高中化學(xué) 2.3《化學(xué)反應(yīng)的速率》2同課異構(gòu)課件 魯科版選修4.ppt

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第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率,一個化學(xué)反應(yīng)是否具有利用價值不僅決定于它是否有可能發(fā)生以及反應(yīng)進(jìn)行的程度,還決定于。要想有效地控制化學(xué)反應(yīng)，必須要了解化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的，并能定量分析濃度、溫度、催化劑等反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度,引入意義,化學(xué)反應(yīng)速率的快慢,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些?如何定量描述化學(xué)反應(yīng)的速率,知識重溫,濃度,溫度,壓強(qiáng),催化劑,體驗(yàn)教材P55《活動探究》,反應(yīng)物間的接觸面積,,,分別取濃度為2.0、1.5、1.0（molL-1)的鹽酸各50ml與0.3g鎂條反應(yīng)，記錄比較鎂條完全溶解所需反應(yīng)時間,反應(yīng)開始,,,反應(yīng)結(jié)束,思考二若用單位時間內(nèi)鹽酸濃度的減小或氯化鎂濃度的增大來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率，需要哪些數(shù)據(jù)呢？二者在數(shù)值上相等嗎？為什么？,思考一實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)速率可用哪些方法表示？,單位時間內(nèi)鹽酸溶液或氯化鎂的濃度變化,單位時間內(nèi)鎂的質(zhì)量變化,單位時間內(nèi)鎂的物質(zhì)的量的變化,需要準(zhǔn)確量取鹽酸的體積，并利用關(guān)系式計算出反應(yīng)中消耗的氯化氫或生成的氯化鎂的物質(zhì)的量,一、化學(xué)反應(yīng)速率,1.概念及計算公式,對于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示化學(xué)反應(yīng)速率,2.應(yīng)用中應(yīng)注意的問題,計算公式,,①概念中的反應(yīng)速率實(shí)際上是某段時間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率。時間間隔越短，在這段時間發(fā)生的濃度變化越接近瞬時反應(yīng)速率（指在某一瞬間的反應(yīng)速率）,單位,molL-1min-1,molL-1s-1,②對某一具體化學(xué)反應(yīng)來說，在用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得數(shù)值往往不同。用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比,在2A＋B==3C＋4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（）A.VA＝3.0molL－1min－1B.VB＝0.28molL－1S－1C.VC＝4.8molL－1min－1D.VD＝1.0molL－1S－1,練習(xí),B,2.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)xC(g)，已知VA=amol/L.min，VB=bmol/L.min，VC=cmol/L.min，則x的值為（）A.bc/nB.ac/mC.nc/bD.mc/a3.已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)[mol/（Ls）]表示，下列關(guān)系式正確的是（）A．4υ(NH3)=5υ(O2)Ｂ．5υ(O2)=6υ(H2OＣ.2υ(NH3)=3υ(H2O)Ｄ.4υ(O2)=5υ(NO),CD,D,反應(yīng)物的濃度與化學(xué)反應(yīng)的速率之間的定量關(guān)系探究：,二、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,小組完成教材Ｐ５7《交流研討》,請找出化學(xué)反應(yīng)速率與C(HI)、C(H2O2)之間的關(guān)系,并嘗試寫出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式,反應(yīng)速率常數(shù)1.表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率2.通常反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越3.與濃度無關(guān)，但受、、等因素的影響4.反應(yīng)速率常數(shù)有單位。在不同的速率表達(dá)式中，反應(yīng)速率常數(shù)的單位可能不同，單位不同的速率常數(shù)沒有可比性,V=kc(H2O2)c(HI),快,溫度,催化劑,固體表面性質(zhì),結(jié)合教材P58表2-3-2，理解如下兩點(diǎn)：,1.反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度與其在化學(xué)方程式中的系數(shù)并無確定的關(guān)系，不能根據(jù)化學(xué)方程式寫出速率方程,2.壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是通過改變反應(yīng)物質(zhì)濃度實(shí)現(xiàn)的，因此壓強(qiáng)的改變會對氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，而對于只涉及液體和固體的反應(yīng)幾乎沒有影響,三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,經(jīng)驗(yàn)規(guī)律（范托夫經(jīng)驗(yàn)規(guī)則）通常情況下，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率將增大到原來的2～4倍,對于反應(yīng)M＋N→P，如果溫度每升高10℃，速率增加為原來的3倍。在10℃時完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要的時間為（）A.2minB.3minC.6minD.9min,A,練習(xí),小組交流研討教材P59表2-3-3,聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式,分析表中提供的數(shù)據(jù)思考:范托夫經(jīng)驗(yàn)規(guī)則是否普遍適用?溫度對化學(xué)反應(yīng)速率有怎樣的影響?,范托夫經(jīng)驗(yàn)規(guī)則與表中提供的數(shù)據(jù)相矛盾,這說明此規(guī)則適用范圍有限,只能對一些反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率做粗略估計,溫度越高,反應(yīng)速率常數(shù)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,,升高相同溫度,對不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度一樣嗎?,溫度對不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度不一樣,溫度對反應(yīng)速率常數(shù)的影響與活化能有關(guān),2.活化能(Ea),能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子必須是吸收能量后形成的活化分子,而活化能是普通反應(yīng)物分子形成活化分子所吸收的能量活化能越高,反應(yīng)越進(jìn)行,反應(yīng)速率常數(shù)越.,,,,,,AB+C,,△H,,Ea,ABC,A+BC,難,小,只有基元反應(yīng)的活化能才是活化分子平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量的差值,,,Ea’,反應(yīng)進(jìn)程,能量,K反應(yīng)速率常數(shù)A比例常數(shù)e自然對數(shù)的底R摩爾氣體常量,阿侖尼烏斯公式,阿侖尼烏斯工作照,Ea活化能活化能單位:Jmol-1kJmol-1,當(dāng)Ea>0時,升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率隨之增大由阿侖尼烏斯公式可知,Ea值越大,改變溫度對反應(yīng)速率的影響程度就越大,這就是升高相同溫度時不同化學(xué)反應(yīng)的速率增加的倍數(shù)不同的原因,阿侖尼烏斯公式,小組交流研討分析教材P61表2-3-5所列出的數(shù)據(jù)信息,并根據(jù)表中數(shù)據(jù)討論:,,概念：能加快化學(xué)反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程降低反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)速率（以氯催化臭氧分解歷程為例分析）催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率催化劑具有選擇性，催化活性受影響較大．,四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,思考一催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率有怎樣的影響?,催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)是否有影響?,思考二實(shí)驗(yàn)與其他因素相比,催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響程度如何?為什么?,溫度,,思考二實(shí)驗(yàn)與其他因素相比,催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響程度如何?為什么?,由于催化劑參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，因此可以較大幅度地降低反應(yīng)的活化能，從而能有效地提高化學(xué)反應(yīng)速率．,能量,化學(xué)反應(yīng)速率,１.概念公式單位計算,課堂小結(jié),２.外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,思考三某同學(xué)經(jīng)過一系列測定，繪制出的溶液的PH隨反應(yīng)時間的變化曲線如下，試分析整個反應(yīng)過程中溶液PH的變化先快后慢的原因。,答案鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，隨著溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；經(jīng)過一段時間后，溶液溫度不再有明顯變化，溶液濃度降低，反應(yīng)速率減慢,