高中化學(xué) 3.1.1 多種多樣的碳單質(zhì) 廣泛存在的含碳化合物(探究導(dǎo)學(xué)課型)課件 魯科版必修1.ppt
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第1課時多種多樣的碳單質(zhì)廣泛存在的含碳化合物,1.了解同素異形體的概念。2.知道含碳元素的化合物種類繁多,一般分為含碳的無機化合物與有機化合物兩大類。3.通過活動探究認(rèn)識碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì),初步體會它們性質(zhì)的差異。,碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。,一、多種多樣的碳單質(zhì)1.同素異形體由_________元素組成的_____不同的幾種單質(zhì)。,同一種,性質(zhì),2.碳的同素異形體,無色透明晶體,深灰色、不透明的片狀固體,灰黑色固體,正四面,空間網(wǎng),正六邊,平面層,正五邊,正六邊,足球,很大,質(zhì)軟,不導(dǎo)電,良好,不導(dǎo)電,二、廣泛存在的含碳化合物1.種類繁多的含碳化合物有機物:如_____________________等。氧化物:如_________等。碳酸鹽:MgCO3、FeCO3,,無機物,,蛋白質(zhì)、淀粉、甲烷,CO、CO2,用連線的方式找出下列每種物質(zhì)所對應(yīng)的化學(xué)式,2.Na2CO3和NaHCO3,,,Na2CO3,NaHCO3,蘇打/純堿,小蘇打,白色固體,白色固體,易溶于水,易溶(比Na2CO3溶解度小),穩(wěn)定,受熱難分解,受熱分解,化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,,,Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑,Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,1.有單質(zhì)參與或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎?提示:不一定。置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),而同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于非氧化還原反應(yīng),如金剛石和石墨之間的轉(zhuǎn)化。2.能否用Ca(OH)2或者Ba(OH)2鑒別CO32-和HCO3-?提示:不能。含有CO32-或者HCO3-的溶液中加入Ca(OH)2或者Ba(OH)2均有白色沉淀生成,應(yīng)該使用CaCl2或者BaCl2溶液。,一、同素異形體的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化璀璨奪目的鉆石與不起眼的石墨一樣都是由碳元素形成的,在超導(dǎo)領(lǐng)域有著重要應(yīng)用的足球烯其組成元素也是碳元素。,1.同一種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物嗎?【思路分析】同一種元素可能形成多種同素異形體,多種單質(zhì)形成混合物。提示:不一定??赡苁羌儍粑镆部赡苁腔旌衔铮缃饎偸褪幕旌衔?。,2.組成元素相同的物質(zhì)一定是同素異形體嗎?【思路分析】同素異形體是由同一元素形成的不同單質(zhì),而組成元素相同的物質(zhì)也可能是不同的化合物。提示:不一定。同素異形體研究的對象是單質(zhì),而不是化合物,也不是混合物。如CO、CO2雖然其組成元素相同,但它們不是單質(zhì),故不是同素異形體。金剛石和石墨組成的混合物只由碳元素組成,與C60也不能互稱同素異形體。,1.構(gòu)成同素異形體的三個要素(1)從物質(zhì)類別方面看:都屬于______。(2)從元素組成方面看:由_____________組成。(3)從物質(zhì)性質(zhì)方面看:_________。2.構(gòu)成同素異形體的兩種形式(1)單質(zhì)中原子的排列方式不同,如金剛石、石墨、足球烯。(2)單質(zhì)中原子數(shù)目不同(如O2和O3)。,單質(zhì),同一種元素,性質(zhì)不同,【典題訓(xùn)練】近年來,科學(xué)家在氦的氣氛中給石墨通電,使石墨揮發(fā),在石墨揮發(fā)的黑煙中發(fā)現(xiàn)了C60,它的金屬滲入物具有超導(dǎo)性質(zhì)。北京大學(xué)首先將C60滲錫,獲超導(dǎo)轉(zhuǎn)變溫度為37K的好成績。試回答下列各題:(1)下列關(guān)于C60敘述正確的是________。A.是一種新型化合物B.是碳元素的一種同素異形體C.摩爾質(zhì)量是720,(2)最近日本科學(xué)家認(rèn)為世界上還存在著另一種“分子足球”N60,它與C60結(jié)構(gòu)相似,并且在高溫下或機械撞擊后,其中積蓄的巨大能量會在一瞬間釋放出來,對于C60和N60,下列說法正確的是________。A.N60沒有同素異形體B.C60和N60均可做新型能源材料C.N60的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可充入燈泡內(nèi)做保護氣,【解題指南】解答該題時要注意以下兩點:(1)判斷該物質(zhì)的組成元素,判斷應(yīng)該屬于單質(zhì)還是化合物。(2)注意題干中的條件,如“高溫下”、“巨大能量”等關(guān)于該新物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)的描述。,【解析】(1)C60的組成元素只有碳元素,因此是碳的一種同素異形體,不屬于化合物,其摩爾質(zhì)量為720gmol-1。(2)自然界中廣泛存在的N2與N60均是由氮元素形成的,二者屬于同素異形體,但是N60在高溫下會釋放大量能量,因此不適合做燈泡內(nèi)保護氣,而與C60一樣適合做新型能源材料。答案:(1)B(2)B,二、碳酸鈉與碳酸氫鈉結(jié)合下表所提供的內(nèi)容,完成以下探究問題,1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)(1)碳酸鈉、碳酸氫鈉固體與等濃度等體積足量鹽酸反應(yīng)時現(xiàn)象有何異同?【精講點撥】碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)可以分兩步:第一步:CO32-+H+====HCO3-,第二步:HCO3-+H+====CO2↑+H2O。提示:相同點是均可以與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,不同點是碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳的速率快,反應(yīng)更劇烈。,(2)碳酸鈉與碳酸氫鈉能否相互轉(zhuǎn)化?【思路分析】碳酸鈉與適量酸或者二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉,而碳酸氫鈉加熱分解或者與堿反應(yīng)生成碳酸鈉。提示:能。向碳酸鈉溶液中通入足量CO2,可以生成碳酸氫鈉,將碳酸氫鈉固體充分加熱使其分解可以得到碳酸鈉。,2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的檢驗、提純(1)在有HCO3-存在時,如何檢驗溶液中是否含CO32-?【思路分析】可以利用CO32-與Ca2+或者Ba2+生成難溶性沉淀,加入CaCl2或BaCl2溶液后通過有無沉淀生成加以檢驗。但是不能使用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液進行檢驗。提示:加入CaCl2或BaCl2溶液,若產(chǎn)生沉淀,過濾,洗滌沉淀后,向沉淀中加稀鹽酸,若產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原溶液中含CO32-;若加入CaCl2溶液或BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀,則原溶液中不含CO32-。,(2)在有CO32-存在時,如何檢驗溶液中是否含HCO3-?【精講點撥】檢驗HCO3-通常用鹽酸,但是CO32-也可以與酸反應(yīng)生成氣體,加入酸之前需先加入足量的CaCl2溶液或BaCl2溶液將其沉淀完全,過濾后再加入鹽酸。提示:應(yīng)先加入足量的CaCl2溶液或BaCl2溶液,靜置后取上層清液,然后再向清液中滴加稀鹽酸,看是否產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體,若產(chǎn)生,則原溶液中含HCO3-,若不產(chǎn)生,則原溶液中不含HCO3-。,(3)如何除去固體Na2CO3中的NaHCO3雜質(zhì)?【思路分析】NaHCO3受熱分解的產(chǎn)物是碳酸鈉固體、二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣,可以通過加熱的方法除去。提示:利用碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水的性質(zhì),將含有雜質(zhì)的碳酸鈉充分加熱至質(zhì)量不再減少,即可除去混有的碳酸氫鈉雜質(zhì)。,1.Na2CO3與NaHCO3相互轉(zhuǎn)化寫出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:(1)Na2CO3NaHCO3。①___________________________②________________________________(2)NaHCO3Na2CO3。①___________________________②___________________________,,Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3,Na2CO3+HCl(少量)====NaCl+NaHCO3,,NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,2.NaHCO3和Ca(OH)2的反應(yīng)方程式(1)少量的Ca(OH)2。__________________________________________________(2)足量的Ca(OH)2。__________________________________________________,2NaHCO3+Ca(OH)2====Na2CO3+CaCO3↓+2H2O,NaHCO3+Ca(OH)2====NaOH+CaCO3↓+H2O,【典題訓(xùn)練】下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述,正確的是()A.受熱時NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定B.在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度大C.質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D.物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),放出CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1,【解析】選C。NaHCO3受熱容易分解,因此A項錯誤;Na2CO3和NaHCO3均可溶于水,前者的溶解度稍大些,B項錯誤;等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸充分反應(yīng)時,NaHCO3生成的氣體多,C項正確;而等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3完全反應(yīng)生成的CO2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1∶1,D項錯誤。,【互動探究】若向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體,有何現(xiàn)象發(fā)生?提示:溶液變渾濁。向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體時發(fā)生以下反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3,該反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量增加、溶劑質(zhì)量減小,且由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,故會有NaHCO3晶體析出。,【變式備選】將含0.1molHCl的稀鹽酸逐滴加入含10.6gNa2CO3的稀溶液中,與10.6gNa2CO3投入含0.1molHCl的稀鹽酸相比,能否生成等量的CO2氣體?提示:不相等。當(dāng)向Na2CO3的稀溶液中逐滴加入稀鹽酸時,此時反應(yīng)是:CO32-+H+====HCO3-,HCl與Na2CO3恰好反應(yīng),所以此時沒有氣體生成;而向稀鹽酸中加入Na2CO3的稀溶液時,開始發(fā)生的反應(yīng)是:CO32-+2H+====CO2↑+H2O,因此開始即有氣體生成,由于鹽酸不足,碳酸鈉過量,因此生成的CO2為0.05mol。,一、選擇題1.兩種互為同素異形體的物質(zhì)是()A.氧氣和二氧化錳B.雙氧水和水C.紅磷和五氧化二磷D.C60和石墨,【解析】選D。氧氣是由氧元素組成的物質(zhì),屬于單質(zhì),而二氧化錳是由錳和氧兩種元素組成的物質(zhì),屬于化合物,故A錯誤;雙氧水和水都是由H和O兩種元素組成的物質(zhì),都屬于化合物,故B錯誤;紅磷是由磷元素組成的物質(zhì),屬于單質(zhì),而五氧化二磷是由P和O兩種元素組成的物質(zhì),屬于化合物,故C錯誤;C60和石墨都是由碳元素組成的物質(zhì),都屬于單質(zhì),為同素異形體,故D正確。,2.純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的日用品,它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是()A.分別用炒鍋加熱兩種樣品,全部分解揮發(fā),沒有殘留物的是小蘇打B.放入水中,能溶于水的為小蘇打C.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng),前者產(chǎn)生二氧化碳少D.先將兩樣品配成溶液,再分別加入石灰水,無白色沉淀生成的是小蘇打,【解析】選C。NaHCO3分解后生成Na2CO3,也有殘留物,A錯。Na2CO3和NaHCO3均能溶于水且均能與Ca(OH)2反應(yīng)生成沉淀,B、D均錯。,3.在10mL0.01molL-1的純堿溶液中,不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05molL-1的鹽酸,完全反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2的體積為()A.1.344mLB.0mLC.2.24mLD.0.67mL【解析】選B。Na2CO3的物質(zhì)的量為0.0001mol,HCl的物質(zhì)的量為0.00006mol,向Na2CO3的稀溶液中逐滴加入稀鹽酸時,開始的反應(yīng)是:CO32-+H+====HCO3-,因為鹽酸不足,所以此時沒有氣體生成。,【規(guī)律方法】Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況的分析Na2CO3溶液與鹽酸相互滴加時,滴加順序不同,產(chǎn)生CO2的量可能相同,也可能不同,可用下述方法快速判斷產(chǎn)生氣體情況:(1)當(dāng)n(HCl)≥2n(Na2CO3)時,無論如何滴加,產(chǎn)生的CO2氣體一樣多;(2)當(dāng)n(HCl)<2n(Na2CO3)時,把Na2CO3溶液滴到鹽酸中產(chǎn)生的CO2氣體多。,4.(雙選)能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的方法的是()A.分別取少量放入試管中加熱,觀察能否產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體B.分別取少量加入到澄清石灰水中,觀察有無沉淀生成C.分別取少量溶于水后,滴入足量鹽酸觀察有無氣體生成D.分別取少量溶于水后,滴入CaCl2溶液觀察有無沉淀生成,【解析】選A、D。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,Na2CO3受熱不分解,A正確;Na2CO3和NaHCO3均能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,B錯誤;Na2CO3和NaHCO3均能與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑,C錯誤;Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl,NaHCO3與CaCl2溶液不反應(yīng),D正確。,5.現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液,用一種試劑就可將它們鑒別出來,這種試劑是()A.HClB.H2SO4C.Na2SO4D.CaCl2,【解析】選B。向NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液中分別加入上述四種物質(zhì)的現(xiàn)象如下:,6.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是()A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO3,【解析】選A。NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2和H2O兩種氣體,Na2O2先與CO2反應(yīng),再與H2O反應(yīng),其反應(yīng)關(guān)系如下:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑2mol1mol1mol1mol2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O21mol1mol1mol故殘留固體為2molNa2CO3。,二、非選擇題7.實驗室中氫氧化鈉溶液在空氣中放置,因密封不好會變質(zhì),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________________;為了檢測一瓶氫氧化鈉溶液是否已變質(zhì),可取少量該溶液向其中加入_______________,若有_______________現(xiàn)象發(fā)生,則說明燒堿溶液已經(jīng)變質(zhì)。為了除去燒堿溶液中的雜質(zhì),應(yīng)加入適量的_______________,并進行過濾。,【解析】氫氧化鈉容易吸收空氣中的CO2生成碳酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為2OH-+CO2====CO32-+H2O;檢測氫氧化鈉溶液是否變質(zhì),即檢驗氫氧化鈉溶液中是否含有碳酸鈉,可選用氯化鈣溶液、氫氧化鈣溶液或者氯化鋇溶液、氫氧化鋇溶液,若有白色沉淀生成,則證明氫氧化鈉中含有碳酸鈉。答案:2OH-+CO2====CO32-+H2O氯化鈣溶液或氫氧化鈣溶液(其他合理答案也可)白色沉淀氫氧化鈣溶液,8.有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成,現(xiàn)進行如下實驗:①將白色粉末加水溶解,得無色溶液。②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液,觀察到有白色沉淀A生成,過濾后,向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀B。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷:(1)A的化學(xué)式是__________,B的化學(xué)式是__________。(2)原白色粉末中一定含有_________,可能含有_________。,【解析】白色粉末溶于水得無色溶液,說明沒有FeCl3,加入NaOH溶液生成白色沉淀,說明含有NaHCO3、BaCl2,白色沉淀A為BaCO3,由于K2SO4可與BaCl2生成沉淀,故K2SO4不存在;溶液中加AgNO3溶液后生成的白色沉淀應(yīng)為AgCl,KCl不確定。答案:(1)BaCO3AgCl(2)NaHCO3、BaCl2KCl,9.某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體,制備Na2CO3溶液。為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3,設(shè)計了如下實驗步驟:a.取25mLNaOH溶液吸收過量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;b.小火煮沸溶液1min~2min,趕走溶解在溶液中的CO2氣體;c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使其充分混合反應(yīng)。,(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3,寫出c步驟的離子方程式________________________________________________。此方案第一步的實驗裝置如圖所示:,(2)加入反應(yīng)物前,如何檢驗整個裝置的氣密性:_________。(3)若用大理石與鹽酸制CO2,則裝置B中盛放的試劑是___________,作用是_______________________________。(4)在實驗室通常制法中,裝置A還可作為下列_________(填序號)氣體的發(fā)生裝置。①O2②H2③Cl2④HCl(5)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,室溫下該溶液密度為1.44gmL-1,假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變,不考慮實驗誤差,計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________molL-1。,【解析】(1)NaOH溶液吸收過量的CO2氣體后生成NaHCO3,然后與等量的NaOH溶液混合后發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O。(2)方法一:用止水夾夾住B、C間的乳膠管,然后從長頸漏斗中注入一定量的水,使長頸漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面。過一會兒,觀察長頸漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差,若保持不變,說明裝置不漏氣。,方法二:用止水夾夾住A、B間的乳膠管,先檢查A的氣密性:塞緊橡皮塞,從長頸漏斗注入一定量的水,使長頸漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面,停止加水后,長頸漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變,說明裝置不漏氣。然后檢查B的氣密性:向燒杯中注入少量水,使導(dǎo)管口浸入水中,雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出,松開手后,有少量水進入導(dǎo)管形成水柱,說明裝置不漏氣。,(3)用大理石與鹽酸制取的CO2中含有HCl氣體,可以通過飽和NaHCO3溶液除去;(4)裝置A適用于固體與液體或者液體與液體在常溫下制取氣體,實驗室通常用二氧化錳常溫下催化過氧化氫的分解來制取O2或者用稀鹽酸與鋅常溫下反應(yīng)來制取H2,而Cl2、HCl的制取均需要加熱;(5)溶液中共含有NaOH的物質(zhì)的量為50mL1.44gmL-140%40gmol-1=0.72mol,根據(jù)鈉原子守恒可知Na2CO3的物質(zhì)的量為0.36mol,則所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.36mol0.05L=7.2molL-1。,答案:(1)HCO3-+OH-====CO32-+H2O(2)方法一:可一次檢查A、B的氣密性:用止水夾夾住B、C間的乳膠管,然后從長頸漏斗中注入一定量的水,使長頸漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面。過一會兒,觀察長頸漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差,若保持不變,說明裝置不漏氣,方法二:可分別檢查A、B的氣密性:用止水夾夾住A、B間的乳膠管,先檢查A的氣密性:塞緊橡皮塞,從長頸漏斗注入一定量的水,使長頸漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面,停止加水后,長頸漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變,說明裝置不漏氣。然后檢查B的氣密性:向燒杯中注入少量水,使導(dǎo)管口浸入水中,雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出,松開手后,有少量水進入導(dǎo)管形成水柱,說明裝置不漏氣(3)飽和碳酸氫鈉溶液吸收HCl氣體(4)①②(5)7.2,- 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