2019-2020年高二化學上學期期中試題 理（含解析）新人教版.doc

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2019-2020年高二化學上學期期中試題 理（含解析）新人教版 一、單項選擇題：本大題共8小題，每小題3分，共24分．在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得3分，選錯或不答的得0分． 1．（3分）下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質 　 B． 硝酸鉀溶液能導電，故硝酸鉀溶液為電解質 　 C． 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳為弱電解質 　 D． 石墨雖能導電，但既不是電解質，也不是非電解質 考點： 強電解質和弱電解質的概念；電解質與非電解質．. 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物．電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子； 非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物； 單質，混合物既不是電解質也不是非電解質； 在水溶液中完全電離的是強電解質；部分電離的是弱電解質． 解答： 解：A．硫酸鋇溶于水的部分完全電離，故硫酸鋇為強電解質，故A錯誤； B．硝酸鉀為電解質，故硝酸鉀溶液能導電，硝酸鉀溶液是混合物，故B錯誤； C．二氧化碳在水溶液中與水反應生成碳酸，碳酸電離出自由移動的離子導電，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質，故C錯誤； D．石墨中含有自由電子，能導電，但它是非金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故D正確， 故選D． 點評： 本題考查電解質、非電解質和強弱電解質概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件． 　 2．（3分）在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應可表示為（　?。? 　 A． 2A+3B=2C B． A+3B=2C C． 3A+B=2C D． A+B=C 考點： 反應速率的定量表示方法．. 專題： 化學反應速率專題． 分析： 根據速率之比等于化學計量數(shù)之比確定各物質的系數(shù)，據此書寫方程式． 解答： 解：由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C對應的化學計量數(shù)分別為2、3、2． 故反應方程式為2A+3B=2C． 故選A． 點評： 本題考查反應速率規(guī)律，難度不大，注意對基礎知識的積累掌握和對反應速率規(guī)律的理解． 　 3．（3分）下列與化學反應能量變化相關的敘述中正確的是（　?。? 　 A． 已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802 kJ/mol，甲烷的燃燒熱為802 kJ/mol 　 B． 等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）比生成H2O（l）放出的熱量多 　 C． 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同 　 D． 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0 考點： 反應熱和焓變．. 專題： 化學反應中的能量變化． 分析： A、燃燒熱是生成液態(tài)水時放出的熱量； B、H2O（g）生成H2O（l）時放熱； C、△H的大小只與反應物和生成物有關，與反應條件無關； D、能量越低越穩(wěn)定． 解答： 解：A、燃燒熱是生成液態(tài)水時放出的熱量，而題目中是生成水蒸氣，故A錯誤； B、H2O（g）生成H2O（l）時放熱，所以等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）不如生成H2O（l）放出的熱量多，故B錯誤； C、△H的大小只與反應物和生成物所具有的能量和有關，與反應條件無關，故C錯誤； D、物質的能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，說明石墨能量低，故D正確． 故選：D． 點評： 本題應明確燃燒熱的概念，并且知道△H的求算，該題比較基礎． 　 4．據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實．2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列敘述錯誤的是（　?。? 　 A． 使用Cu﹣Zn﹣Fe催化劑可大大提高生產效率 　 B． 反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應 　 C． 充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率 　 D． 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 考點： 化學平衡的影響因素；催化劑的作用．. 專題： 壓軸題；熱點問題；化學平衡專題． 分析： 根據催化劑、溫度、濃度對化學反應速率和化學平衡的影響來分析解答，并注意吸熱反應與反應的條件無關． 解答： 解：A、因催化劑能提高化學反應速率，加快反應進行，則在一定時間內提高了生產效率，故A對； B、反應需在300℃進行是為了獲得較快的反應速率，不能說明反應是吸熱還是放熱，故B錯； C、充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動，提高H2的轉化率，故C對； D、從平衡混合物中及時分離出產物，使平衡正向移動，可提高CO2和H2的轉化率，故D對； 故選：B． 點評： 本題考查化學反應速率和化學平衡知識，易錯點為利用化學平衡知識判斷反應吸熱還是放熱時，一定要注意溫度的變化使反應正向移動還是逆向移動，倘若給出的信息為溫度條件則無法判斷，升高溫度化學平衡向吸熱的方向移動，而吸熱反應取決于反應物與生成物總能量的相對大?。? 　 5．（3分）下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　?。? 　 A． 100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變 　 B． 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率 　 C． 在做草酸與高錳酸鉀的反應時，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率 　 D． 汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，為了加快反應速率，實際生活中使用了增大壓強或升高溫度的方法 考點： 化學反應速率的影響因素．. 專題： 化學反應速率專題． 分析： A．加入適量的氯化鈉溶液，溶液濃度減小； B．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化； C．催化劑加快反應速率； D．增大壓強或升高溫度，可增大反應速率，但實際上安裝催化劑． 解答： 解：A．加入適量的氯化鈉溶液，溶液濃度減小，反應速率減小，故A錯誤； B．濃硫酸具有強氧化性，則用98%的濃硫酸與Fe反應不生成氫氣，故B錯誤； C．硫酸錳為反應的催化劑，可加快反應速率，故C正確； D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，使用催化劑可以加快該化學反應的速率，而不適宜用高壓、高溫的方法，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題考查影響化學反應速率的因素，明確濃度、溫度、接觸面積、催化劑對反應速率的影響即可解答，選項AB為解答的易錯點，題目難度不大． 　 6．（3分）氫氰酸（HCN）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　?。? 　 A． 1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3 　 B． HCN易溶于水 　 C． 10mL 1mol/L HCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應 　 D． HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱 考點： 弱電解質在水溶液中的電離平衡；強電解質和弱電解質的概念．. 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 氫氰酸為弱電解質，則利用其電離不完全來分析，一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強酸的導電性比較來判斷． 解答： 解：A、氫氰酸為一元酸，1mol/L氫氰酸溶液的pH=0時該酸為強酸，但pH約為3，說明電離生成的氫離子約為10﹣3mol/L＜1mol/L，電離不完全，故A正確； B、不能利用物質的溶解性來判斷是否為弱電解質，即溶解性與電解質的強弱無關，故B錯誤； C、10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應，只能說明HCN為一元酸，不能說明其電離的程度，故C錯誤； D、溶液的導電性取決于溶液中的離子濃度大小，與酸性強弱無關，HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱，不能說明HCN電離不完全，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查弱電解質的判斷方法，明確弱電解質在水中電離不完全是解答本題的關鍵，學生應注意在平時的學習中歸納判斷弱電解質的方法，難度不大． 　 7．（3分）下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（　?。? 　 A． HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣ B． HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣ 　 C． NH3+H+=NH4+ D． NH3?H2O?NH4++OH﹣ 考點： 電離方程式的書寫．. 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式． 解答： 解：A、HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣表示HCO3﹣的水解方程式，故A錯誤； B、HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣表示HCO3﹣與OH﹣反應的方程式，故B錯誤； C、NH3+H+=NH4+表示NH3與H+反應的方程式，故C錯誤； D、NH3?H2O?NH4++OH﹣表示NH3?H2O的電離方程式，故D正確； 故選D． 點評： 本題主要考查了電離方程式電離方程式的判斷，難度中等． 　 8．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0．下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 加入少量W，逆反應速率增大 　 B． 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡 　 C． 升高溫度，平衡逆向移動 　 D． 平衡后加入X，上述反應的△H增大 考點： 化學平衡的影響因素．. 專題： 化學平衡專題． 分析： A、W為固體，增大W的用量，不影響平衡的移動； B、該反應正反應是氣體體積減小的反應，隨反應進行，壓強降低，當壓強不再變化，說明到達平衡狀態(tài)； C、升高溫度平衡向吸熱反應移動； D、反應熱△H與物質的化學計量數(shù)有關，與參加反應的物質的物質的量無關． 解答： 解：A、W在反應中是固體，固體量的增減不會引起化學反應速率的改變和化學平衡的移動，故A錯誤； B、隨反應進行，氣體的物質的量減小，壓強減小，壓強不變說明到達平衡，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)，故B正確； C、該反應正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱反應移動，即向正反應移動，故C錯誤； D、反應熱△H與物質的化學計量數(shù)有關，物質的化學計量數(shù)不變，熱化學方程式中反應熱不變，與參加反應的物質的物質的量無關，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查平衡移動、外界條件對平衡的影響、平衡狀態(tài)判斷等，難度不大，注意基礎知識的掌握． 　 二、雙項選擇題：本大題共4小題，每小題5分，共20分．在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得5分，只選一個且正確的得3分，選錯或不答的得0分． 9．（5分）從下列事實所得出的解釋或結論正確的是 選項 實驗事實 解釋或結論 A 2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0 在室溫下能自發(fā)進行 這是一個熵增的反應 B 壓縮針筒內的NO2和N2O4混合氣體， 顏色先變深后變淺 增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強小 C 鋅與稀硫酸反應過程中，開始反應后速率逐漸增大 該反應是放熱反應 D 已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動 反應物的濃度一定降低 　 A． A B． B C． C D． D 考點： 反應熱和焓變；化學平衡的影響因素．. 專題： 基本概念與基本理論． 分析： A、反應能自發(fā)進行，則△H﹣T△S＜0，△H＞0時△S必須＞0； B、減小氣體體積，壓強先變大后減小，但比原來大； C、活潑金屬與酸反應放熱，開始時反應速率變快； D、減小氣體體積時，即使反應正向移動，反應物的濃度也比原來大． 解答： 解：A、反應能自發(fā)進行，則△H﹣T△S＜0，△H＞0時△S必須＞0，這是一個熵增加的反應，故A正確； B、壓縮針筒內的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺，但顏色比原來深，壓強也是先變大后減小，但比原來大，故B錯誤； C、活潑金屬與酸反應放熱，開始時反應速率變快，故C正確； D、減小氣體體積時，即使反應正向移動，反應物的濃度也比原來大，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查了反應自發(fā)進行的條件以及影響化學平衡移動的因素，利用勒夏特列原理解釋平衡移動時，注意“減弱這種改變”而不能消除． 　 10．（5分）在容積不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 該反應的熱化學方程式為：N2+3H2?2NH3△H=﹣92 kJ/mol 　 B． 達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動 　 C． 曲線b表示可能使用了催化劑 　 D． 降低溫度和縮小容器體積均可使該反應平衡常數(shù)增大 考點： 反應熱和焓變；化學平衡的影響因素．. 專題： 化學反應中的能量變化． 分析： A、熱化學方程式需要標注物質聚集狀態(tài)； B、恒溫恒容容器中加入惰氣，體系總壓增大，分壓不變，平衡不動； C、催化劑降低反應活化能，增大反應速率，不改變化學平衡，焓變不變； D、平衡常數(shù)隨溫度變化； 解答： 解：A、該反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） △H=508KJ/mol﹣600KJ/mol=﹣92 kJ/mol，故A錯誤； B、恒溫恒容容器中加入惰氣，體系總壓增大，分壓不變，平衡不動，達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動，故B正確； C、催化劑降低反應活化能，增大反應速率，不改變化學平衡，焓變不變，曲線b表示可能使用了催化劑，故C正確； D、降低溫度和縮小容器體積均可使化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)隨溫度變化，該反應平衡常數(shù)不變，故D錯誤； 故選BC． 點評： 本題考查了化學反應焓變，平衡影響因素的分析判斷，平衡常數(shù)隨溫度變化，掌握基礎和平衡移動原理的應用是關鍵，題目難度中等． 　 11．（5分）在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：?，下列說法正確的是（　　） 　 A． 向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色 　 B． 該反應不是氧化還原反應 　 C． 向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大 　 D． 該反應的平衡常數(shù)表達式是 考點： 化學平衡的影響因素．. 專題： 化學平衡專題． 分析： A、反應可逆，加入NaOH中和了氫離子，平衡正向移動； B、該反應無化合價變化； C、加入濃硫酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動； D、水是純液體，無濃度變化，不能列入平衡常數(shù)表達式中． 解答： 解：A、CrO42﹣是黃色，Cr2O72﹣是橙紅色，加入NaOH能中和氫離子，平衡正向濃度，CrO42﹣濃度增大，溶液呈黃色，故A錯誤； B、該反應無化合價升降，不是氧化還原反應，故B正確； C、重鉻酸根離子水解出來的氫離子濃度很小，加入濃硫酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，故C正確； D、水是純液體，無濃度變化，不能列入平衡常數(shù)表達式中，故D錯誤； 故選BC． 點評： 本題考查了水解平衡的移動，離子顏色、氧化還原反應、平衡常數(shù)表達式的寫法等等，考查范圍廣，難度不大． 　 12．在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n（CH3OH）﹣反應時間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是（　?。? 　 A． 該反應的△H＜O 　 B． 其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數(shù)增大 　 C． 300℃時，O﹣t1min內CH3OH的平均生成速率為mol﹣L_1 min ﹣1 　 D． A點的反應體系從300℃升高到500℃，達到平衡時減小 考點： 物質的量或濃度隨時間的變化曲線．. 專題： 化學平衡專題． 分析： A、由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質的量越小，故升高溫度平衡向逆反應移動，據此判斷； B、由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質的量越小，升高溫度平衡向逆反應移動，平衡常數(shù)減?。? C、平衡時甲醇的物質的量為n1mol，根據v=計算v（CH3OH）； D、A點的反應體系從300℃升高到500℃，甲醇 的物質的量減小，平衡向逆反應，氫氣的物質的量增大，據此判斷． 解答： 解：A、由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質的量越小，故升高溫度平衡向逆反應移動，該反應正反應是放熱反應，即△H＜0，故A正確； B、由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質的量越小，升高溫度平衡向逆反應移動，平衡常數(shù)減小，故B錯誤； C、平衡時甲醇的物質的量為n1mol，v（CH3OH）==mol?L﹣1?min ﹣1，故C正確； D、A點的反應體系從300℃升高到500℃，甲醇的物質的量減小，平衡向逆反應，氫氣的物質的量增大，故達到平衡時增大，故D錯誤； 故選AC； 點評： 本題考查化學平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學反應速率的計算等，難度不大，注意掌握平衡移動原理． 　 三、填空題 13．（15分）KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應． 現(xiàn)有以下實驗記錄： 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ 溫度（℃） 30 40 50 60 70 顯色時間（s） 160 80 40 20 10 回答下列問題： （1）該反應的離子方程式為　4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O?。? （2）該實驗的目的是　探究溫度對反應速率的影響　． （3）實驗試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是　淀粉溶液　，實驗現(xiàn)象為　無色溶液變藍色?。? （4）上述實驗操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是　CD?。ㄌ钭帜福? A．溫度 B．試劑的濃度 C．試劑的用量（體積） D．試劑添加的順序 （5）由上述實驗記錄可得出的結論是　每升高10℃，反應速率增大約2倍?。? （6）若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是　保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗?。? 考點： 探究溫度、壓強對化學反應速率的影響．. 專題： 實驗設計題． 分析： （1）根據氧化還原反應類型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)目相等書寫； （2）根據表中數(shù)據分析，該實驗目的是探究溫度對反應速率的影響； （3）為測定顯色時間，產物中有碘單質生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色； （4）設計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準確的結論，還必須控制不變的是試劑的用量（體積） 和試劑添加的順序； （5）分析實驗數(shù)據可得出的結論是每升高10℃，反應速率增大約2倍； （6）若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗． 解答： 解：（1）根據氧化還原反應類型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)目相等，該反應的離子方程式為4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O， 故答案為：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O； （2）根據表中數(shù)據分析，該實驗目的是探究溫度對反應速率的影響，故答案為：探究溫度對反應速率的影響； （3）為測定顯色時間，產物中有碘單質生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色，故答案為：淀粉溶液； 無色溶液變藍色； （4）設計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準確的結論，還必須控制不變的是試劑的用量（體積） 和試劑添加的順序，故答案為：CD； （5）分析實驗數(shù)據可得出的結論是每升高10℃，反應速率增大約2倍，故答案為：每升高10℃，反應速率增大約2倍； （6）若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗，故答案為：保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗． 點評： 本題以KI溶液在酸性條件下與氧氣的反應為載體，提高實驗探究溫度等外界條件對化學反應速率的影響規(guī)律，設計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準確的結論． 　 14．（10分）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ?mol﹣1）下表是一些鍵能數(shù)據（kJ?mol﹣1） 化學鍵 鍵能 化學鍵 鍵能 化學鍵 鍵能 C﹣F 427 C﹣Cl 330 C﹣I 218 H﹣H 436 S=S 255 H﹣S 339 回答下列問題： （1）由表中數(shù)據規(guī)律預測C﹣Br鍵的鍵能范圍：　218KJ?mol﹣1?。糃﹣Br鍵能＜　330KJ?mol﹣1　（回答數(shù)值和單位）． （2）熱化學方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=Q kJ?mol﹣1；則Q=　﹣229?。? （3）已知下列熱化學方程式： O2（g）═O+2（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ?mol﹣1 PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ?mol﹣1 O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ?mol﹣1 則反應O2（g）+　PtF6?。╣）=O2+PtF6﹣（s）△H=　﹣77.6　 kJ?mol﹣1． 考點： 反應熱和焓變；熱化學方程式．. 專題： 化學反應中的能量變化． 分析： （1）依據元素周期表中同主族存在的變化規(guī)律，C﹣Br原子半徑在C﹣Cl和C﹣I之間，鍵能應介于C﹣Cl和C﹣I之間，分析圖表數(shù)據分析化學鍵鍵能大小； （2）依據鍵能計算反應焓變，△H=反應物鍵能總和﹣生成物鍵能總和得到； （3）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算分析得到所需熱化學方程式． 解答： 解：（1）元素周期表中同主族存在的變化規(guī)律，C﹣Br原子半徑在C﹣Cl和C﹣I之間，鍵能應介于C﹣Cl和C﹣I之間，C﹣Br鍵的鍵能范圍為218 KJ?mol﹣1 ＜C﹣Br鍵能＜330 KJ?mol﹣1， 故答案為：218 KJ?mol﹣1 330 KJ?mol﹣1； （2）熱化學方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=Q kJ?mol﹣1，△H=反應物鍵能總和﹣生成物鍵能總和=2436KJ/mol+255KJ/mol﹣22339KJ/mol=﹣229KJ/mol； 則Q=﹣229， 故答案為：﹣229； （3）①O2（g）═O+2（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ?mol﹣1 ②PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ?mol﹣1 ③O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ?mol﹣1 依據熱化學方程式和蓋斯定律計算①+②﹣③得到O2（g）+PtF6 （g）=O2+PtF6﹣（s）△H=﹣776KJ/mol， 故答案為：PtF6；﹣77.6． 點評： 本題考查了化學反應能量變化，反應焓變與鍵能的計算，蓋斯定律和熱化學方程式計算分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單． 　 15．（16分）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.090mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應．請回答下列問題： （1）該反應的離子方程式為　Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO??； （2）根據離子方程式，計算該反應的平衡常數(shù)（水視為純液體，列式計算，保留2位有效數(shù)字） （3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向　正　移動；（填“正”、“逆”或“不”） （4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將　增大?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”），平衡將向　正　移動．（填“正”、“逆”或“不”） （5）新制氯水經光照一段時間后溶液c（H+）增大，請運用平衡移動原理進行解釋：　Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，次氯酸見光分解2HClO=2HCl+O2↑，促進平衡正向進行，溶液中氫離子濃度增大?。? 考點： 化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．. 專題： 化學平衡專題． 分析： （1）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質； （2）在1L水中可溶解0.09mol氯氣，近似氯氣難度為0.09mol/L；結合平衡計算平衡狀態(tài)微粒的濃度，依據平衡常數(shù)概念計算得到； （3）加入氫氧化鈉，溶液中的氫氧根離子，和氫離子反應，平衡正向進行； （4）氣體溶解度隨壓強增大會增大，平衡向氣體體積減小的方向進行； （5）次氯酸光照分解，促進氯氣和水反應的平衡正向進行． 解答： 解：（1）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故答案為：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO； （2）在1L水中可溶解0.09mol氯氣，近似氯氣難度為0.09mol/L， Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO 起始濃度：0.09 0 0 0 轉化濃度：0.03 0.03 0.03 0.03 平衡濃度：0.06 0.03 0.03 0.03 K===4.510﹣4， 故答案為：4.510﹣4； （3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，會和平衡狀態(tài)下的氫離子反應，平衡正向進行，故答案為：正； （4）在上述平衡中加壓，平衡向氣體體積減小的反應方向進行，平衡都向正反應方向移動，氯氣的溶解量會增加，故答案為：增大；正； （5）氯氣和水反應的化學方程式為：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，溶液中次氯酸見光分解，反應的化學方程式2HClO=2HCl+O2↑，促進平衡正向進行，生成鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度增大， 故答案為：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，次氯酸見光分解2HClO=2HCl+O2↑，促進平衡正向進行，溶液中氫離子濃度增大． 點評： 本題考查了氯氣性質，化學平衡的影響因素影響，平衡計算應用，Cl2溶于水的離子反應方程式；平衡常數(shù)的計算；濃度對反應平衡的移動影響；壓強對平衡移動的影響判斷是解題關鍵． 　 16．（15分）（15分）在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣92.3KJ/mol 反應過程中，SO2、O2、SO3的物質的量（mol）的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為0.1MPa）： 時間min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 w.9 n（SO2） 2.00 1.92 1.84 1.76 1.76 1.64 1.52 1.40 1.40 1.40 n（O2） 1.00 0.96 0.92 0.88 0.88 0.82 0.76 0.70 0.70 0.70 n（SO3） w0 0.08 0.16 0.24 0.24 0.36 0.48 0.60 0.60 0.60 回答下列問題： （1）　3～4min、7～9min　時段，反應處于平衡狀態(tài)． （2）第5min時，從同時提高速率和轉化率兩個方面分析，改變的外界條件是　增大壓強??；平衡向　正　方向移動．（填“正”、“逆”或“不”） （3）其他條件相同、催化劑不同時，S02的轉化率隨反應溫度的變化如圖a．2600C　Cr2O3　 （填Fe203、Ni0或Cr203）作催化劑反應速率最快．Fe2O3和Ni0作催化劑均能使S02的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe203的 主要優(yōu)點是　Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO2的轉化率?。? （4）科研小組在3800C Fe203作催化劑時，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2） 對S02轉化率的影響，結果如圖b．請在答題卡坐標圖中畫出n（O2）：n（SO2）=1：2 時，SO2轉化率的預期變化曲線． 考點： 轉化率隨溫度、壓強的變化曲線；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．. 專題： 化學平衡專題． 分析： （1）依據物質物質的量不變判斷反應達到的平衡； （2）依據第5min時物質的物質的量變化分析二氧化硫和氧氣物質的量減小，三氧化硫物質的量增加，平衡正向進行； （3）根據圖示內容對比260℃時SO2的轉化率來尋找反應速率最快，根據催化劑和二氧化硫轉化率之間的關系來判斷Fe2O3作催化劑的優(yōu)點； （4）n（CO）：n（SO2）=2：1時反應速率界于n（CO）：n（SO2）=3：1和n（CO）：n（SO2）=1：1之間，壓強對反應速率的影響來回答即可． 解答： 解：（1）圖表數(shù)據分析可知在3～4min和7～9min時，二氧化硫、氧氣和三氧化硫物質的量不變說明反應達到平衡，故答案為：3～4min、7～9min； （2）第5min時物質的物質的量變化分析二氧化硫和氧氣物質的量減小，三氧化硫物質的量增加，平衡正向進行，依據平衡移動原理分析可知增大壓強平衡正向進行；符合物質的量變化； 故答案為：增大壓強；正；　 （3）根據圖示內容，對比260℃時不同催化劑作用下SO2的轉化率，可以看出Cr2O3作催化劑時，反應速率最快，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉化率達到最高，但是Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO2的轉化率； 故答案為：Cr2O3；Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO2的轉化率； （4）n（CO）：n（SO2）=2：1時反應速率界于n（CO）：n（SO2）=3：1和n（CO）：n（SO2）=1：1之間，反應速率介于二者之間，且二氧化硫的轉化率和n（CO）：n（SO2）=3：1是相等的，即，故答案為：． 點評： 本題考查了影響反應速率和化學平衡的因素，側重于催化劑的影響考查，注意對圖象的分析應用，題目難度中等．