2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第24講 鹽類的水解優(yōu)化訓(xùn)練.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第24講 鹽類的水解優(yōu)化訓(xùn)練 題組一 鹽類的水解及應(yīng)用 1．(xx揭陽模擬)為了使Na2S溶液中的比值變小，可加入的物質(zhì)是( ) A．適量鹽酸 B．適量NaOH溶液 C．適量KOH溶液 D．適量蒸餾水 【答案】C 【解析】在Na2S溶液中，S2－＋H2OHS－＋OH－，要使的比值變小，即變小。A、D均使水解平衡右移，n(S2－)減小，比值變大；B、C均使水解平衡左移，n(S2－)變大，但B中同時增大了n(Na＋)，故選C。 2．關(guān)于FeCl3水解的說法錯誤的是( ) A．水解達(dá)到平衡時無論加FeCl3的飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正反應(yīng)方向移動 B．濃度為5 molL－1和0.5 molL－1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋水解程度前者比后者小 C．有50 ℃和20 ℃的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小 D．為抑制Fe3＋水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加入少量的鹽酸 【答案】C 3．一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說法不正確的是( ) A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大 B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)減小 C．稀釋溶液，溶液的pH減小 D．加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) 【答案】D 題組二 溶液中微粒濃度大小比較 4．(xx安徽卷)室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是( ) A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) 【答案】B 【解析】硫化鈉溶于水，硫離子水解，溶液顯堿性，且主要是以硫離子的第一步水解為主，又因?yàn)樗€電離出氫氧根離子，因此氫氧根的濃度大于硫氫根離子，即c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，A錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒可知，B正確；根據(jù)電荷守恒可知，應(yīng)該是c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，即陰離子還缺少碳酸氫根離子，C錯誤；根據(jù)物料守恒可知，c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，D錯誤。 5．(xx廣東卷)50 ℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ) A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 molL－1 B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO) C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.010－2 molL－1 【答案】C 【解析】50 ℃時，水的離子積常數(shù)大于110－14。pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝110－4 mol/L，A錯誤；飽和小蘇打溶液中，HCO會發(fā)生水解反應(yīng)導(dǎo)致濃度減小，c(Na＋)＞c(HCO)，B錯誤；飽和食鹽水中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，符合電荷守恒的關(guān)系，C正確；pH＝12的碳酸鈉溶液中，c(OH－)＝＞110－2 mol/L，D錯誤。 6．室溫時，在10 mL濃度均為0.01 mol/L的甲、乙兩份溶液中(甲為鹽酸，乙為醋酸)，分別加入10 mL pH＝12的NaOH溶液。則此時兩種溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系正確的是( ) A．甲溶液中：c(Cl－)＝c(Na＋)＝0.01 mol/L B．乙溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) C．c(H＋)甲下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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