2019年高中化學(xué) 專題2 第二單元 第四課時(shí) 鎂的提取及應(yīng)用課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 蘇教版.doc
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2019年高中化學(xué) 專題2 第二單元 第四課時(shí) 鎂的提取及應(yīng)用課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 蘇教版 一、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分) 1.[雙選題]下列有關(guān)鎂的說法正確的是 ( ) A.鎂被譽(yù)為國防金屬,其原因是質(zhì)輕,鎂合金強(qiáng)度高、機(jī)械性能好 B.金屬鎂在CO2中燃燒,表現(xiàn)了鎂的強(qiáng)氧化性 C.鎂是制造焰火、閃光粉的材料 D.鎂易與冷水反應(yīng),生成氫氣 解析:金屬鎂在CO2中燃燒,表現(xiàn)了鎂的強(qiáng)還原性;鎂與冷水不反應(yīng),鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氣。 答案:AC 2.鎂在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,下列用途與鎂的還原性無關(guān)的是 ( ) A.制作閃光粉 B.鎂合金用來制造火箭的部件 C.用鎂從熔融的四氯化鈦中提取鈦 D.制作北京奧運(yùn)會(huì)的焰火 解析:鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,可制作閃光粉、煙火,鎂在燃燒時(shí)作還原劑;2Mg+TiCl4(熔融)Ti+2MgCl2,鎂作還原劑。 答案:B 3.下列有關(guān)鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是 ( ) A.MgCO3與鹽酸反應(yīng):CO+2H+===CO2↑+H2O B.Mg(OH)2與H2SO4反應(yīng): Mg2++2OH-+2H++SO===MgSO4↓+2H2O C.鎂與醋酸反應(yīng):Mg+2H+===Mg2++H2↑ D.工業(yè)上以海水為原料制備Mg(OH)2: Ca(OH)2+Mg2+===Mg(OH)2↓+Ca2+ 解析:MgCO3、Mg(OH)2是難溶物不能拆,A、B錯(cuò);CH3COOH是難電離物質(zhì),不能拆,C錯(cuò)。 答案:D 4.已知部分被氧化的鎂條1.6 g和足量的鹽酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了H2 1.12 L,在跟鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂是 ( ) A.1.2 g B.0.64 g C.0.4 g D.0.24 g 解析:依據(jù)H2可計(jì)算出未被氧化的Mg為1.2 g,故含有MgO為0.4 g。則反應(yīng)前已經(jīng)被氧化的Mg為0.24 g。 答案:D 5.用于“點(diǎn)豆腐”的氯化鎂結(jié)晶水合物化學(xué)式是MgCl2nH2O,取10.15 g此結(jié)晶水合物溶于水,加入足量的AgNO3溶液,得到氯化銀沉淀14.35 g。則n的值是 ( ) A.2 B.4 C.6 D.8 解析:由Cl-守恒可知:10.15 g MgCl2nH2O中, n(Cl-)==0.1 mol 則:n(MgCl2)=0.05 mol。 n(H2O)==0.3 mol, n(H2O)∶n(MgCl2)=6∶1, 即n=6。 答案:C 二、非選擇題(本題包括3小題,共30分) 6.(9分)干粉滅火器的主要原料為NaHCO3,是一種常用的滅火器,回答下列問題: (1)干粉滅火器在滅火時(shí),NaHCO3的作用是________________________(用化學(xué)方程式表示)。 (2)鎂失火時(shí),________(填“能”“不能”)用干粉滅火器滅火,其原因是____________________________________(用化學(xué)方程式表示) 解析:干粉滅火器在滅火時(shí),NaHCO3受熱發(fā)生分解,產(chǎn)生CO2,鎂失火時(shí),不能用干粉滅火器滅火,因?yàn)殒V能與CO2反應(yīng)。 答案:(1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (2)不能 2Mg+CO22MgO+C 7.(10分)現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽: ① ?、凇 、? 這三種藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸。 (1)某患者服用①藥片2片后發(fā)生打嗝現(xiàn)象,請計(jì)算該患者服用該藥片2片產(chǎn)生氣體體積約________ mL。(體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)) (2)若按每片藥片中和胃酸的量來衡量藥效,則每服用藥片③1片,相當(dāng)于服用藥片②________片。(精確到小數(shù)點(diǎn)后面一位) 解析:(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 1 1 () mol 0.005 mol V(CO2)=0.005 mol22.4 L/mol=0.112 L=112 mL。 (2)MgO ?。 ?HCl===MgCl2+H2O 1 2 () mol 0.0125 mol Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O 1 mol 2 mol () mol 0.0086 mol 所以相當(dāng)于服用藥片②:≈1.5。 答案:(1)112 mL (2)1.5 8.(11分)海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下所示: (1)海水提鎂要用到海灘上的貝殼。貝殼的作用是________________________,貝殼所經(jīng)歷變化的化學(xué)方程式為___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去? 寫出實(shí)驗(yàn)步驟:____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:Mg(OH)2比Ca(OH)2更難溶,在沉淀中加入MgCl2溶液,Ca(OH)2會(huì)轉(zhuǎn)化成為Mg(OH)2。 答案:(1)轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2,提供反應(yīng)所需的堿 CaCO3CaO+CO2↑,CaO+H2O===Ca(OH)2 (2)加入MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢瑁^濾,沉淀用水洗滌- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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