2019年高中化學(xué) 第二章 階段質(zhì)量檢測(cè) 化學(xué)物質(zhì)及其變化 新人教版必修1.doc

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2019年高中化學(xué) 第二章 階段質(zhì)量檢測(cè) 化學(xué)物質(zhì)及其變化 新人教版必修1 一、選擇題(本題16小題，每小題3分，共48分) 1．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(　　) ①氫氧化鈉　②硫酸鋇?、坫~　④蔗糖?、荻趸? A．①②　　　　　　　　 B．①②⑤ C．③④ D．①⑤ 解析：以化學(xué)實(shí)例來(lái)強(qiáng)化對(duì)電解質(zhì)概念的理解。其中“銅”為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)；二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，這是因?yàn)镃O2與H2O生成的H2CO3是電解質(zhì)，但CO2本身是非電解質(zhì)。 答案：A 2．[雙選題]有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是(　　) A．膠體都是均勻、透明的液體 B．膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象是由膠粒的大小決定的 C．將飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸即得Fe(OH)3膠體 D．膠體帶電荷，溶液不帶電荷 解析：膠體不一定都是透明的；溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒直徑的大小，當(dāng)微粒直徑在1～100 nm之間時(shí)，即形成膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；任何分散系都是電中性的。 答案：BC 3．下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是(　　) X Y Z 例 氧化物 化合物 純凈物 A 含氧酸 酸 化合物 B 溶液 分散系 混合物 C 酸 電解質(zhì) 化合物 D 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng) 解析：有的氧化還原反應(yīng)是離子反應(yīng)，有的不是，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：D 4．在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是(　　) A．Ba2＋，Cu2＋，Br－，NO B．Na＋，Ca2＋，HCO，NO C．K＋，F(xiàn)e2＋，SO，Na＋ D．Na＋，K＋，NO，SO 解析：A中Cu2＋在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存；B中HCO在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存；C中Fe2＋在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存。 答案：D 5．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．石灰乳與Na2CO3溶液混合： Ca2＋＋CO===CaCO3↓ B．用醋酸除去水垢： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．硫酸銅與燒堿溶液反應(yīng)： CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO D．氫氧化鋁中和胃酸： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 解析：A中石灰乳不能拆寫(xiě)，正確的離子方程式為Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋ 2OH－；B中醋酸是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；C中CuSO4是可溶性的鹽，應(yīng)寫(xiě)成離子形式，正確的離子方程式為Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。 答案：D 6．在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是(　　) A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl 解析：在該反應(yīng)中H2S為反應(yīng)物，則S為生成物，硫元素的化合價(jià)由H2 ―→，發(fā)生了氧化反應(yīng)，則另一反應(yīng)物必定發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，即為FCl3―→FCl2，另一反應(yīng)物為FeCl3。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl。 答案：A 7．向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液體積變化可忽略)，能引起下列離子濃度減小的是(　　) A．HCO B．Cl－ C．OH－ D．CO 解析：HCO＋OH－===CO＋H2O，所以加入燒堿會(huì)使HCO濃度減??；Cl－與OH－不反應(yīng)，Cl－濃度不變；CO與OH－不反應(yīng)，CO濃度不變；C中OH－濃度增大。 答案：A 8．下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是(　　) A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3＋、MnO、NO C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋ 解析：A中Fe是活潑金屬，只能作還原劑；C中Mg只有還原性；D中Cl－處于最低價(jià)，只有還原性；B中Fe3＋、MnO的＋7價(jià)Mn，NO的＋5價(jià)N，都處于相應(yīng)元素最高價(jià)，都可作氧化劑。 答案：B 9．某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為11∶1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶1 解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算，我們根據(jù)化合價(jià)升降守恒法來(lái)解題。 x　Cl―→KCl　　降x 11 Cl―→KClO 升111 1 Cl―→KClO3 升15 得關(guān)系式x＝111＋15 x＝16，則被還原和被氧化的氯元素之比是16∶(1＋11)＝4∶3。 答案：B 10．能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的操作是(　　) A．丁達(dá)爾效應(yīng)　　　　　　　 B．布朗運(yùn)動(dòng) C．滲析 D．電泳現(xiàn)象 解析：本題考查膠體的概念及其重要的性質(zhì)。本題看似在考查膠體的有關(guān)性質(zhì)，但深入題意后，可知其實(shí)質(zhì)是考查對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的敏感度。這就要求考生在分析此類(lèi)問(wèn)題時(shí)，對(duì)題干信息非常簡(jiǎn)練貌似簡(jiǎn)單的題目，特別需要“咬文嚼字”體會(huì)題意，找出題干中的關(guān)鍵詞。丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳現(xiàn)象是膠體的3個(gè)性質(zhì)，而不是化學(xué)中的操作。 答案：C 11．[雙選題]將下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式，正確的是(　　) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH) 2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)2 D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 解析：A項(xiàng)，CuCO3為難溶性物質(zhì)；C項(xiàng)，BaCO3與Ca(OH)2不反應(yīng)。 答案：BD 12．實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　) A．NaNO2是氧化劑 B．生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6 mol C．NH4Cl中的N元素被還原 D．N2既是氧化劑又是還原劑 解析：分析各元素化合價(jià)的變化，知道NaNO2是氧化劑，故A正確。NH4Cl中的N元素被氧化，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當(dāng)生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為3 mol，故B、C、D錯(cuò)誤。 答案：A 13．實(shí)驗(yàn)室里將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)質(zhì)量之比為71∶42倒入燒瓶中，同時(shí)滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為(　　) A．Cl2　　　　　　　　 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3 解析：n(NaClO3)∶n(Na2SO3)＝71/106.5∶42/126＝2∶1，Na2SO3作還原劑，S元素的化合價(jià)由＋4升高為＋6；NaClO3作氧化劑，設(shè)氣體X中Cl元素的化合價(jià)為a，Cl元素的化合價(jià)由＋5降低為a。根據(jù)得失電子守恒，2(5－a)＝1(6－4)，則a＝＋4。 答案：C 14．在反應(yīng)3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶5 B．5∶1 C．1∶3 D．1∶2 解析：該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑?；蟽r(jià)升高的氯原子對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物KClO3是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低的氯原子生成的產(chǎn)物KCl是還原產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比為1∶5。 答案：A 15．已知Co2O3在酸性溶液中已被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、Fe3＋、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 解析：氧化性為Co2O3>Cl2>Fe3＋>I2，所以A項(xiàng)中不可能生成FeI3。 答案：A 16．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C．3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移 D．在Na2FeO4中Fe為＋4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性 解析：Fe2O3中鐵元素化合價(jià)為＋3價(jià)，生成物Na2FeO4中鐵元素化合價(jià)為＋6價(jià)，F(xiàn)e2O3是還原劑，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；Na2O2中氧元素為－1價(jià)，Na2FeO4和Na2O中氧元素為－2價(jià)，Na2O2得到電子是氧化劑，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有6 mol電子轉(zhuǎn)移。 答案：B 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 17．(8分)xx年“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)。 (1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮：(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線(xiàn)) ________________________________________________________________________。 (2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有__________個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有__________個(gè)。其中能“吃掉”鹽酸的鹽是________________，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________； 能“吃掉”鹽酸的氧化物是______________，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ________________________________________________________________________。 (3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是__________，屬 于非電解質(zhì)的是__________(填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào))。 解析：(1)HCl不與③CO2、⑥NaCl、⑩SO2、⑦Cu、?H2SO4、?Ag等反應(yīng)。 (2)HCl與NaOH、Ca(OH)2的反應(yīng)是中和反應(yīng)，HCl與Zn的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)的鹽是Na2CO3，與鹽酸反應(yīng)的氧化物是Fe2O3、MgO。 (3)NaCl、H2SO4屬于電解質(zhì)，且不與鹽酸反應(yīng)；CO2、SO2屬于非電解質(zhì)，且不與鹽酸反應(yīng)。 答案：(1)③⑥⑩⑦?? (2)2　1　Na2CO3　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　Fe2O3(MgO)　Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O(MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O) (3)⑥??、邰? 18．(8分)某河道兩旁有甲、乙兩廠(chǎng)。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、 Cl－、OH－、NO六種離子。 甲廠(chǎng)的廢水明顯呈堿性，故甲廠(chǎng)廢水中所含的三種離子為_(kāi)_________、__________、__________。 乙廠(chǎng)的廢水中含有另外三種離子。 對(duì)于該兩廠(chǎng)的廢水，可采取下列兩種方法來(lái)處理。 (1)如果在廢水中加一定量__________(選填“活性炭”或“鐵粉”)，可以發(fā)生__________反應(yīng)，離子方程式是__________________________________，并且能夠回收其中的金屬__________(填寫(xiě)金屬元素符號(hào))。 (2)將甲廠(chǎng)和乙廠(chǎng)的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。寫(xiě)出兩個(gè)離子方程式： ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含__________________________，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。 解析：這實(shí)際上是考查溶液中的離子能否大量共存。在OH－存在下，Ag＋、Fe3＋不能大量共存，故甲廠(chǎng)廢水中所含的三種離子是OH－、Cl－、K＋。乙廠(chǎng)廢水中含有Ag＋、Fe3＋、NO，加入鐵粉，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或銀)”。若把兩廠(chǎng)廢水混合，可使廢水中的Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－轉(zhuǎn)化為AgCl和Fe(OH)3沉淀，而溶液中主要含KNO3。 答案：OH－、Cl－、K＋　(1)鐵粉　置換 Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋　Ag(或銀) (2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓　KNO3 19．(8分)有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象。 由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為 A________，B________，C________，D________， E________。 另外，請(qǐng)寫(xiě)出下面要求的離子方程式： (1)A與E： ________________________________________________________________________。 (2)B與E： ________________________________________________________________________。 (3)C與E： ________________________________________________________________________。 解析：根據(jù)題意，E與A、B分別產(chǎn)生沉淀，與C、D分別產(chǎn)生氣體，可推斷E為K2CO3溶液，A、B可能為AgNO3和BaCl3中的一種，可判斷C、D必為稀硝酸和鹽酸中的一種，而B(niǎo)與D能產(chǎn)生沉淀，可確定B為AgNO3溶液，D為鹽酸，因此A為BaCl2溶液，C為稀硝酸。找出現(xiàn)象最多，最特殊的物質(zhì)，如生成沉淀或生成氣體的，或兩者兼有的，確定了這種物質(zhì)以后，其他的物質(zhì)便可順利找出。 答案：BaCl2　AgNO3　HNO3　鹽酸　K2CO3 (1)Ba2＋＋CO===BaCO3↓ (2)2Ag＋＋CO===Ag2CO↓3 (3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 20．(14分)某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。 (1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是__________。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液 (2)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備。 ①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確：_________________________________________________。 ②乙直接加熱飽和FeCl3溶液。評(píng)價(jià)是否正確：____________________________。 ③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘。請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否 正確：____________。 ④丁按教材步驟操作時(shí)，邊滴加FeCl3飽和溶液邊用玻璃棒攪拌，結(jié)果沒(méi)有制得膠體。 請(qǐng)你幫他分析其中的原因___________________________________________________。 (3)寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 (4)怎樣檢驗(yàn)?zāi)阒频玫哪z體？ ________________________________________________________________________。 (5)取少量你制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是________________________________________________________________________， 這種現(xiàn)象稱(chēng)為膠體的______________。 (6)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________。 A．膠粒直徑小于1 nm　　　 B．膠粒帶正電荷 C．膠粒做布朗運(yùn)動(dòng) D．膠粒能透過(guò)濾紙 解析：(1)FeCl3在冷水中反應(yīng)程度小，不能形成Fe(OH)3膠體；FeCl3與NaOH濃溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷，遇NaCl溶液發(fā)生膠體聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不會(huì)形成膠體。 (2)①甲同學(xué)操作正確；②乙同學(xué)直接加熱FeCl3飽和溶液，因FeCl3溶液濃度過(guò)大直接生成Fe(OH)3沉淀；③丙長(zhǎng)時(shí)間加熱會(huì)導(dǎo)致Fe(OH)3膠體聚沉；④制備Fe(OH)3膠體時(shí)，不能用玻璃棒攪拌，因?yàn)橛貌ＡО魯嚢钑r(shí)，會(huì)減弱膠粒對(duì)電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結(jié)合形成更大的顆粒而沉降。 (3)書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)不能寫(xiě)成“Fe(OH)3↓”。 (4)丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別膠體與溶液的最佳方法。 (5)Fe(OH)3膠粒所帶正電荷被SO所帶負(fù)電荷中和，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 (6)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶正電荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗運(yùn)動(dòng)是膠體穩(wěn)定存在的次要原因。 答案：(1)B　(2)①正確?、诓徽_?、鄄徽_　④用玻璃棒攪拌時(shí)，會(huì)減弱膠粒對(duì)電荷的吸附能力，使膠粒易碰撞結(jié)合成更大的顆粒而沉降 (3)FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(膠體)＋3HCl (4)利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光線(xiàn)通過(guò)制得的Fe(OH)3膠體，從側(cè)面觀(guān)察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明已經(jīng)制得膠體 (5)產(chǎn)生紅褐色沉淀　聚沉 (6)B 21．(8分)請(qǐng)將5種物質(zhì)N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。 ________＋________―→________＋________＋__________＋H2O (2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________，被還原的元素是__________。 (3)反應(yīng)中1 mol氧化劑__________(填“得到”或“失去”)__________mol 電子。 解析：由所給物質(zhì)的特點(diǎn)可知，所組成的化學(xué)方程式應(yīng)為氧化還原反應(yīng)的方程式，其中FeSO4作還原劑被氧化，HNO3作氧化劑，其中的氮元素由＋5價(jià)降為＋1價(jià)，被還原，1 mol HNO3應(yīng)得到4 mol電子。 答案：(1)FeSO4＋HNO3―→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O↑＋H2O　(2)FeSO4　N　(3)得到　4 22．(6分)已知反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O。 (1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_________。 (2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是多少？ 解析：從反應(yīng)方程式可知3 mol Cu被氧化時(shí)，參加反應(yīng)的HNO3為8 mol，但其中只有2 mol HNO3得到電子被還原(從化合價(jià)分析可以判斷)，因此3 mol Cu還原2 mol HNO3，即應(yīng)按3Cu～2HNO3這一關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。 n(Cu)＝＝1 mol， 3Cu―→2HNO3 3 mol　2mol 1mol　 mol m(HNO3)＝63 g/mol mol＝42 g。 答案：(1)4∶1　(2)42 g