2019-2020年九年級化學下冊 10.1 常見的酸和堿（第1課時）學案（新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊 10.1 常見的酸和堿（第1課時）學案（新版）新人教版 【學習任務】 1、掌握濃鹽酸的物理性質(zhì)。 2、掌握鹽酸的化學性質(zhì)及有關方程式的書寫，了解它的用途。 3、了解Cl-的檢驗方法。 【課堂學習】 （導入）：1.你知道我們的胃液中含有什么嗎？ 2.實驗室用大理石和 來制取二氧化碳。 一、鹽酸的物理性質(zhì)： （展示）：一瓶濃鹽酸，打開瓶蓋。 （觀察歸納）：鹽酸的物理性質(zhì)： 【課堂討論】 1、 為什么打開濃鹽酸的試劑瓶會出現(xiàn)“白霧”現(xiàn)象？ 2、 敞口放置一段時間的濃鹽酸，其溶液中的溶質(zhì) （填“增大”“減小”“不變”），溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“增大”“減小”“不變”），所以我們要密封保存濃鹽酸。 二、鹽酸的化學性質(zhì)： （實驗探究）：1、紫色石蕊溶液滴入稀鹽酸中。 現(xiàn)象： 無色酚酞試液滴入稀鹽酸中 現(xiàn)象： （回憶復習）：2、鋅與稀鹽酸反應。 現(xiàn)象： ，反應方程式： 鋁與稀鹽酸反應。 現(xiàn)象： ，反應方程式： （實驗探究）：3、把一枚表面銹釘放入足量的稀鹽酸中 開始現(xiàn)象： ，反應方程式： 長時間浸泡后現(xiàn)象： ，反應方程式： 把氧化銅粉末放到稀鹽酸中 現(xiàn)象： ，反應方程式： （實驗探究）：4、氫氧化銅與鹽酸反應 現(xiàn)象： ，反應方程式： 【學生練習】寫出下列反應的化學方程式： 氫氧化鈉與鹽酸反應 氫氧化鈣與鹽酸反應 氫氧化鐵與鹽酸反應 （實驗探究）：5、硝酸銀溶液與鹽酸反應 現(xiàn)象： 反應方程式： （回憶復習）：石灰石與鹽酸反應 現(xiàn)象： ，反應方程式： 碳酸鈉與鹽酸反應的方程式： （思考討論）：如何檢驗Cl-？ 【歸納總結】鹽酸的化學性質(zhì)： (1)鹽酸跟指示劑的作用 (2)鹽酸跟某些金屬的反應 鹽酸＋金屬───→鹽＋水 (3)鹽酸跟金屬氧化物反應 鹽酸＋金屬氧化物──→鹽＋水 (4)鹽酸跟堿的反應 鹽酸＋堿───→鹽＋水 (5)鹽酸跟某些鹽反應 鹽酸＋某些鹽───→新酸＋新鹽 【課堂小結】： 【課堂檢測】 1.下列變化屬于物理變化的是 ( ) A.酸洗鐵銹 B.濃鹽酸在空氣里形成白霧 C.酸.堿液使指示劑變色 D.濃鹽酸與濃氨水相遇產(chǎn)生的煙 2.將下列物質(zhì)投人稀鹽酸中無氣體產(chǎn)生的是 ( ) A.石灰石 B.鋅 C.碳酸鈉 D.銅 3.下列物質(zhì)能與鹽酸反應，但不生成沉淀或氣體的是 ( ) A.Na2C03 B.Fe C.AgN03溶液 D.Cu0 4．鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學性質(zhì)中的 ( ) A．能與堿反應 B．能與金屬反應 C．能與某些金屬氧化物反應 D．能與紫色石蕊試液反應 5.下列說法不正確的是 （ ） A.打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白霧冒出 B.鹽酸和鐵粉反應后溶液呈黃色 C.鹽酸使紫色石蕊試液變紅色 D.鹽酸可除去鐵制品表面的銹 6.純凈的濃鹽酸是_____色的液體，有____氣味， 它是___ __的水溶液。常用濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是__ __，濃鹽酸在空氣里會形成__ _，這是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的___ 氣體跟空氣里的___ __接觸，形成鹽酸的__ __ 緣故。 7.完成下列化學方程式： (1) 用稀鹽酸除鐵銹______ 。 (2)用氫氧化鋁治療胃酸過多_____ _ 。 (3)用稀鹽酸除水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂) ___________________ ， 。