高中化學 第3章 金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第3課時）鐵的重要化合物課件 新人教版必修1.ppt
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第3課時鐵的重要化合物,自主閱讀,自主檢測,一、鐵的重要化合物1.鐵的含量及存在形態(tài)(1)含量:鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁,居第四位。(2)形態(tài):鐵的主要化合價為+2、+3,在地殼中主要是以化合物的形式存在。2.鐵的氧化物,,,,,,,,,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,3.鐵的氫氧化物,,,,,,,,,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,4.鐵鹽、亞鐵鹽(1)Fe3+的檢驗:(2)Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化:,,,自主閱讀,自主檢測,(3)鐵鹽的凈水作用:鐵鹽在天然水中可生成Fe(OH)3膠體,和水中的懸浮物形成絮狀不溶物沉降下來。二、銅鹽1.銅屬于重金屬,化學性質(zhì)不活潑,使用銅器皿比較安全。2.硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽易溶于水,都有毒。3.銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3,其難溶于水。,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,1.下列離子方程式中,正確的是()解析:由于鹽酸中H+的氧化性弱,故鐵與鹽酸反應時,Fe只能被氧化為Fe2+,A錯誤;B項是化學方程式,不是離子方程式,FeCl2中Cl-實際不參加反應,應刪去;C項中電荷不守恒。答案:D,自主閱讀,自主檢測,2.用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制單質(zhì)銅,有人設計了以下兩種方案:若按實驗原則進行操作,則兩者制得單質(zhì)銅的量為()A.一樣多B.①多C.②多D.無法判斷解析:鐵的量一定,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定。由于氫氣還原氧化銅的實驗中開始需消耗氫氣排凈裝置中的空氣,實驗結束后銅粉需在氫氣氛圍下冷卻,所以能夠用于還原氧化銅的氫氣量較少,根據(jù)電子守恒原理可知,①制得銅較少。答案:C,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點,鐵的重要化合物實驗一、氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的生成在兩支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。實驗二、鐵鹽與亞鐵鹽的檢驗(1)在2支試管里分別加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液,各滴入幾滴KSCN溶液。觀察現(xiàn)象并記錄。(2)在試管中加入5mLFeCl2溶液,然后滴加KSCN溶液,觀察現(xiàn)象,然后滴加氯水,再觀察現(xiàn)象。,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點,實驗三、鐵鹽與亞鐵鹽間的轉(zhuǎn)化(1)在盛有2mLFeCl3溶液的試管中,加入少量鐵粉,振蕩試管。充分反應后,滴入幾滴KSCN溶液,觀察并記錄實驗現(xiàn)象。把上層清液倒入另一試管,再加入幾滴氯水。(2)在盛有2mLFeCl3溶液的試管中,滴入幾滴KSCN溶液,然后加入銅粉,充分振蕩。討論探究(1)上述實驗中,哪些可以用于檢驗鐵鹽和亞鐵鹽?(2)分析上述實驗,如何實現(xiàn)鐵鹽和亞鐵鹽間的轉(zhuǎn)化?探究提示:(1)實驗一和實驗二都可用于鐵鹽或亞鐵鹽的檢驗。(2)鐵鹽與鐵、銅等還原劑反應,可以轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽,亞鐵鹽與氯氣反應,可以轉(zhuǎn)化成鐵鹽。,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點,1.Fe只有還原性,可以被氧化成+2價或+3價的鐵,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點,2.Fe2+既有氧化性又有還原性,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點,題型一、鐵的化合物性質(zhì)的應用例題1已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化:試回答:(1)B的化學式:、D的化學式:。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式:。(3)常用檢驗G中的陽離子,其現(xiàn)象為。(4)向G溶液加入A的有關反應的離子方程式為。,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點,解析:根據(jù)流程圖,推知D溶液為KCl溶液,H為AgCl,E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,G為FeCl3,然后根據(jù)圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系,推知A為Fe,B為FeCl2,C為KOH。答案:(1)FeCl2KCl,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點,成功體驗1按下圖要求寫出下列三個反應的化學方程式,屬于離子反應的只寫出離子方程式。,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點,解析:此題從反應轉(zhuǎn)化過程來看,唯一能作為解題突破口的是紅褐色固體F。結合題意不妨設F即為Fe(OH)3固體。由題可知,A在不同條件下反應能得到C和D,而由A經(jīng)反應得到的B在同一反應中能產(chǎn)生C和D,C應為低價態(tài),C經(jīng)反應得到E,而E經(jīng)O2氧化可得F[Fe(OH)3]。由此可判斷E為Fe(OH)2,則C含F(xiàn)e2+,所以D含F(xiàn)e3+,而B則應是Fe3O4,A是Fe。把推斷的結論進行驗證,符合題意。,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點,題型二、Fe3+和Fe2+的檢驗、提純例題2導學號98980055要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+,而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作的最佳順序為()①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③解析:先加入少量KSCN溶液,若無紅色,證明無Fe3+,然后加足量的氯水,若出現(xiàn)紅色,說明有Fe2+存在。不用酸性KMnO4溶液的原因是酸性KMnO4溶液是紫紅色,干擾Fe2+檢驗。答案:C,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點,成功體驗2下列離子的檢驗方法合理的是()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色,說明不含F(xiàn)e2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變紅色,說明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明溶液中含有Fe2+,不含有Mg2+解析:A項說明含F(xiàn)e3+,但不能說明是否含F(xiàn)e2+;B項說明通入Cl2后溶液中含有Fe3+,不能說明原溶液中是否含有Fe2+;D項,因為Mg(OH)2為白色沉淀,Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時的顏色變化會掩蓋其他白色沉淀的現(xiàn)象,所以當溶液中含有Mg2+時,會出現(xiàn)同樣的題述現(xiàn)象,故D項不能說明溶液中是否含Mg2+。答案:C,1234,,,,,1.下列關于Fe2+和Fe3+的敘述中,錯誤的是()A.Fe2+的水溶液為淺綠色B.Fe3+的水溶液為黃色C.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有還原性D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出現(xiàn)紅色沉淀解析:Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,生成紅色可溶性物質(zhì),不是紅色沉淀。答案:D,1234,,,,,2.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,最好的辦法是()A.加入氫氧化鈉溶液B.通入氯氣C.加入銅粉D.加入鐵粉解析:要實現(xiàn)“Fe3+→Fe2+”的轉(zhuǎn)化,需要加入還原劑,且不引入新的雜質(zhì)離子,最好的辦法是加入足量鐵粉充分反應后過濾,發(fā)生的化學反應為2FeCl3+Fe3FeCl2。答案:D,1234,,,,,3.向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后,無明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后,混合溶液變成紅色,則下列結論錯誤的是()A.該溶液中一定含有SCN-B.氧化性:Fe3+>Cl2C.Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)D.Fe2+被氧化為Fe3+解析:溶液中的Fe2+與加入的新制氯水發(fā)生反應:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,氧化性:Fe3+
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