2019-2020年高考化學一輪復習 第1章 第1講《物質的量 氣體摩爾體積》同步練習2.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 第1章 第1講《物質的量 氣體摩爾體積》同步練習2 題組一　阿伏加德羅常數(shù)的應用 1．(xx四川卷)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．高溫下，0.2 mol Fe 與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA 【答案】D 【解析】A項，高溫下鐵與水蒸氣反應的化學方程式3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2，因此在高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為4/30.2NA＝0.27NA，錯誤；B項，室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，氫離子的物質的量是10－13NA，水電離出1個H＋，必然電離出1個OH－，所以由水電離的OH－數(shù)目為10－13NA，錯誤；C項，氫氧燃料電池正極消耗氧氣22.4 L(標準狀況)，氧氣在反應中得到4 mol電子，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，錯誤；D項，5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，－3價的氮元素升高到0，失去3個電子，＋5價的氮元素降低到0，得到5個電子，即生成4 mol氮氣轉移電子的物質的量為15 mol，因此生成28 g即1 mol氮氣時，轉移電子的物質的量為3.75 mol，電子數(shù)目為3.75NA，正確。 2．(xx廣東卷)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(　　) A．1 mol甲苯含有6nA個C－H鍵 B．18 g H2O含有10nA個質子 C．標準狀況下，22.4 L氨水含有nA個NH3分子 D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子 【答案】B 【解析】A項，甲苯化學式為C7H8，結構簡式為，所以1 個甲苯分子中有8個鍵，錯誤；B項，18 g H2O的物質的量是1 mol,1 mol H2O有10 mol質子，正確；C項，標準狀況下22.4 L氨水非氣體，所以22.4 L氨水物質的量不是1 mol，不可據(jù)此計算，錯誤；D項，鐵片在濃H2SO4中鈍化，只有表面反應，不可計算，錯誤。 3．(xx新課標Ⅱ卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．1.0 L 1.0 mo1L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA C．25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA 【答案】B 【解析】A項，溶質NaAlO2和溶劑H2O中都含有氧原子；B項，12 g石墨烯含有NA個碳原子，每一個碳原子為三個六邊形共用，每一個六邊形含有2個碳原子，共有1NA＝0.5NA個六元環(huán)；C項，缺體積，無法計算；D項，1 mol的羥基含有9NA個電子，但1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA。 4．(xx江蘇卷)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．1 L 1 molL－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA B．78 g苯含有C===C雙鍵的數(shù)目為3NA C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA 【答案】C 5. (xx廣州一模)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下，8 g CH4含有4nA個氫原子 B．1 L 0.1 molL－1 (NH4)2SO4溶液中含有0.2nA個NH C．1 mol Cu與足量FeCl3溶液反應，轉移2nA個電子 D．常溫常壓下，2.24 L氮氣含有0.1nA個N2分子 【答案】C 6．(xx南昌一模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．0.1 mol苯分子中含有雙鍵數(shù)為NA B．1 L 1 mol/L 碳酸鈉溶液中陰離子的數(shù)目大于NA C．標準狀況下，22.4 L己烷中共含分子數(shù)為NA D．50 mL 18.4 mol/L 濃硫酸與足量銅微熱反應，轉移的電子的數(shù)目為0.92NA 【答案】B 【解析】A項，苯分子中不含典型的碳碳雙鍵，錯誤；B項，由于碳酸根離子發(fā)生水解反應，正確；C項，標準狀況下己烷為液體，錯誤；D項，隨著反應的進行，濃硫酸濃度降低，稀硫酸不與銅反應，轉移的電子的數(shù)目小于0.92NA，錯誤。 題組二　以物質的量為中心的綜合計算 7．(xx上海卷改編)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(反應方程式為As2O3＋6Zn＋12HCl―→6ZnCl2＋3H2O＋2AsH3↑)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣(反應方程式為2AsH32As＋3H2↑)。若砷的質量為1.50 mg，則(　　) A．被氧化的砒霜為1.98 mg B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mL C．和砒霜反應的鋅為3.90 mg D．轉移的電子總數(shù)為610－5NA 【答案】C 【解析】A項，砒霜中砷的化合價是＋3價，而砷化氫中砷的化合價是－3價，化合價降低得到電子，砒霜被還原，根據(jù)As守恒得關系As2O3～2As，計算被還原As2O3的質量為1.98 mg，不正確；B項，不能確定氫氣的狀態(tài)，因此不能確定氫氣的體積，不正確；C項，1.50 mg砷的物質的量＝1.5010－3 g75 g/mol＝210－5 mol，則砒霜轉化為砷化氫得到電子的物質的量是210－5 mol 6＝1.210－4 mol，鋅失去2個電子，則和砒霜反應的鋅的質量＝65 g/mol＝3.910－3 g＝3.90 mg，正確；D項，兩次反應中轉移的電子總數(shù)為(210－56＋210－53)NA＝1.810－4NA，不正確。 8．衛(wèi)生部嚴令禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒物質，帶有結晶水，通常還含有CaO。 (1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應： 2[CaO2xH2O]―→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在標準狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質的量為________。 (2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。 ①樣品中CaO的質量為________。 ②樣品中CaO2xH2O的x值為________。 【答案】(1)0.06 mol　(2)①0.56 g?、?/2 【解析】(1)n(CaO2)＝n(CaO2xH2O)＝2n(O2)＝2672 mL/22 400 mLmol－1＝0.06 mol。 (2)①n(Ca2＋)總＝n(CaCO3)＝7.0 g100 gmol－1＝0.07 mol， m(CaO)原＝(0.07 mol－0.06 mol)56 gmol－1＝0.56 g ②x＝(5.42 g－0.56 g－0.06 mol72 gmol－1)18 gmol－10.06 mol＝1/2。