《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7單元 第2節(jié) 化學(xué)平衡《化學(xué)平衡常數(shù)》課時(shí)檢測(cè).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7單元 第2節(jié) 化學(xué)平衡《化學(xué)平衡常數(shù)》課時(shí)檢測(cè).doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7單元 第2節(jié) 化學(xué)平衡《化學(xué)平衡常數(shù)》課時(shí)檢測(cè)
一、單項(xiàng)選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))
1．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是( )。
A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO＋H2OCO2＋H2
2．下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH<0在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是( )。
A．第6 min后，反應(yīng)就終止了
B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%
D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小
3．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，T1時(shí)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是( )。
t/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/(molL－1)
5.00
3.52
2.50
2.50
A.500 s內(nèi)N2O5的分解速率為2.9610－3 molL－1s－1
B．T1時(shí)的平衡常數(shù)K1＝125,1000 s時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
C．其他條件不變時(shí)，T2時(shí)1000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)的濃度為2.98 molL－1，則T1
K3，則T1>T3
4．在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )。
A．混合氣體的壓強(qiáng)
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
C．A的物質(zhì)的量濃度
D．氣體的總物質(zhì)的量
5．在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表，下列說(shuō)法不正確的是( )。
溫度/℃
25
80
230
平衡常數(shù)
5104
2
1.910－5
A.上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．25 ℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為210－5
C．在80 ℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5 molL－1，則此時(shí)v正>v逆
D．80 ℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 molL－1
6．(xx年廣東東莞質(zhì)檢)相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJmol－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述正確的是( )。
容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量a kJ
②
2
3
0
放出熱量b kJ
③
2
6
0
放出熱量c kJ
A.放出熱量關(guān)系：a①>②
C．達(dá)到平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③
D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③
二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個(gè)正確選項(xiàng)。選對(duì)一個(gè)給3分，選錯(cuò)一個(gè)不給分)
7．(xx年廣東廣州模擬)已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－198 kJ mol－1，向某體積恒定的密閉容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，如下圖是某物理量(Y)隨時(shí)間(t)變化的示意圖，下列說(shuō)法正確的是( )。
A．反應(yīng)達(dá)到平衡后放出99 kJ的熱量
B．溫度T2＞T1
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的密度減小
D．Y可能是SO2的轉(zhuǎn)化率
8．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I (aq) , 某 I2、KI混合溶液中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是( )。
A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I (aq)的ΔH＞0
B．若溫度為T(mén)1、T2對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v(正)＞v(逆)
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大
三、非選擇題(本大題共64分)
9．(16分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝__________________________________。
(2)該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)800 ℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其起始濃度為c(CO)＝0.01 molL－1, c(H2O)＝0.03 molL－1, c(CO2)＝0.01 molL－1, c(H2)＝0.05 molL－1 ，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率________(填“大”“小”或“不能確定”)。
(4)830 ℃，在1 L的固定容積的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
10．(16分)(xx年山東高考)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g) ΔH>0(I)，反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________，若K＝1，向某恒容密閉容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。
(2)如下圖所示，反應(yīng)(I)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T(mén)2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時(shí)間后，在溫度為T(mén)1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 ________T2(填“>”“<”或“＝”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是____________。
(3)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為_(kāi)___________，滴定反應(yīng)的離子方程式為：__________________。
(4)25 ℃時(shí)，H2SO3HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka＝110－2 molL－1，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh＝__________molL－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
11．(xx年廣東深圳一模，16分)利用I2O5可消除CO污染或定量測(cè)定CO，反應(yīng)為：5CO(g)＋I(xiàn)2O5(s)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s) ΔH1
(1)已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2
2I2(s)＋5O2(g)2I2O5(s) ΔH3
則ΔH1＝__________(用含ΔH2和ΔH3的代數(shù)式表示)。
(2)不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如下圖。請(qǐng)回答：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)＝__________，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb＝__________。
②d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫(huà)出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。
③下列說(shuō)法正確的是__________(填字母序號(hào))。
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd
(3)將500 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過(guò)盛有足量I2O5的干燥管，170 ℃下充分反應(yīng)，用水—乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100 mL。取25.00 mL，用0.0100 molL－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3＋I(xiàn)2===2NaI＋Na2S4O6)
12．(16分)在一定條件下，SO2和O2發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。
(1)降低溫度，該反應(yīng)K值________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，反應(yīng)速率________。
(2)600 ℃時(shí)，在一密閉容器中，將SO2和O2混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖：
據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是__________________ __________(用文字表達(dá))；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填序號(hào))。
a．加了催化劑 b．縮小容器體積
c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量
第2節(jié) 化學(xué)平衡 化學(xué)平衡常數(shù)
1．A 解析：由平衡常數(shù)的表達(dá)式可得，該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為：CO2＋H2CO＋H2O，故D錯(cuò)；由題意知，溫度升高，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的焓變?yōu)檎担珹正確；恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定增大而不會(huì)減小，故B錯(cuò)；C項(xiàng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，故C錯(cuò)。
2．B 解析： 6 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但正、逆反應(yīng)并未停止，A錯(cuò)誤； X的起始濃度為1.0 molL－1，平衡時(shí)為0.15 molL－1，濃度變化量為0.85 molL－1，轉(zhuǎn)化率為85%，B正確；反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率將小于85%，C錯(cuò)誤；降溫正、逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，D錯(cuò)誤。
3．C 解析：由v＝＝＝0.002 96 molL－1s－1，A項(xiàng)正確；T1時(shí)的平衡常數(shù)K1＝125,1000 s時(shí)c(N2O5)＝2.50 molL－1，轉(zhuǎn)化率為50%，B項(xiàng)正確；其他條件不變時(shí)，T2時(shí)1000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)的濃度為2.98 molL－1，T1時(shí)1000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)的濃度為2.50 molL－1，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，綜合所有信息，T2K3，則T1>T3，D項(xiàng)正確。
4．B 解析：因反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故無(wú)論反應(yīng)是否平衡，混合氣體的壓強(qiáng)和氣體的總物質(zhì)的量都不改變；A為固態(tài)，其物質(zhì)的量濃度為常數(shù)；若反應(yīng)正向移動(dòng)，混合氣體的質(zhì)量增加，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，反之變小，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確。
5．C 解析：溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)為題給反應(yīng)的逆反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，B正確；該時(shí)刻Qc＝＝8>K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，v逆>v正，C錯(cuò)誤；CO的平衡濃度為1 molL－1，由K＝2可計(jì)算出Ni(CO)4的平衡濃度為2 molL－1，D正確。
6．A 解析：可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，②是在①的基礎(chǔ)上又加入了反應(yīng)物N2，H2的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)放出熱量的關(guān)系為a①，C錯(cuò)誤；N2的轉(zhuǎn)化率：③>①>②，D錯(cuò)誤。
7．BD 解析：根據(jù)圖像可知，T2狀態(tài)比T1狀態(tài)先達(dá)到平衡，故T2>T1，B正確；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，D正確；1 mol SO2和0.5 mol O2不可能完全反應(yīng)，故放出的熱量小于99 kJ，A錯(cuò)誤；反應(yīng)在恒容容器內(nèi)進(jìn)行，混合氣體的質(zhì)量不變， 混合氣體的密度不變，C錯(cuò)誤。
8．BC 解析：由圖像知：c(I)隨溫度升高而減小，故該可逆反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，ΔH<0，A錯(cuò)誤；升高溫度，可逆反應(yīng)逆向移動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，即K1>K2，B正確；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，c(I)v逆，C正確；狀態(tài)A―→狀態(tài)B，c(I)減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，c(I2)增大，即狀態(tài)B的c(I2)大，D錯(cuò)誤。
9．(1)
(2)吸熱 (3)小 (4)1/3 2/3
解析：由平衡常數(shù)的定義知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝；由表中數(shù)據(jù)知該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大，可知升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；把起始濃度代入平衡常數(shù)的表達(dá)式中，其比值小于800 ℃時(shí)的K值，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2O的消耗速率比生成速率??；830 ℃時(shí)，平衡常數(shù)為1，設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的CO2濃度為x，則反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度的變化情況為：
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
2 1 0 0
x x x x
2－x 1－x x x
據(jù)平衡常數(shù)的關(guān)系可得(2－x)(1－x)＝xx，解得x＝2/3，則平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為1/3，H2的轉(zhuǎn)化率為2/3。
10．(1) 2/3
(2)< I2
(3)淀粉溶液 H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O === 2I－＋SO＋4H＋
(4)1.010－12 增大
解析：(1)設(shè)容器的體積為1 L，則
TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)
1 0 0
2x x x
1－2x x x
代入平衡常數(shù)表達(dá)式有＝1，解得x＝1/3，故I2的轉(zhuǎn)化率為2/3。
(2)該提純的原理是利用了可逆反應(yīng)，先發(fā)生：TaS2(s)＋2I2(g)→TaI4(g)＋S2(g) ΔH>0，然后發(fā)生：TaI4(g)＋S2(g)→TaS2(s)＋2I2(g) ΔH<0，由于生成TaS2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于其生成，故T1
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化學(xué)平衡常數(shù)
2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)
第7單元
第2節(jié)
化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)課時(shí)檢測(cè)
2019
2020
年高
化學(xué)
一輪
復(fù)習(xí)
單元
化學(xué)平衡
平衡常數(shù)
課時(shí)
檢測(cè)
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