2019-2020年高考化學(xué)考點突破訓(xùn)練 7.1化學(xué)反應(yīng)速率.doc
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2019-2020年高考化學(xué)考點突破訓(xùn)練 7.1化學(xué)反應(yīng)速率 1.已知反應(yīng)A(s)+2B(g)3C(g)+4D(g),則某時刻下列有關(guān)反應(yīng)速率關(guān)系正確的是( ) A.2v(A)=v(B) B.2v(B)=3v(C) C.4v(C)=3v(D) D.v(A)=4v(D) 解析 根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比可知選項C正確,需注意的是不能用固體反應(yīng)物的濃度變化來表示反應(yīng)速率。 答案 C 2.反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)開始進行時,CO的濃度為4mol/L,N2的濃度為0,2min后測得N2的濃度為0.6 mol/L,則此段時間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是( ) A.v(CO)=1.2 mol/(Ls) B.v(NO2)=0.3 mol/(Lmin) C.v(N2)=0.6 mol/(Lmin) D.v(CO2)=1.2 mol/(Lmin) 解析 由題意知N2的反應(yīng)速率為=0.3 mol/(Lmin),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,可得D選項正確。要注意的是A項中的單位是mol/(Ls),故不正確。 答案 D 3.(xx安慶聯(lián)考)在一定條件下,將A和B氣體通入1 L密閉容器中,反應(yīng)按下式進行:mA(g)+nB(g)2C(g),2s內(nèi)反應(yīng)速率如下:v(A)=0.5 molL-1s-1,v(B)=1.5 molL-1s-1,v(C)=1 molL-1s-1,則m和n的值分別為( ) A.2、3 B.3、2 C.3、1 D.1、3 解析 對同一化學(xué)反應(yīng),用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比,等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比,所以m:n:2=v(A)v(B)v(C)=0.5 molL-1s-11.5 molL-1s-11 molL-1s-1=1:3:2,故m和n的值分別為1、3。 答案 D 4.(xx宿州???對于反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g),表示該反應(yīng)的速率最快的是( ) A.vA=0.5 molL-1s-1 B.vB=0.3 molL-1s-1 C.vC=0.8 molL-1s-1 D.vD=1.0 molL-1s-1 解析 用選項所給反應(yīng)速率除以該物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù),最大者表示該反應(yīng)的速率最快,故選B項。 答案 B 5.在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑。若H2O2溶液的濃度由2.0 mol/L降到1.0 mol/L需10 s,那么H2O2濃度由1.0 mol/L降到0.5 mol/L所需的反應(yīng)時間為( ) A.5 s B.大于5 s C.小于5 s D.無法判斷 解析 H2O2溶液濃度由2.0 mol/L降到1.0 mol/L需要10 s,可推知降低0.5 mol/L需要5 s,但后一次濃度的降低是在前面的基礎(chǔ)上,由于H2O2溶液濃度減小,反應(yīng)速率降低,則后面的反應(yīng)所需時間大于5 s,故選B項。 答案 B 歸納總結(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法 由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同,所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小,而要進行一定的轉(zhuǎn)化。 (1)看單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一,換算成相同的單位。 (2)換算成同一物質(zhì)表示的速率,再比較數(shù)值的大小。 (3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值,即對于一般反應(yīng)aA+bB===cC+dD,比較與,若>,則A表示的反應(yīng)速率比B大。 考點2 利用圖象理解外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動的影響 題組訓(xùn)練 6.(xx哈爾濱三中模擬)對于反應(yīng)4A+2B3C,下列說法中正確的是( ) A.某溫度時,化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C中任何物質(zhì)表示,其數(shù)值都相同 B.其他條件不變時,降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小 C.其他條件不變時,增大壓強,化學(xué)反應(yīng)速率一定加快 D.若增大或減小A的物質(zhì)的量,化學(xué)反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化 解析 A項,對于該反應(yīng),用不同的反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值不相同,錯;C項,如果反應(yīng)物、生成物都不是氣體,則增大壓強對化學(xué)反應(yīng)速率無影響,錯;D項,若A是固體或液體,增大或減小A的物質(zhì)的量,對化學(xué)反應(yīng)速率沒有明顯影響,錯。 答案 B 7.(xx福建)一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是( ) A.在0~50 min之間,pH=2和pH=7時R的降解百分率相等 B.溶液酸性越強,R的降解速率越小 C.R的起始濃度越小,降解速率越大 D.在20~25 min之間,pH=10時R的平均降解速率為0.04 molL-1min-1 解析 在0~50 min之間,pH=2和pH=7時R的降解百分率相等,A項正確;液的酸性越強,R的降解速率越大,B項錯誤;由題給信息,無法得出該結(jié)論,C項錯誤;在20~25 min,pH=10時R的平均降解速率為=410-6 molL-1min-1。 答案 A 8.合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的變化如下圖: 下列說法正確的是( ) A.t1時升高了溫度 B.t2時使用了催化劑 C.t3時增大了壓強 D.t4時降低了溫度 解析 升溫正逆反應(yīng)速率同時升高,但由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),逆反應(yīng)的速率增加的幅度更大一些,A項不對;加壓,正逆反應(yīng)速率同時增加,C項不對;降溫,正逆反應(yīng)速率瞬間降低,D項不對。 答案 B 9.向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)+2Y(s)bZ(g) ΔH<0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。根據(jù)以上信息,下列說法正確的是( ) A.用X表示0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為 v(X)=0.045 mol/(Lmin) B.根據(jù)圖中信息可求得方程式中a:b=1:3 C.推測在第7 min時曲線變化的原因可能是升溫 D.推測在第13 min時曲線變化的原因可能是降溫 解析 v(X)= =0.025 mol/(Lmin),A項錯誤;系數(shù)之比等于物質(zhì)的量濃度的變化量之比,a:b=(0.45-0.20):(0.50-0)=1:2,B項錯誤;第7 min瞬間濃度不變,但反應(yīng)速率加快,可能是升溫或使用催化劑;第13 min平衡向逆反應(yīng)方向移動,而降溫平衡向正反應(yīng)方向移動,D項錯誤。 答案 C 10.(xx荊門五校聯(lián)考)下表所示的是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù): 分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題: (1)實驗4和5表明,________________對反應(yīng)速率有影響,________反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實驗還有________(填實驗序號,下同)。 (2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有_______。 (3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________,其實驗序號是________。 (4)實驗中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近,推測其原因:__________________。 解析 (1)4和5的區(qū)別是金屬的狀態(tài)不相同,粉末狀態(tài)下反應(yīng)速率較快。1和2也屬于此類情況。(2)研究濃度對反應(yīng)速率的影響,必須保證其他條件一致。分析表格可知1、3、4、6、8為一組,2和5為一組。(3)7和8這一組可以看出開始反應(yīng)溫度也是影響反應(yīng)速率的外部因素。(4)金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。一定量的該金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)放出的熱量相同。 答案 (1)固體反應(yīng)物的表面積 表面積越大 1和2 (2)1、3、4、6、8;2、5 (3)反應(yīng)溫度 6和7;8和9 (4)一定量的同種金屬跟足量的硫酸反應(yīng)放出的熱量相同- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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