2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第6講 考點1 正確理解反應(yīng)熱 準(zhǔn)確判斷吸熱與放熱(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第6講 考點1 正確理解反應(yīng)熱 準(zhǔn)確判斷吸熱與放熱(含解析) 題組一 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1.下列說法中正確的是 ( )。 A.凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化 B.吸熱反應(yīng)只有在加熱的條件下才能進行 C.放熱反應(yīng)可能需要在加熱的條件下才能進行 D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都只以熱能的形式表現(xiàn)出來 解析 有些物理變化過程也有能量的變化,A錯;NH4HCO3分解是吸熱反應(yīng),但不加熱時也能進行,B錯;化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的表現(xiàn)形式除熱能外還有光能、電能等,D錯。 答案 C 2.(xx河北普通高中質(zhì)檢)為探究NaHCO3、Na2CO3與1 molL-1鹽酸反應(yīng)(設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ)過程中的熱效應(yīng),進行實驗并測得如下數(shù)據(jù): 序號 液體 固體 混合前溫度 混合后最高溫度 ① 35 mL水 2.5 g NaHCO3 20 ℃ 18.5 ℃ ② 35 mL水 3.2 g Na2CO3 20 ℃ 24.3 ℃ ③ 35 mL鹽酸 2.5 g NaHCO3 20 ℃ 16.2 ℃ ④ 35 mL鹽酸 3.2 g Na2CO3 20 ℃ 25.1 ℃ 下列有關(guān)說法正確的是 ( )。 A.僅通過實驗③即可判斷反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng) B.僅通過實驗④即可判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng) C.通過實驗可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng) D.通過實驗可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng) 解析 通過實驗①可判斷出NaHCO3溶于水吸熱,通過實驗①③可判斷出NaHCO3與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng);通過實驗②可判斷出Na2CO3溶于水放熱,通過實驗②④可判斷出Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。綜上所述,可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng),C項正確。 答案 C 3.(xx湖北八校聯(lián)考)如圖是反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=-a kJmol-1在反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系圖,回答下列問題。 (1)正反應(yīng)是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng),Ec表示的含義是________;Ec′表示的含義是________;a=________。 (2)由示意圖知,反應(yīng)物的總能量________(填“>”、“<”或“=”)生成物的總能量,此反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能________(填“>”、“<”或“=”)生成物的總鍵能。 (3)將1 mol A、3 mol B混合置于密閉容器中,能量變化的范圍是________,當(dāng)達到平衡時能量的實際變化為0.7 a kJ時,B的轉(zhuǎn)化率為________。 解析 因生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量,故A(g)+3B(g)2C(g)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能;a=E1-E2=Ec′-Ec,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故當(dāng)有1 mol A、3 mol B恰好完全反應(yīng)生成2 mol C時放出a kJ的熱量;當(dāng)實際上有0.7 a kJ的熱量放出時,表明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為70%。 答案 (1)放 正反應(yīng)的活化能 逆反應(yīng)的活化能 E1-E2(或Ec′-Ec) (2)> < (3)大于0,小于a kJ 70% —————[易錯警示]———————————— 1.舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時進行的,缺少任一個過程都不是化學(xué)變化。 2.計算物質(zhì)中共價鍵的個數(shù)時要結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu),如1 mol晶體硅中含2 mol Si—Si鍵。1 mol SiO2中含4 mol Si—O鍵。 題組二 反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱 4.分別向1 L 0.5 molL-1的Ba(OH)2溶液中加入①濃硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸,恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列關(guān)系中正確的是 ( )。 A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH2<ΔH3 C.ΔH1>ΔH2=ΔH3 D.ΔH1=ΔH2<ΔH3 解析 混合時濃硫酸在被稀釋的過程中放熱;濃、稀硫酸在與Ba(OH)2反應(yīng)的同時會形成BaSO4沉淀,Ba2+、SO之間形成化學(xué)鍵的過程中也會放出熱量。因放熱反應(yīng)的ΔH為負值,故ΔH1<ΔH2<ΔH3。 答案 B 5.(xx豫南六市聯(lián)考)下列說法正確的是 ( )。 A.1 g H2和4 g O2反應(yīng)放出71.45 kJ熱量,則氫氣的燃燒熱為142.9 kJmol-1 B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(1) ΔH=-57.3 kJmol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJmol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2(-57.3)kJmol-1 D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱 解析 1 g H2和4 g O2反應(yīng)時,氧氣量不足,所以放出的熱量小于氫氣完全反應(yīng)時放出的熱量,即氫氣的燃燒熱大于142.9 kJmol-1,A錯;因為濃硫酸溶于水時放熱,所以B正確;中和熱是指在一定條件下強酸與強堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量,與酸和堿的元數(shù)無關(guān),C項錯;燃燒熱是指1 mol純物質(zhì)完全燃燒時生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,穩(wěn)定氧化物一方面指氧化物穩(wěn)定另一方面氧化物的狀態(tài)穩(wěn)定,生成的水應(yīng)為液態(tài),D錯誤。 答案 B —————[易錯警示]———————————— 1.反應(yīng)是否需要加熱,只是引發(fā)反應(yīng)的條件,與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng),也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱,在常溫時就可以進行。 2.燃燒熱是指101 kPa時1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,并不是1 mol可燃物燃燒時放出的熱量就是燃燒熱。 3.中和熱不是指1 mol酸與1 mol堿中和時的熱效應(yīng),而是指“生成1 mol H2O(l)”的熱效應(yīng),強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O,ΔH=-57.3 kJmol-1。弱酸與強堿,強酸與弱堿或弱酸與弱堿反應(yīng)時,因電離吸熱,放出的熱量減小,中和熱減小。若用濃硫酸(或NaOH固體),因溶解放熱放出的熱量增多,中和熱增大。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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