2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題二十二 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法試題.doc

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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題二十二 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法試題 考點(diǎn)一　常見(jiàn)儀器的使用 1.(xx課標(biāo)Ⅰ,12,6分)下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是(　　) A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干 B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前,必須先用該溶液潤(rùn)洗 C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中,用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差 D.用容量瓶配溶液時(shí),若加水超過(guò)刻度線,立即用滴管吸出多余液體 答案　B 2.(xx山東理綜,10,5分)下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是(　　) 答案　C 考點(diǎn)二　化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作 3.(xx課標(biāo)Ⅱ,10,6分)下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是(　　) 答案　D 4.(xx山東理綜,31,20分)(20分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過(guò)程。 燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下: Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g) Na2SO3(aq)+H2S(aq)　(Ⅰ) 2H2S(aq)+SO2(g) 3S(s)+2H2O(l)　(Ⅱ) S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)　(Ⅲ) (1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若　　　　　　　　　　,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是　。 裝置E中為　　　　溶液。 (2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為　　　　。 (3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇　　　　。 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液 實(shí)驗(yàn)中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知反應(yīng)(Ⅲ)相對(duì)較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有　　　　。 a.燒杯 　　b.蒸發(fā)皿 　c.試管 　d.錐形瓶 (4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論: 　。 已知Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2+2H+ S↓+SO2↑+H2O 供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 答案　(1)液柱高度保持不變　防止倒吸　NaOH(合理即得分) (2)2∶1 (3)c　控制滴加硫酸的速度(合理即得分) 溶液變澄清(或渾濁消失)　a、d (4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液(或過(guò)濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即得分)