2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 金屬的性質(zhì)和金屬材料教案 湘教版.doc

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2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 金屬的性質(zhì)和金屬材料教案 湘教版 教學(xué)目的 1.初步認(rèn)識(shí)金屬材料的廣泛應(yīng)用 2. 形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的觀點(diǎn) 3.了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 4.鞏固和加深對氧氣、酸、鹽的性質(zhì)的理解 5.培養(yǎng)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法探究金屬的活動(dòng)性并能應(yīng)用金屬的活動(dòng)性，順序表 教學(xué)重點(diǎn) 1. 形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的觀點(diǎn) 2. 學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)的方法探究金屬的活動(dòng)性 教學(xué)難點(diǎn) 金屬的活動(dòng)性順序表的理解和應(yīng)用 教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究,講授,觀察,討論，練習(xí)。 教具 多媒體。 教學(xué)用品 儀器：試管架、試管 藥品：鎂條 、 銅片 、 鐵釘、 銅絲 鹽酸 、 稀硫酸 、AgNO3溶液、CuSO4溶液 、FeSO4溶液 教學(xué)時(shí)間 本單元安排2課時(shí) （本節(jié)課為第1課時(shí)） 教學(xué)過程 引言:前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧氣、碳單質(zhì)、二氧化碳、酸堿鹽等物質(zhì)的性質(zhì)和用途，你們知道金屬有哪些性質(zhì)和用途嗎？這節(jié)課我們就來討論一下金屬的性質(zhì)和用途。 [屏顯]一組與金屬材料的應(yīng)用有關(guān)的圖片（配輕音樂） （播放圖片時(shí)進(jìn)行愛國主義教育,并由學(xué)生歸納金屬材料的用途） 一、金屬材料的用途：建筑，橋梁，器械，車輛,飛機(jī),艦艇，生活用具等 生活啟示: 1.燈泡為什么用鎢作燈絲？ 2鋁、鐵為什么能作導(dǎo)線和炊具? 3.金、銀為什么能作手飾和貨幣? 由學(xué)生回答并引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論:物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途 引言：金屬的用途這么廣泛，金屬有些什么樣的性質(zhì)呢？ 二、金屬的物理性質(zhì) 引導(dǎo)學(xué)生歸納日常生活中熟悉的金屬的物理性質(zhì)。列舉金屬的共性，并指出金屬的特性。例如： 顏色：大多數(shù)銀白色、有金屬光澤 。銅為紫紅色、金為黃色 狀態(tài)：一般是固體。汞（水銀）為液體 密度：一般密度較大。鋨密度最大，鋰最小 熔點(diǎn)：一般熔點(diǎn)較高。鎢的熔點(diǎn)最高、汞最低 硬度：硬度較大。鉻的硬度最大、汞最小 導(dǎo)電、熱性：良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。銀的導(dǎo)電性最好，銅第二 延展性：有延展性。金最好，銀其次 三.金屬的化學(xué)性質(zhì) 引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)以前學(xué)過的氧氣的性質(zhì)，酸的性質(zhì)，鹽的性質(zhì)中有金屬參與的反應(yīng)，歸納出金屬的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)，并各舉一例： 1.與氧氣反應(yīng) 點(diǎn)燃 2Mg+O2===2MgO 2.與酸反應(yīng)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 3.與鹽反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 思考：1. 有些金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度是否是一樣呢？ 2.有些金屬能與某些鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。為什么有些反應(yīng)不發(fā)生呢？ 四.探究金屬的活動(dòng)性 實(shí)驗(yàn)：在3支試管中各加入少量等體積、等濃度的鹽酸（或稀硫酸），分別在試管中加入1根經(jīng)砂紙打磨過的潔凈的鎂條、銅片和鐵釘，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，并比較其反應(yīng)的劇烈程度。 分析歸納：（由學(xué)生回答） 1.在上述實(shí)驗(yàn)中能與酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有______________， 不能與酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有____。 2.在能與酸發(fā)生反應(yīng)的金屬中，反應(yīng)劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序是________。 3.金屬能否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)放出氫氣及反應(yīng)劇烈程度的差異可說明金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。金屬越活潑，與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)越劇烈。據(jù)此，鎂、銅、鐵的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________。 探究活動(dòng): 金屬與某些鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，也可說明金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱?；顒?dòng)性較強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。 請完成以下探究活動(dòng)：(讓學(xué)生討論并完成探究過程) 探究目的：通過實(shí)驗(yàn)比較銅、鐵兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。 你的假設(shè)：_____________________________ 你的實(shí)驗(yàn)方案：__________________________________________________ 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄：______________________________________________ 你的結(jié)論：__________________________ 實(shí)驗(yàn)總結(jié): 經(jīng)過許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究，人們總結(jié)出了常見金屬的活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱 知識(shí)應(yīng)用: 1.在研究常見酸的性質(zhì)時(shí),曾提到它們都能跟“某些金屬”起置換反應(yīng)。這里說的“某些金屬”是指金屬活動(dòng)性順序表中的哪些金屬？ 2.現(xiàn)有Fe Cu Ag H2SO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液、 AgNO3溶液等七種物質(zhì),請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明Fe Cu Ag 三種金屬的活動(dòng)性順序。 _________________________________________________________________ 課堂小結(jié): 一.金屬材料的應(yīng)用: 建筑、橋梁、器械、車輛、飛機(jī)、艦艇、生活用具等。 二.物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的 1.金屬的物理性質(zhì):大多數(shù)銀白色,有金屬光澤, 一般是固體,密度較大,熔點(diǎn)較高,硬度較大,良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性,有延展性。有些金屬還有自己的特性。 2.金屬的化學(xué)性質(zhì) （1）與氧氣反應(yīng) （2）與酸反應(yīng) （3）與鹽溶液反應(yīng) 三.探究金屬的活動(dòng)性 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱 作業(yè): 1.金屬材料在人類活動(dòng)中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。 下列屬于金屬共性的是（ ） A.很高的熔點(diǎn) B.良好的導(dǎo)電性 C.很大的硬度 D.銀白色的光澤 2.請?jiān)O(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案，將銅粉中混有的少量鐵粉除去。 有關(guān)化學(xué)方程式 主要操作步驟 方案1 方案2