2019-2020年高考化學一輪復習 第7章 基礎課時3 化學反應進行的方向、化學平衡常數(shù)限時訓練（含解析）.doc
《2019-2020年高考化學一輪復習 第7章 基礎課時3 化學反應進行的方向、化學平衡常數(shù)限時訓練（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高考化學一輪復習 第7章 基礎課時3 化學反應進行的方向、化學平衡常數(shù)限時訓練（含解析）.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學一輪復習 第7章 基礎課時3 化學反應進行的方向、化學平衡常數(shù)限時訓練（含解析） 1．(xx鎮(zhèn)江調(diào)研)下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是 ( )。 A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJmol－1 B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJmol－1 C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJmol－1 D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJmol－1 解析 反應自發(fā)進行的前提條件是反應的ΔH－TΔS<0，溫度的變化可能使ΔH－TΔS的符號發(fā)生變化。 對于A項，ΔH>0，ΔS<0，在任何溫度下，ΔH－TΔS>0，即任何溫度下，反應都不能自發(fā)進行；對于B項，ΔH<0，ΔS<0，在較低溫度下，ΔH－TΔS<0，即反應溫度不能過高；對于C項，ΔH>0，ΔS>0，若使反應自發(fā)進行，即ΔH－TΔS<0，必須提高溫度，即反應只有在較高溫度時能自發(fā)進行；對于D項，ΔH<0，ΔS>0，在任何溫度下，ΔH－TΔS<0，即在任何溫度下反應均能自發(fā)進行。 答案 D 2．某溫度時，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH3H2＋ N2的平衡常數(shù)為 ( )。 A. B. C.a D. 解析 K＝＝a，而NH3H2＋N2的平衡常數(shù)K′＝＝a－＝。 答案 A 3．(xx銀川檢測)在容積可變的密閉容器中，1 mol N2和4 mol H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于 ( )。 A．5% B．10% C．15% D．20% 解析 由氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率可知氫氣轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1 mol，所以氮氣和氨氣轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為1/3 mol和2/3 mol，平衡時氮氣、氫氣和氨氣的物質(zhì)的量分別為2/3 mol、3 mol、2/3 mol，所以平衡時氮氣的物質(zhì)的量分數(shù)約為15%，即體積分數(shù)接近于15%，C正確。 答案 C 4．(xx寶雞模擬)碘水在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因為發(fā)生反應：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表所示： T/℃ 3.8 15.3 25.0 35.0 50.2 K 1 160 841 689 533 409 下列說法不正確的是 ( )。 A．上述反應的正反應為放熱反應 B．實驗室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入少量的KI C．用該反應原理可除去硫粉中少量的碘單質(zhì) D．向上述體系中加入苯，平衡不移動 解析 隨著溫度升高，K減小，說明平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應；碘水中加入KI，c(I－)增大，平衡正向移動，I2的溶解度增大，B、C正確；I2易溶于苯，加入苯，使c(I2)減小，平衡逆向移動。 答案 D 5．(xx安徽高考調(diào)研)可逆反應A(g)＋2B(g)3C(g)＋4D(g) ΔH>0，在恒容密閉容器中達到平衡后，改變某一條件，下列圖像正確的是 ( )。 解析 該反應是吸熱反應，升溫平衡正向移動，則平衡常數(shù)K應增大，A錯；增大壓強平衡逆向移動，則B的轉(zhuǎn)化率降低，B錯；催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，則D的產(chǎn)率不變，C錯；化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物的量無關，D正確。 答案 D 6．(xx菏澤一中檢測)高溫及催化劑作用下，某反應的平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是 ( )。 A．恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2 B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 C．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大 D．該反應化學方程式為CO2＋H2CO＋H2O ΔH<0 解析 根據(jù)平衡常數(shù)表達式可推知化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應是吸熱反應，正反應ΔH＜0，則D錯；該反應是氣體物質(zhì)的量不變的反應，恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，平衡不發(fā)生移動，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?，A正確；恒溫恒容下，充入稀有氣體，雖然壓強增大，但平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變，B錯；升高溫度，正反應速率和逆反應速率都增大，C錯。 答案 A 7．室溫下，體積為2 L的密閉容器中A、B、C三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表： 物質(zhì) A B C 初始濃度/molL－1 0.1 0.2 0 平衡濃度/molL－1 0.05 0.05 0.1 下列說法中正確的是 ( )。 A．發(fā)生的反應可表示為A＋B2C B．反應達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25% C．若起始時密閉容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C時，反應達平衡時，c(A)＝0.05 molL－1 D．改變起始時容器中各氣體的物質(zhì)的量，可以改變此反應的平衡常數(shù) 解析 根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，可知發(fā)生的反應為A＋3B2C，A項錯誤；反應達到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率＝＝75%，B項錯誤；起始時密閉容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C時，與原平衡是等效平衡，達平衡時各物質(zhì)濃度相同，C正確；溫度不變，反應的平衡常數(shù)不變，D錯誤。 答案 C 8．(xx吉林市模擬)已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下： 容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達平衡過程體系能量的變化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 放出熱量：32.8 kJ ② 0 0 1 4 熱量變化：Q 下列說法中，不正確的是 ( )。 A．容器①中反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80% B．容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率 C．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等 D．容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率 解析 A項，1 mol CO完全反應時放出的熱量為41 kJ，容器①中反應放出的熱量為32.8 kJ，所以實際反應的CO的物質(zhì)的量為0.8 mol，生成CO2為 0.8 mol，容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，正確；B項，由容器①中數(shù)據(jù)可計算出化學平衡常數(shù)為1，根據(jù)化學平衡常數(shù)可計算平衡時容器②中CO2的物質(zhì)的量為0.2 mol，從而計算出CO2的轉(zhuǎn)化率為80%，正確；D項，反應速率之比等于物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，所以CO的反應速率等于H2O的反應速率，正確；C項，由A、B兩項分析可知平衡時，兩容器中CO2的濃度不相等，①>②，C錯誤。 答案 C 9．(xx福州一模，11)已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是 ( )。 A．由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3 moLL－1 B．由圖甲推斷，A點對應溫度下的平衡常數(shù)為80 C．達到平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示 D．壓強為0.50 MPa時，不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系如圖丙，則T2>T1 解析 由圖甲可得B點SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85，由此可計算其平衡濃度為0.03 molL－1，A點對應溫度下的平衡常數(shù)為800，A、B均不正確。達平衡后，縮小容器體積，v(正)、v(逆)均增大，平衡正向移動，v′(正)>v′(逆)，故C項正確。圖丙中T1先達到平衡，則T1>T2，溫度升高，平衡逆向移動，α(SO2)減小，D錯誤。 答案 C 10．(xx煙臺檢測)在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如下表： 溫度/℃ 25 80 230 平衡常數(shù) 5104 2 1.910－5 下列說法不正確的是 ( )。 A．上述生成Ni(CO)4的反應為放熱反應 B．25 ℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為210－5 C．在80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5 molL－1，則此時 v正>v逆 D．80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol L－1 解析 溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，A正確；Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)為題給反應的逆反應，溫度相同時，兩個反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關系，B正確；C項中該時刻Qc＝＝8>K，反應逆向進行，v逆>v正，C錯誤；D項中CO的平衡濃度為1 molL－1，由K＝2可計算出Ni(CO)4的平衡濃度為2 molL－1，D正確。 答案 C 11．(xx衡水中學二模)一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，1 100 ℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2和CO的濃度與時間的關系如圖所示。 (1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________。 (2)下列措施中能使平衡常數(shù)K增大的是________(填序號) A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入一定量CO D．降低溫度 (3)8 min內(nèi)，CO的平均反應速率v(CO)＝________molL－1min－1。 (4)1 100 ℃時，2 L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下： 容器 甲 乙 反應物投入量 3 mol Fe、2 mol CO2 4 mol FeO、3 mol CO CO的濃度(molL－1) c1 c2 CO2的體積分數(shù) φ1 φ2 體系壓強(Pa) p1 p2 氣態(tài)反應物的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 ①下列說法正確的是________。 A．2c1＝3c2 B．φ1＝φ2 C．p1
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞：
- 2019-2020年高考化學一輪復習 第7章 基礎課時3 化學反應進行的方向、化學平衡常數(shù)限時訓練含解析 2019 2020 年高 化學 一輪 復習 基礎 課時 化學反應 進行 方向 平衡常數(shù) 限時
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學習交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權，請勿作他用。
鏈接地址：http://m.jqnhouse.com/p-3255236.html