2019-2020年高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 實(shí)驗(yàn)探究題.doc

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2019-2020年高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 實(shí)驗(yàn)探究題 27．（16分）某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。 實(shí)驗(yàn)記錄如下： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 I 打開(kāi)活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞a A中溶液變?yōu)榧t棕色。 II 吹入熱空氣 A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化。 III 停止吹入空氣，打開(kāi)活塞b，逐滴加入H2O2溶液 開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）A中反應(yīng)的離子方程式是_______。 （2）實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是_______。 （3）裝置C的作用是_______，C中盛放的藥品是_______。 （4）實(shí)驗(yàn)操作III，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式_______。 （5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_______。 （6）實(shí)驗(yàn)反思： ① 有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作II吹入的熱空氣，會(huì)干擾（5）中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是_______。 ② 實(shí)驗(yàn)操作III，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是（寫(xiě)出一條即可）：_______。 高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題限時(shí)訓(xùn)練二 28．（14分） 某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗(yàn)，試劑已添加），并研究其相關(guān)性質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：打開(kāi)分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈；一段時(shí)間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈。 （1）燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）飽和食鹽水的作用是 。 （3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請(qǐng)?jiān)谔摼€框內(nèi)畫(huà)出該裝置簡(jiǎn)圖。 （4）該小組同學(xué)用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低。 查閱資料：在溶液中發(fā)生反應(yīng)： （a）Cl2（g）＋2NaOH（aq）═ NaCl（aq）＋NaClO（aq）＋H2O（l） DH1=－101.1kJ/mol （b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）＋NaClO3（aq） DH2=－112.2kJ/mol 反應(yīng)（a）的反應(yīng)速率很快，反應(yīng)（b）在室溫下較慢 根據(jù)資料，請(qǐng)對(duì)圖Ⅰ裝置提出改進(jìn)建議： 。 （5）修改方案后，該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無(wú)色溶液。 提出猜想：?。甆aClO把Na2SO3氧化了 ⅱ．NaClO把酚酞氧化了 ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了 ①下列實(shí)驗(yàn)方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是 。 a．向混合后的溶液中加入過(guò)量鹽酸 b．向混合后的溶液中加入過(guò)量鹽酸，再加入氯化鋇溶液 c．向混合后的溶液中加入過(guò)量硝酸，再加入硝酸銀溶液 d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過(guò)量鹽酸 ②為證明NaClO氧化了酚酞，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 。 高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題限時(shí)訓(xùn)練三 28.（15分） 某課外活動(dòng)小組探究鎂與CO2、NO2的反應(yīng) （1） 實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)點(diǎn)燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng) 解釋該現(xiàn)象 。 （2）該小組采用類(lèi)比Mg與CO2反應(yīng)的思路對(duì)Mg與NO2的反應(yīng)進(jìn)行預(yù)測(cè)： 寫(xiě)出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 Mg 彈簧夾 特種不銹 鋼鋼板 NO2 B A 水 （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜測(cè)（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙） 資料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O ① 裝置A中的試劑是 。 ② 干燥管和裝置B的作用分別是 、 。 ③ 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)正確的操作步驟是 。 a.通入NO2 b.打開(kāi)彈簧夾 c.點(diǎn)燃酒精燈 d.當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，關(guān)閉彈簧夾 （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，同學(xué)們觀察到與預(yù)測(cè)相符合的現(xiàn)象，但當(dāng)用水洗滌硬質(zhì)玻璃管時(shí)，固 體遇水產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)。 ① 同學(xué)們認(rèn)為硬質(zhì)玻璃管中還發(fā)生了另一個(gè)反應(yīng)，該反應(yīng)為 。 ② 請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋加水產(chǎn)生該氣體的原因 。 高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題限時(shí)訓(xùn)練四 28.（16分）亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如 下裝置利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密 性已檢驗(yàn)）， 查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O； ②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋且無(wú)氣體生成。 ③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸 實(shí)驗(yàn)操作：①關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱； ②一段時(shí)間后停止加熱； ③從C中取少量固體，檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉。 （1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）B中觀察的主要現(xiàn)象是 ， D裝置的作用是 。 （3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是 。 （4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。 a. 甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。 生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是 ________。為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是________（寫(xiě)名稱(chēng)）。 b. 乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是________。 （5）實(shí)驗(yàn)經(jīng)改進(jìn)后可制得較純亞硝酸鈉，下列關(guān)于亞硝酸鈉的說(shuō)法正確的是________。 a. 亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用 b. 常溫下，0.1 mol/L亞硝酸鈉溶液pH > 1 c. 0.1 mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(Na+) + c(H+) = c(NO2— ) + c(OH— ) d. 0.1 mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(NO2— ) > c(Na+) > c(OH— ) > c(H+) 高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題限時(shí)訓(xùn)練五 28.（1４分） 一位同學(xué)在復(fù)習(xí)時(shí)遇到這樣一道習(xí)題：某無(wú)色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，問(wèn)該無(wú)色溶液中能大量存在哪幾種離子。 （1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，說(shuō)明鋁具有______（填“氧化性”或“還原性”）。 （2）該同學(xué)分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下： 裝 置 現(xiàn) 象 ⅰ. 實(shí)驗(yàn)初始，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象 ⅱ. 過(guò)一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色 ⅲ. 試管變熱，溶液沸騰 ① 鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是______。 ② 根據(jù)現(xiàn)象ⅱ，推測(cè)溶液中產(chǎn)生了NO，為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容 現(xiàn) 象 實(shí)驗(yàn)1 將濕潤(rùn)KI—淀粉試紙置于空氣中 未變藍(lán) 實(shí)驗(yàn)2 用濕潤(rùn)KI—淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體 試紙變藍(lán) a. 淺棕色氣體是______。 b. 實(shí)驗(yàn)1的目的是_______。 c. 實(shí)驗(yàn)1、2說(shuō)明反應(yīng)生成了NO，將生成NO的離子方程式補(bǔ)充完整： Al + NO3 + ____ == Al3+ + NO↑+ ____ （3）再假設(shè)：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。 重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下： 裝 置 現(xiàn) 象 ⅰ. 實(shí)驗(yàn)初始，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象 ⅱ. 過(guò)一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味 為確認(rèn)“刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用濕潤(rùn)KI—淀粉試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)。 ① 刺激性氣味的氣體是______。 ② 產(chǎn)生該氣體的離子方程式是______。 （4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗(yàn)出有H2生成，其化學(xué)方程式是______。 （5）實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)：NO3在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物。習(xí)題中的無(wú)色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。 高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題限時(shí)訓(xùn)練六 28．某同學(xué)清洗銀鏡實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁上的銀并探究其中的反應(yīng)原理，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。 （1）用稀硝酸可以清洗試管內(nèi)壁上的銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）為消除（1）中所產(chǎn)生的污染問(wèn)題，改為如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 操 作 現(xiàn) 象 I 劇烈反應(yīng)，有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；反應(yīng)停止后，試管內(nèi)壁上的銀全部溶解，得到澄清液體a。 ① 該同學(xué)由現(xiàn)象推測(cè)H2O2將Ag氧化為Ag+，但通過(guò)實(shí)驗(yàn)排除了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是：取實(shí)驗(yàn)I所得液體于試管中， 。 ② 經(jīng)查閱資料，發(fā)現(xiàn)：實(shí)驗(yàn)I中銀鏡溶解后經(jīng)一系列反應(yīng)，最后產(chǎn)物為Ag，但是因?yàn)轭w粒很?。ㄖ睆皆?~100 nm間）分散在液體中，肉眼無(wú)法識(shí)別。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了a中存在直徑在1~100 nm間的顆粒。他的操作及現(xiàn)象是： 。 ③ 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)I的化學(xué)方程式： 。 （3）進(jìn)一步探究銀的化合物在H2O2分解反應(yīng)中的作用，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 操 作 現(xiàn) 象 II 振蕩，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。 III 3mL 10% H2O2 加入少量 黑色Ag2O固體 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，同時(shí)在試管底部仍有少量黑色固體。 ① 實(shí)驗(yàn)II的目的是 。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象提出假設(shè)： 假設(shè)1：Ag2O在H2O2分解反應(yīng)中作氧化劑； 設(shè)2：Ag2O在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。 ② 若假設(shè)1成立，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 ③ 結(jié)合所給試劑，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)1，并將表格填寫(xiě)完整。 可選試劑：1 molL-1 鹽酸、0.1 molL-1 氨水、1 molL-1 NaOH溶液 實(shí)驗(yàn)步驟和操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 取3 mL 10% H2O2在試管中，加入少量Ag2O，充分反應(yīng)后， 。 。