2019-2020年九年級化學上冊《3.3 物質的組成》教案3 滬教版 (II).doc

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2019-2020年九年級化學上冊《3.3 物質的組成》教案3 滬教版 (II) 教學目標 知識與技能 1、進一步學習和鞏固化學式的寫法，意義，符合中數字的意義； 2、能根據化學式進行物質組成的簡單計算； 過程與方法 掌握根據化學式計算的一般方法。 情感態(tài)度與價值觀 初步形成對事物進行抽象的能力和定量處理的能力。養(yǎng)成規(guī)范準確的書寫計算和踏實認真的科學態(tài)度 教學重點 能根據化學式進行物質組成的簡單計算。 教學難點 形成解題技能，能解決現實生活中的混合物的純度的求解。培養(yǎng)定量處理事物的能力。 教學用具 多媒體 教學過程 第三節(jié) 物質的組成（3） 【復習】 1、 寫出氫、硫、碳、鈉、鎂、鋁、鐵等幾種元素的化合價，并寫出它們氧化物的化學式； 2、 在上述元素中，哪種元素跟哪幾種元素能形成化合物？能寫出化學式嗎？ 3、 由名稱（硫酸鈉、碳酸銅、硝酸鎂、氯化鋁）寫出化學式。 4、 由化學式（K2SO4 KNO3 Na2CO3 Al（OH）3 （NH4）2SO4 ）寫出名稱。 【新課引入】農業(yè)科技人員在研究化肥肥效時，道德必須知道所施氮肥的含氮量，化工生產中某些產品的分析，也要設法測出其中某元素的含量，在這些活動中，人們常常根據化學式確定組成物質元素之間存在的質量關系 【新授】 （1）根據化學式計算某物質的相對分子質量 將化學式中所有的原子的相對原子質量加和，即是該物質的相對分子質量。 如：Ca(OH)2 解：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74 （2）根據化學式確定化合物中的原子個數之比 在化學式中，元素符號右下角的數字就是表示該元素原子的個數，因此這些數字的比值就是化合物中的原子個數。 如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數比為1：1：3 【注意】某些物質的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數 如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數比應該為2：4：3 Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數比為2：1：2：5 （3）根據化學式計算化合物中各元素質量之比 在化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數與它的相對原子質量積之間的比值 如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：163＝78：71：96 硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝142：14：163＝7：：1：12 練習：求出下列物質的相對分子質量及格元素間的質量比 （1）NH4HCO3 (2)KMnO4 (3) CO(NH2)2 （4）根據化學式計算化合物中某一元素的質量分數 元素的質量分數（ω）＝ 100％＝ 100％ 如：計算MgSO4中氧元素的質量分數 ω(O)＝100％＝ 100％＝53.3％ （5）根據化學式計算一定質量的物質中某元素的質量 某元素的質量＝物質的質量該元素在物質中的質量分數 如：求60gMgSO4中含有氧的質量 m（O）＝m（MgSO4）ω(O)＝60g53.3％＝32g 練習：1、求硝酸銨中氮元素的質量分數 2、求40千克硝酸銨中含N元素多少千克？ 3、多少克水中含4克氫元素？ 例：多少克碳酸氫銨（NH4HCO3）與400g硝酸銨（NH4NO3）含氮元素質量相等 解：根據所含氮元素質量相等來列等式 設需要碳酸氫銨的質量為x 則，質量為x的碳酸氫銨中含有氮元素的質量為m1（N）＝x? ＝17.7％?x 400g硝酸銨中含有氮元素質量為m1（N）＝40035％ 故：17.7％?x＝400g35％；x＝790g 【小結】 根據化學式的計算一定要注意要對應。 教學反思：