2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第2單元 我們周圍的空氣 2.1 空氣教案 （新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第2單元 我們周圍的空氣 2.1 空氣教案 （新版）新人教版 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 (1)初步了解研究具體物質(zhì)的方法，并知道性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。 (2)知道氧氣的性質(zhì)和用途。認(rèn)識(shí)硫、磷、鐵與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象、文字表達(dá)式。 (3)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，了解化學(xué)反應(yīng)的基本特征，認(rèn)識(shí)化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)。 過(guò)程與方法 (1)培養(yǎng)學(xué)生觀察與分析、合作與交流的能力。 (2)學(xué)習(xí)從具體到抽象、從個(gè)別到一般的歸納方法。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 從五彩繽紛的化學(xué)變化中，讓學(xué)生體驗(yàn)從化學(xué)中得到的知識(shí)；知道化學(xué)反應(yīng)的重要用途。 重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn) 氧氣的化學(xué)性質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)的概念。 難點(diǎn) (1)理解氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。 (2)讓學(xué)生體驗(yàn)從具體到抽象、從個(gè)別到一般的歸納方法。 教學(xué)準(zhǔn)備 1．準(zhǔn)備好教材中[實(shí)驗(yàn)2－2]、[實(shí)驗(yàn)2－3]、[實(shí)驗(yàn)2－4]所需的有關(guān)儀器； 2．準(zhǔn)備好補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)伴隨發(fā)生的一些現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品； 3．收集有關(guān)化學(xué)反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的資料、圖片。 教學(xué)流程 教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課 【問(wèn)題與討論】 假如你去攀登喜馬拉雅山，你將準(zhǔn)備哪些必用品？為什么？ 結(jié)合學(xué)生的回答，從學(xué)生了解氧氣可供給呼吸這一點(diǎn)導(dǎo)出本節(jié)課的主題。 討論、交流、發(fā)言。 創(chuàng)設(shè)和諧、輕松、民主的學(xué)習(xí)氛圍，激發(fā)學(xué)生的想象力，確立從生活走向化學(xué)的學(xué)習(xí)思路。 二、引導(dǎo)探究，實(shí)驗(yàn)探索 【過(guò)渡】 指導(dǎo)學(xué)生結(jié)合已有的知識(shí)與經(jīng)驗(yàn)，討論并描述有關(guān)氧氣的物理性質(zhì)。 討論、交流，從色、態(tài)、味等角度描述對(duì)氧氣的認(rèn)識(shí)，并閱讀教材中關(guān)于氧氣的性質(zhì)。 從已知向探索未知過(guò)渡，體現(xiàn)循序漸進(jìn)的認(rèn)知規(guī)律。 【討論與思考】 1.你能證明氧氣的密度比空氣略大嗎？ 2.你能證明氧氣不易溶于水嗎？你對(duì)“不易”兩字如何理解？ 討論、發(fā)言 讓學(xué)生在思考、驗(yàn)證出結(jié)果的同時(shí)，獲得成功的喜悅。 1.展示一瓶無(wú)色氣體， 如何來(lái)證明它是氧氣？(用帶火星的木條) 2.描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 3.為什么在空氣中只能看到火星,而在氧氣中卻能燃燒？ 觀察、討論、交流、發(fā)言。 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、分析結(jié)論。(也可用帶火星的紙條。) 讓學(xué)生嘗試探究的樂(lè)趣。 【設(shè)問(wèn)】 鐵絲在空氣中能燃燒嗎？鐵絲在氧氣中能燃燒嗎？請(qǐng)你試一試。 請(qǐng)實(shí)驗(yàn)成功的同學(xué)分析成功的經(jīng)驗(yàn)。 請(qǐng)失敗的同學(xué)分析失敗的原因。 教材中[實(shí)驗(yàn)2－4]：觀察現(xiàn)象、表述現(xiàn)象； 發(fā)言：實(shí)驗(yàn)成功的主要原因。 寫(xiě)出文字表達(dá)式：鐵＋氧氣四氧化三鐵 不急于告訴學(xué)生本實(shí)驗(yàn)成功的訣竅，讓他們嘗試成功與失敗，體驗(yàn)探究的辛苦與成功的喜悅。 續(xù)表 教學(xué)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 二、引導(dǎo)探究、實(shí)驗(yàn)探索 【引導(dǎo)分析、比較】 木炭、硫黃、鐵絲等物質(zhì)分別在空氣和氧氣中燃燒的現(xiàn)象，這些實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明了什么？ 小組討論交流、分析歸納并全班交流。 發(fā)言：說(shuō)明氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。 使學(xué)生在分析比較中獲取知識(shí)，從而學(xué)會(huì)從具體到一般的解決問(wèn)題的方法。 【引導(dǎo)討論】 教材中的“討論”欄。 【補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)】 幫助學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)的特征、現(xiàn)象、熱量變化等。(教材中“化學(xué)反應(yīng)”中的實(shí)驗(yàn)) 討論并發(fā)言。 觀察討論、理解化學(xué)反應(yīng)的特征及化合、氧化反應(yīng)的概念。 培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。 通過(guò)化學(xué)變化中的各種現(xiàn)象，讓學(xué)生體驗(yàn)到化學(xué)的美。 三、聯(lián)系運(yùn)用 【展示】 資料、圖片。 展示收集到的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的資料、圖片。 培養(yǎng)學(xué)生收集資料、處理信息的能力，使學(xué)生的知識(shí)社會(huì)化。 四、總結(jié)鞏固 【小結(jié)】 通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，你們知道了什么？有何體會(huì)？ 【作業(yè)】 教材P36：2、3、4。 小結(jié)、交流 知識(shí)脈絡(luò)化。(不要求每個(gè)學(xué)生回答完整，但要求一定要參與。) 讓學(xué)生體會(huì)知識(shí)脈絡(luò)的形成過(guò)程。 培養(yǎng)學(xué)生把知識(shí)系統(tǒng)化的能力。 板書(shū)設(shè)計(jì) 教師隨筆 備課資料 1．思想方法 如何準(zhǔn)確觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(以物質(zhì)燃燒為例) 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象主要是指用眼看、鼻聞、耳聽(tīng)、手感等方式或借助儀器了解實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。我們可以根據(jù)反應(yīng)條件的不同將初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)大致分成三種類型：第一種是物質(zhì)的燃燒；第二種是加熱固態(tài)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)；第三種是在溶液中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。這三類實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象各自存在一定的規(guī)律，根據(jù)這些規(guī)律去進(jìn)行觀察，可以逐步掌握觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法。以物質(zhì)燃燒實(shí)驗(yàn)為例，說(shuō)明如下： 物質(zhì)燃燒實(shí)驗(yàn)都有三個(gè)明顯的現(xiàn)象：①放出大量的熱；②生成了一種或幾種不同于反應(yīng)物(指物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味)的產(chǎn)物；③固體直接燃燒則發(fā)出一定顏色和強(qiáng)度的光；氣體或固、液體轉(zhuǎn)變成氣體再燃燒則發(fā)出一定顏色和強(qiáng)度的火焰。描述物質(zhì)的燃燒現(xiàn)象時(shí)，一般從以下3個(gè)角度進(jìn)行描述：一光、二熱、三生成物。例如，鋁條燃燒的現(xiàn)象是：①發(fā)出耀眼的白光；②放出大量的熱；③生成一種白色固體。再如，硫黃燃燒(在氧氣中)的現(xiàn)象是：①發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰(硫黃受熱先熔化再氣化最后才燃燒)；②放出大量的熱；③生成一種有刺激性氣味的氣體。 觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)要注意以下幾點(diǎn)： (1)要注重對(duì)本質(zhì)現(xiàn)象的觀察。本質(zhì)就是能揭示本質(zhì)特征的現(xiàn)象。如鎂條在空氣中燃燒時(shí)“生成白色固體”是本質(zhì)現(xiàn)象，因?yàn)橛纱爽F(xiàn)象可正確理解化學(xué)變化這個(gè)概念。因此，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要有明確的目的和主要的觀察對(duì)象。 (2)要正確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。①不能以結(jié)論代替現(xiàn)象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是“火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體”，而不能用結(jié)論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”。②要明確“光”和“火焰”、“煙”和“霧”等的區(qū)別，不能相互代替。 2．趣味化學(xué)資料 臭氧的功與過(guò) 臭氧(O3)在通常狀況下是淡藍(lán)色、有魚(yú)腥臭味的氣體。濃度低時(shí)對(duì)人體無(wú)害，若濃度高于100 ppm，則會(huì)引起呼吸道疾病和頭疼。 汽車、化學(xué)工廠及發(fā)電廠排出的二氧化氮，吸收陽(yáng)光后，轉(zhuǎn)化成一氧化氮和活潑的氧原子，氧原子繼而與氧氣反應(yīng)生成臭氧。這些停留在對(duì)流層的臭氧會(huì)使人感到呼吸困難，肺功能減弱及肺組織受損。此外，臭氧更會(huì)與汽車排出的碳?xì)浠衔镒饔茫晒饣瘜W(xué)煙霧，刺激我們的呼吸系統(tǒng)。另一方面，在大氣層中有一層極薄的臭氧層。臭氧層能吸收太陽(yáng)輻射中的大量紫外線，使地球上的生物免遭紫外線的傷害。超音速飛機(jī)排出的廢氣，家用電冰箱中使用的制冷劑“氟利昂”等對(duì)臭氧層有很大的破壞作用，會(huì)使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線照射到地球表面，導(dǎo)致皮膚癌的發(fā)病率大大增加。如不采取措施，后果不堪設(shè)想。 3．知識(shí)驛站 氧化反應(yīng) 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；得電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。狹義的氧化指物質(zhì)與氧化合；還原指物質(zhì)失去氧的作用。氧化時(shí)氧化值升高，還原時(shí)氧化值降低。氧化、還原都指反應(yīng)物(分子、離子或原子)。氧化也稱氧化作用或氧化反應(yīng)。有機(jī)物反應(yīng)時(shí)把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化，引入氫或失去氧的作用叫做還原。物質(zhì)與氧緩慢反應(yīng)緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫做緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化叫做燃燒。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。物質(zhì)和氧(不單是氧氣)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。 課題3　制取氧氣 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 (1)了解實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取新物質(zhì)的方法。 (2)練習(xí)連接儀器的操作，學(xué)習(xí)檢查裝置的氣密性，動(dòng)手制取氧氣。 (3)認(rèn)識(shí)分解反應(yīng)、催化劑及催化作用。 過(guò)程與方法 通過(guò)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)進(jìn)行科學(xué)探究，在活動(dòng)過(guò)程中對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工處理。從中培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力、實(shí)驗(yàn)操作能力等。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 通過(guò)親自動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)成功的喜悅激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；通過(guò)實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)學(xué)生的探究欲。 重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn) 氧氣的制法及實(shí)驗(yàn)操作。 難點(diǎn) 對(duì)催化劑的概念的理解和催化作用。 教學(xué)準(zhǔn)備 試管、藥匙、酒精燈、鐵架臺(tái)、水槽、集氣瓶、小木條、火柴、玻璃導(dǎo)管和橡膠導(dǎo)管、棉花、5%過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳、氯酸鉀、高錳酸鉀，投影片、多媒體等。 教學(xué)流程 教學(xué)設(shè)計(jì) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【提問(wèn)】1.如何檢驗(yàn)一瓶無(wú)色氣體是氧氣？ 2.如何區(qū)分三瓶無(wú)色氣體：空氣、氧氣、氮?dú)猓? 3.氧氣有什么重要用途？ 【引入】氧氣具有許多用途，那我們?nèi)绾沃迫⊙鯕饽兀? 思考、回答問(wèn)題。 傾聽(tīng)。 考查學(xué)生學(xué)過(guò)的知識(shí)。 引入新課。 　　一、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法 【講述】實(shí)驗(yàn)室常采用加熱高錳酸鉀、分解過(guò)氧化氫或加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。 【提問(wèn)】實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的原理是什么？在用加熱高錳酸鉀的方法制取并收集氧氣時(shí)，應(yīng)如何操作？如何檢驗(yàn)一瓶氣體是氧氣？ 【演示】[實(shí)驗(yàn)2－5]加熱高錳酸鉀，采用排水集氣法收集一瓶氧氣，并用帶火星的木條檢驗(yàn)制得的氣體就是氧氣。 【總結(jié)】(1)實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣的原理為： 高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣 (2)實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的操作為： ①“檢”——制取氧氣前應(yīng)先將儀器組裝好并檢查裝置的氣密性； ②“裝”——將少量高錳酸鉀裝入試管中，并在試管口塞一團(tuán)棉花。然后用帶有導(dǎo)管的塞子塞緊試管； ③“扣”——預(yù)先將集氣瓶裝滿水，倒扣在水槽里； ④“熱”——加熱試管(先預(yù)熱，用酒精燈外焰在試管底部來(lái)回移動(dòng)，然后再用酒精燈外焰集中加熱盛放固體的部位)，待導(dǎo)管口有氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)即可收集； ⑤“集”——用排水集氣法收集 知道，記憶 對(duì)照?qǐng)D2－14思考 仔細(xì)領(lǐng)會(huì) 理解、記憶 培養(yǎng)學(xué)生的觀察分析能力 使知識(shí)系統(tǒng)化，幫助學(xué)生記憶 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 一瓶氧氣，待集氣瓶口有大氣泡冒出時(shí)，表現(xiàn)氧氣已集滿； ⑥“撤、熄”——收集完畢，先將導(dǎo)管撤離水槽，再熄滅酒精燈。 (3)氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，可用帶火星的木條檢驗(yàn)一瓶氣體是氧氣，將帶火星的木條伸入盛有待檢氣體的集氣瓶中，若帶火星的木條復(fù)燃，表明瓶中氣體是氧氣。 　　【演示】圖2－15所示實(shí)驗(yàn)：過(guò)氧化氫溶液制氧氣；1.不加熱；2.加熱；3.加入二氧化錳。觀察帶火星的木條是否復(fù)燃。 【總結(jié)】任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，反應(yīng)物都必須存在。用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，不加二氧化錳，加熱過(guò)氧化氫溶液產(chǎn)生氧氣；加入二氧化錳，不用加熱過(guò)氧化氫也能產(chǎn)生氧氣，由此可見(jiàn)，在這個(gè)反應(yīng)中，二氧化錳不是一種反應(yīng)物。 【提問(wèn)】二氧化錳到底是什么物質(zhì)？它在這個(gè)反應(yīng)中起什么作用呢？ 【講述】既然二氧化錳可以重復(fù)使用，說(shuō)明在反應(yīng)前后它的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變，那么它的質(zhì)量有沒(méi)有改變呢？它在這里到底起一個(gè)什么作用呢？ 【講解】催化劑的概念，強(qiáng)調(diào)“一改兩不變”。 為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，我們使用催化劑，而為了減慢反應(yīng)的進(jìn)行，我們也使用催化劑。比如，食用油中加入一些催化劑可以有效地防止酸化，在橡膠制品中加入一些催化劑可以減緩橡膠老化的速度。 二氧化錳既不是反應(yīng)物也不是生成物，只是一種催化劑，催化劑算反應(yīng)條件。 　　觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用文字表述，填寫(xiě)教材P38表格。 仔細(xì)領(lǐng)會(huì)。 思考。 閱讀課本P39第二段，回答上面這個(gè)問(wèn)題并解釋。 理解、記憶、掌握，分析“一改兩不變”的內(nèi)容。 記憶、理解。 思考。 傾聽(tīng)。 培養(yǎng)學(xué)生觀察分析的能力。 總結(jié)、引出新問(wèn)題。 激發(fā)學(xué)生興趣。 幫助學(xué)生記憶。 引出新問(wèn)題。 引出后面知識(shí)點(diǎn)。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【板書(shū)】1.過(guò)氧化氫水＋氧氣 【提問(wèn)】是否可用其他物質(zhì)代替二氧化錳作為過(guò)氧化氫分解的催化劑？ 【過(guò)渡】在實(shí)驗(yàn)室中，除了用加熱高錳酸鉀和過(guò)氧化氫分解的方法制取氧氣外，還常常用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。 【板書(shū)】2.氯酸鉀氯化鉀＋氧氣 　　二、化學(xué)反應(yīng)類型 【提問(wèn)】上述兩個(gè)反應(yīng)與化合反應(yīng)有什么不同？ 【講解】化學(xué)反應(yīng)：化合反應(yīng)　分解反應(yīng) 【練習(xí)】1.在下列反應(yīng)中 A.H2O―→H2＋O2　　 B．CO2＋H2O―→H2CO3 C．CH4＋O2―→CO2＋H2O 屬于分解反應(yīng)的有________； 屬于化合反應(yīng)的有________； 屬于氧化反應(yīng)的有________。 2．課本P41習(xí)題2 【小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你又增長(zhǎng)了哪些知識(shí)？ 【作業(yè)】課本P41－42習(xí)題1、4 　　討論、思考。 理解、記憶。 培養(yǎng)學(xué)生的理解能力，幫助學(xué)生理解。 板書(shū)設(shè)計(jì) 教師隨筆 備課資料 1．趣味化學(xué)資料 高錳酸鉀和雙氧水的殺菌作用 高錳酸鉀俗稱灰錳氧，是一種有結(jié)晶光澤的紫黑色固體。高錳酸鉀易溶于水，溶液呈紫紅色。高錳酸鉀水溶液能使細(xì)菌微生物組織因氧化而破壞，因而它具有殺菌消毒作用。0.1%的高錳酸鉀溶液可用來(lái)洗滌傷口；也可用來(lái)消毒水果、餐具和茶具。使用高錳酸鉀消毒水果、餐具等物品時(shí)，先將欲消毒物品放入高錳酸鉀溶液中浸泡數(shù)分鐘，然后用清水洗干凈即可。使用高錳酸鉀溶液消毒時(shí)應(yīng)注意，溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，放置時(shí)間長(zhǎng)了，消毒效果會(huì)降低，當(dāng)溶液變?yōu)樽攸S色時(shí)，就完全失效了。 雙氧水的學(xué)名叫過(guò)氧化氫，它是無(wú)色有刺激性氣味的液體。醫(yī)療上常用3%的雙氧水進(jìn)行傷口或中耳炎消毒。當(dāng)它與傷口、膿液或污物相遇時(shí)，立即分解生成氧。這種尚未結(jié)合成氧分子的氧原子，具有很強(qiáng)的氧化能力，與細(xì)菌接觸時(shí)，能破壞細(xì)菌菌體，殺死細(xì)菌。 2．知識(shí)拓展 催化劑和催化作用 僅僅由于本身的存在就能加快或減慢化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的組成和質(zhì)量并不改變的物質(zhì)就叫催化劑。催化劑跟反應(yīng)物同處于均勻的氣相或液相時(shí)，叫做單相催化作用；催化劑跟反應(yīng)物屬不同相時(shí)，叫做多相催化作用。 使化學(xué)反應(yīng)加快的催化劑，叫做正催化劑；使化學(xué)反應(yīng)減慢的催化劑，叫做負(fù)催化劑。例如，酯和多糖的水解，常用無(wú)機(jī)酸作正催化劑；二氧化硫氧化為三氧化硫，常用五氧化二釩作正催化劑，這種催化劑是固體，反應(yīng)物為氣體，形成多相的催化作用，因此，五氧化二釩也叫做觸媒或接觸劑；食用油脂里加入0.01%～0.02%沒(méi)食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這里，沒(méi)食子酸正丙酯是一種負(fù)催化劑(也叫做緩化劑或抵制劑)。 在催化反應(yīng)里，人們往往加入催化劑以外的另一物質(zhì)，以增強(qiáng)催化劑的催化作用，這種物質(zhì)叫做助催化劑。助催化劑在化學(xué)工業(yè)上極為重要。例如，在合成氨的鐵催化劑里加入少量的鋁和鉀的氧化物作為助催化劑，可以大大提高催化劑的催化作用。 催化劑在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中占有極其重要的地位，現(xiàn)在幾乎有半數(shù)以上的化工產(chǎn)品，在生產(chǎn)過(guò)程里都采用催化劑。 3．實(shí)驗(yàn)室制氧氣口訣 制氧操作要記清，先要檢驗(yàn)氣密性； 高錳酸鉀紫黑色，裝入試管塞棉花； 鐵夾夾管中上部，管口略微向下傾； 加熱要用燈外焰，移動(dòng)加熱要記清； 排水方法來(lái)收集，氣泡均勻?qū)肫浚? 實(shí)驗(yàn)完畢莫慌張，先移導(dǎo)管后撤燈。  第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課標(biāo)要求 1．知識(shí)與技能 (1)知道物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的，知道分子是由原子構(gòu)成的，并能從微觀角度解釋一些現(xiàn)象；知道物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別。 (2)了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；了解原子的核外電子是分層排布的；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義，并能讀懂一些常見(jiàn)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖；了解離子的概念，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，初步了解氯化鈉等化合物的形成過(guò)程；初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。 (3)掌握元素的概念；記住一些常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào)；了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，初步認(rèn)識(shí)元素周期表。 2．過(guò)程與方法 (1)通過(guò)具體形象生動(dòng)的例子和多媒體課件展示，認(rèn)識(shí)到分子、原子這些微觀粒子是真實(shí)存在的。 (2)根據(jù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)論說(shuō)明原子的構(gòu)成，了解原子的結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的粒子的性質(zhì)特點(diǎn)，通過(guò)抽象的思維想象了解原子的大小；通過(guò)畫(huà)原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖了解原子核外電子的排布特點(diǎn)，根據(jù)鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的過(guò)程中各元素的原子最外層電子得失情況分析了解離子的形成；通過(guò)原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖的對(duì)比，說(shuō)明離子可分為陰離子和陽(yáng)離子。 (3)從化學(xué)變化中分子可分而原子種類不變、元素種類也不會(huì)改變，理解元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱；通過(guò)查閱資料了解地殼中各元素的含量。 (4)通過(guò)對(duì)一些常見(jiàn)元素名稱的造字特點(diǎn)認(rèn)識(shí)元素的分類，了解元素周期表的編排結(jié)構(gòu)；通過(guò)對(duì)不同元素的性質(zhì)與其元素原子的核外電子排布規(guī)律的研討，歸納總結(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀 (1)進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育； (2)閱讀張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出卓越貢獻(xiàn)的資料，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育； (3)能看懂某些商品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。 教材分析 本單元教材有：分子和原子、原子的結(jié)構(gòu)、元素三個(gè)課題。它們包括分子、原子概念、原子結(jié)構(gòu)模型、核外電子排布觀念、離子及離子的形成、相對(duì)原子質(zhì)量、元素、元素符號(hào)、元素符號(hào)表示的意義等內(nèi)容。 本單元教材是“雙基”的重要組成部分。課程標(biāo)準(zhǔn)指出，初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能是構(gòu)成學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是為學(xué)生的終生學(xué)習(xí)和將來(lái)適應(yīng)社會(huì)生活打好基礎(chǔ)所必需的?；瘜W(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能還是初中學(xué)生進(jìn)行探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和結(jié)果，也是對(duì)學(xué)生進(jìn)行情感態(tài)度、價(jià)值觀教育的重要載體。所以，本單元教材對(duì)于學(xué)生十分重要，它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的工具。 本單元教材是由宏觀世界轉(zhuǎn)向微觀世界的開(kāi)端，在本書(shū)中起到了承前啟后的作用；本單元的特點(diǎn)是內(nèi)容較抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，感性知識(shí)不充分，這就是給教學(xué)帶來(lái)了一定的困難。 本單元教學(xué)的重點(diǎn)：對(duì)分子和原子的認(rèn)識(shí)、原子的構(gòu)成、離子的形成、元素、元素符號(hào)；難點(diǎn)：用分子、原子的觀點(diǎn)解釋生活中的一些現(xiàn)象及解釋物質(zhì)的變化；核外電子排布觀念、元素符號(hào)表示的意義等一直是各省市中考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。 學(xué)情分析 本單元是物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的重要開(kāi)端，是學(xué)生從宏觀世界進(jìn)入到微觀領(lǐng)域開(kāi)始，粒子因?yàn)榭床坏?、摸不著，具有抽象性，不易于理解。初三學(xué)生已具備了一定的邏輯推理能力，學(xué)會(huì)通過(guò)分析一種物質(zhì)可無(wú)限被分割而推理得出物質(zhì)都是由不連續(xù)的粒子構(gòu)成的；根據(jù)生活中的宏觀現(xiàn)象(如物質(zhì)的熱脹冷縮、擴(kuò)散現(xiàn)象)推理得出構(gòu)成物質(zhì)的分子(或原子)的性質(zhì)[分子(或原子)間有間隔、分子(或原子)是在永不停息運(yùn)動(dòng)著的]，并能用微粒的觀點(diǎn)解釋一些生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象；分析“盧瑟福的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)”得出原子的核式結(jié)構(gòu)模型，進(jìn)一步了解原子的微觀結(jié)構(gòu)、原子的核外電子排布特點(diǎn)及原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖所表示的意義，順理成章地得出離子的形成過(guò)程，借助離子的形成過(guò)程，理清分子、原子、離子、元素與物質(zhì)間的關(guān)系。 教學(xué)建議 本單元概念性強(qiáng)，抽象難懂，學(xué)習(xí)時(shí)可用比喻法、多媒體手段展示化學(xué)反應(yīng)微觀變化過(guò)程，通過(guò)講解、想象克服難懂關(guān)；運(yùn)用列表、歸納比較法克服對(duì)概念理解關(guān)；要從學(xué)生生活和已有知識(shí)基礎(chǔ)上，設(shè)置情境，激起思維，交流碰撞，釋放潛能，形成共識(shí)。  課題1　分子和原子 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 (1)認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。 (2)認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 (3)運(yùn)用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象。 過(guò)程與方法 (1)通過(guò)對(duì)學(xué)生熟悉的日常現(xiàn)象提出問(wèn)題，引發(fā)學(xué)生思考，來(lái)探索微觀世界，認(rèn)識(shí)分子和原子。 (2)通過(guò)對(duì)宏觀現(xiàn)象的討論，把對(duì)微觀世界的探索引向深入，引導(dǎo)學(xué)生用分子、原子的觀點(diǎn)分析比較兩種變化，進(jìn)一步從化學(xué)變化中認(rèn)識(shí)分子與原子的特征，形成概念。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 (1)增強(qiáng)學(xué)生對(duì)微觀世界的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 (2)培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。 重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn) 從宏觀現(xiàn)象、認(rèn)識(shí)微觀粒子的運(yùn)動(dòng)，形成分子和原子的概念。 難點(diǎn) 抽象思維能力的培養(yǎng)。 教學(xué)準(zhǔn)備 1．準(zhǔn)備品紅和氨的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)的儀器。 2．準(zhǔn)備酒精和水的混合實(shí)驗(yàn)。 教學(xué)流程 教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 一、導(dǎo)入新課 　　【創(chuàng)設(shè)情境】 1．把一瓶香水帶進(jìn)教室，放在講臺(tái)上，打開(kāi)瓶塞，同學(xué)們?yōu)槭裁磿?huì)聞到香味？ 2．糖放入水中為什么不見(jiàn)了？ 3．衣柜中的樟腦片為什么會(huì)不見(jiàn)了？ 　　學(xué)生思考、討論。 從學(xué)生熟悉的現(xiàn)象入手激發(fā)學(xué)生的探究欲。 二、合作探究 實(shí)驗(yàn)探究 對(duì)比分析 了解性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)3－1：品紅的擴(kuò)散 在靜止的水中品紅為什么能擴(kuò)散呢？ 【過(guò)渡】 在很久以前許多學(xué)者就對(duì)上述這些問(wèn)題進(jìn)行了探究，他們提出了物質(zhì)是由不連續(xù)的微小粒子構(gòu)成的設(shè)想 【小結(jié)】物質(zhì)確實(shí)是由微小的粒子——分子和原子構(gòu)成的。 【小實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)同學(xué)們用手對(duì)著臉輕輕扇動(dòng)，感覺(jué)一下分子對(duì)臉撞擊的感覺(jué) 肉眼看不見(jiàn)的分子是真實(shí)存在的嗎？ 展示圖片：教材49頁(yè)圖3－2、3－3 肉眼看不見(jiàn)的分子有何特點(diǎn)？ 　　學(xué)生實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，思考討論。 　　學(xué)生聽(tīng)講，實(shí)驗(yàn)。 　　在學(xué)生親身體驗(yàn)中激發(fā)思維及探究欲。 　　形成物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成的觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的想象能力。 續(xù)表 教學(xué)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 模型展示 分析推理 　　1.花香能聞到，但卻看不到。 2．能看到整塊的糖，卻看不到溶解后的糖。 分子很小 1個(gè)水分子的質(zhì)量約是310－26kg， 1滴水中大約有1.671021個(gè)水分子 做氨水在空氣中的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)同學(xué)們猜想：為什么A杯中的溶液變紅了？針對(duì)你的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證實(shí)你的猜想。 【小結(jié)】 1．氨水中氨分子不斷擴(kuò)散進(jìn)入了酚酞溶液中，使酚酞溶液變成了紅色。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了分子在不停地運(yùn)動(dòng)。 2．在受熱的情況下，分子的能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。 【實(shí)驗(yàn)】酒精與水的混合 【思考】為什么1＋1≠2 一碗黃豆與一碗小米混合是否等于兩碗？ 【小結(jié)】分子之間有間隔。 【展示】水分子、氧分子、氫分子、氧化汞的分子模型。 分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；分子是由原子構(gòu)成的。 　　看圖想象分子的存在。 思考、討論，并歸納總結(jié) 按實(shí)驗(yàn)要求觀察現(xiàn)象：A杯中的溶液變紅了。 學(xué)生猜測(cè)，討論。 觀察現(xiàn)象：1＋1≠2。 思考、討論、猜想。 觀察、分析； 語(yǔ)言表達(dá)：一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。一個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成的。 　　讓學(xué)生了解現(xiàn)代高科技，并借助圖像進(jìn)入微觀世界。 鍛煉學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。 把實(shí)驗(yàn)步驟略作改變，讓學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的步驟：提出問(wèn)題→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→收集證據(jù)→得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生的探究的能力。 續(xù)表 教學(xué)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【組織討論】 1.從分子的角度看，水的蒸發(fā)和水的分解有什么不同？ 2.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫和水在電解反應(yīng)中分子和原子的變化情況，推論在化學(xué)變化中發(fā)生的變化是分子還是原子？ 在模型的幫助下，分析、討論、推理在兩種變化中分子原子的變化情況。 分析得出：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)分子不變；當(dāng)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)分子也發(fā)生變化。 　　用模型把微粒直觀地顯示出來(lái)，便于學(xué)生理解。 三、課堂小結(jié) 總結(jié)交流 【小結(jié)】 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 學(xué)完本課題你們知道了什么？ 用分子原子的觀點(diǎn)解釋： 1.氧化汞受熱分解；2.水蒸發(fā)后化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有變；3.混合物與純凈物有什么不同。 小結(jié)收獲，交流體會(huì)，代表發(fā)言。 　　通過(guò)小結(jié)、練習(xí)，使知識(shí)形成脈絡(luò)，使學(xué)生初步進(jìn)入微觀世界。 四、檢測(cè)反饋 練習(xí)鞏固 分析歸納 用分子的觀點(diǎn)分析： 1.為什么墻內(nèi)開(kāi)花墻外香？ 2.為什么濕衣服在陽(yáng)光下比在陰涼處易晾干？ 3.物質(zhì)為何有三態(tài)變化？ 討論、分析、交流。 分子的性質(zhì)：分子很?。环肿硬煌５剡\(yùn)動(dòng)；分子間有間隔。 　　培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)運(yùn)用的能力。 板書(shū)設(shè)計(jì) 教師隨筆 備課資料 1．趣味化學(xué)資料 道爾頓——科學(xué)原子論的提出者 英國(guó)化學(xué)家道爾頓(1766—1844)最大的貢獻(xiàn)是把古代模糊的原子假說(shuō)發(fā)展為科學(xué)的原子理論，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了重要的基礎(chǔ)。 道爾頓15歲時(shí)已經(jīng)是一名教師，他對(duì)氣象很感興趣，每天堅(jiān)持記錄氣象變化。后來(lái)聽(tīng)說(shuō)肯代爾城有一位叫約翰豪夫的人也對(duì)氣象很感興趣，于是他去拜訪豪夫先生，到那兒道爾頓才發(fā)現(xiàn)豪夫先生是一位盲人，但豪夫先生卻可以獨(dú)立進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。他可以安裝儀器，把容器裝滿卻不溢出一滴溶液，也不會(huì)打碎儀器。道爾頓深為欽佩，從豪夫先生那兒道爾頓學(xué)到了很多東西。 1793年，道爾頓到曼徹斯特一家著名學(xué)院教書(shū)，在那兒，他對(duì)科學(xué)的興趣越來(lái)越廣泛，但他漸漸感到擔(dān)任教學(xué)工作妨礙他從事科學(xué)實(shí)驗(yàn)，因?yàn)榻虝?shū)占用他時(shí)間太多，從事研究的時(shí)間太少了。1799年，道爾頓離開(kāi)學(xué)院，成為曼徹斯特最受尊重的私人教師，他每天授課不到2小時(shí)以賺取微薄的生活費(fèi)和科研經(jīng)費(fèi)。道爾頓全身心地投入科學(xué)研究，成為了一名偉大的化學(xué)家。 除了在化學(xué)界取得的成績(jī)外，道爾頓還是色盲的發(fā)現(xiàn)者。有一次道爾頓給母親買(mǎi)的圣誕禮物是一雙藍(lán)色襪子，但母親卻說(shuō)襪子是紅色的。經(jīng)過(guò)詳細(xì)的研究，道爾頓使用各種顏色的方塊在小學(xué)生中間進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。他發(fā)現(xiàn)，有的學(xué)生根本就不能分辨顏色，有的卻往往錯(cuò)認(rèn)各種顏色。1794年，道爾頓寫(xiě)出了一份關(guān)于色盲的報(bào)告，提出人類中存在著色盲這一病癥，所以在英國(guó)，人們將色盲稱為“道爾頓癥”。 2．化學(xué)史 阿伏加德羅 阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家、化學(xué)家。阿伏加德羅是第一個(gè)認(rèn)識(shí)到物質(zhì)由分子組成、分子由原子構(gòu)成的人。他的分子假說(shuō)奠定了原子——分子論的基礎(chǔ)，推動(dòng)了物理學(xué)、化學(xué)的發(fā)展，對(duì)近代科學(xué)產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。他的四卷著作《有重量的物體的物理學(xué)》(1837～1841年)是第一部關(guān)于分子物理學(xué)的教程。 阿伏加德羅畢生致力于原子——分子學(xué)說(shuō)的研究。1811年他發(fā)表了題為《原子相對(duì)質(zhì)量的測(cè)定方法及原子進(jìn)入化合物時(shí)數(shù)目之比的測(cè)定》的論文。他以蓋呂薩克氣體化合體積比實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，進(jìn)行了合理的假設(shè)和推理，首先引入了“分子”概念，并把它與原子概念相區(qū)別，指出原子是參加化學(xué)反應(yīng)的最小粒子，分子是能獨(dú)立存在的最小粒子。單質(zhì)的分子是由相同元素的原子組成的，化合物的分子則由不同元素的原子所組成的。文中明確指出：“必須承認(rèn)，氣態(tài)物質(zhì)的體積和組成氣態(tài)物質(zhì)的簡(jiǎn)單分子或復(fù)合分子的數(shù)目之間也存在著非常簡(jiǎn)單的關(guān)系。把它們聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)、甚至是唯一容許的假設(shè)，是相同體積中所有氣體的分子數(shù)目相等”。這樣就可以使氣體的原子量、分子量以及分子組成的測(cè)定與物理上、化學(xué)上已獲得的定律完全一致。阿伏加德羅的這一假說(shuō)，后來(lái)被稱為阿伏加德羅定律。  課題2　原子的結(jié)構(gòu) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 (1)了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。 (2)初步了解原子核外電子是分層排布的，了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法。 (3)了解離子的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 (4)初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。 過(guò)程與方法 (1)充分利用教材提供的圖、表資料，借助模型、多媒體等教學(xué)手段，化抽象為直觀，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用類比、想象、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。 (2)通過(guò)討論交流、啟發(fā)學(xué)生思維，增強(qiáng)歸納知識(shí)、獲取知識(shí)的能力，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。 (3)運(yùn)用多媒體動(dòng)畫(huà)片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過(guò)程，化抽象為直觀，增強(qiáng)學(xué)習(xí)效果。 情感、 態(tài)度與價(jià)值觀 (1)激發(fā)學(xué)生對(duì)微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 (2)初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想象力和分析推理能力。 (3)對(duì)學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。 重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn) 原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)；了解離子形成的過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；相對(duì)原子質(zhì)量。 難點(diǎn) 對(duì)“原子不顯電性”的理解；原子核外電子分層運(yùn)動(dòng)的想象。 教學(xué)準(zhǔn)備 1．原子結(jié)構(gòu)模型圖片：“原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖”、“離子的形成”、“氯化鈉的形成過(guò)程”投影片。 2．原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)動(dòng)畫(huà)：原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)動(dòng)畫(huà)、離子的形成動(dòng)畫(huà)。 3．常見(jiàn)原子的質(zhì)量表：常見(jiàn)原子的構(gòu)成微粒數(shù)目及相對(duì)原子質(zhì)量表。 教學(xué)流程 教學(xué)設(shè)計(jì) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 　　一、新課引入 【投影】教材第53頁(yè)圖3－8。 同學(xué)們，請(qǐng)你們想象一下：如果把一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球放在一起，你們有什么感想呢？ 【講解】那就相當(dāng)于乒乓球跟地球體積之比。(對(duì)照投影)。 展開(kāi)想象，并將想象的結(jié)果相互交流。 欣賞圖片并會(huì)露出驚訝的表情。 　　借身邊的事物進(jìn)行類比，引導(dǎo)學(xué)生從熟悉的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界，激起無(wú)窮的想象。 　　二、合作探究 【提問(wèn)】原子這么小，還能不能再分呢？ 【投影】原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史。 可見(jiàn)，原子內(nèi)部還有更小的粒子。那么，原子的結(jié)構(gòu)空間是怎樣的呢？ 【板書(shū)】一、原子的構(gòu)成 我們先來(lái)觀察一下模型。 【展示】原子結(jié)構(gòu)的放大模型。 介紹：原子核(質(zhì)子、中子)和電子。 　　我們知道，分子、原子都在不斷地運(yùn)動(dòng)著，那么，你們能否想象一下：構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？ 【播放】動(dòng)畫(huà)片：原子內(nèi)部的運(yùn)動(dòng)。 請(qǐng)同學(xué)們看教材第53頁(yè)圖3－9，誰(shuí)能概括一下原子的結(jié)構(gòu)？(提示：可從位置、電性、數(shù)量、所占體積等不同角度描述。) 【投影】教材第53頁(yè)表3－1。思考并回答下列問(wèn)題： 1.構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何？整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在哪部分？ 2.原子中有帶電的粒子，那么整個(gè)原子是否帶電？為什么？ 3.是否所有原子核內(nèi)部都有中子？ 4.同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點(diǎn)？ 5.不同種類原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同？ 意見(jiàn)不一： ① 能；②不能；③不確定。 觀察模型，認(rèn)識(shí)原子的各結(jié)構(gòu)。 自由想象 邊欣賞邊與剛才的想象進(jìn)行對(duì)比。 個(gè)別回答，相互補(bǔ)充，不斷完善：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的繞核作高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成的。 分組討論。 查表交流。 學(xué)生小結(jié)。 猜測(cè)； 查閱資料； 回答。 設(shè)疑引起思考，通過(guò)對(duì)科學(xué)史實(shí)的了解，體會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。 通過(guò)模型，化抽象為直觀，幫助學(xué)生用微粒的觀念初步認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的微粒性。 調(diào)動(dòng)學(xué)生的形象思維，提高想象能力。 運(yùn)用現(xiàn)代教育技術(shù)，把抽象的知識(shí)形象化，讓學(xué)生感覺(jué)微觀世界的神奇，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 讓學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，培養(yǎng)表達(dá)能力。 從問(wèn)題入手，讓學(xué)生在討論與交流中相互啟迪，獲得新知，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法，從中培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 通過(guò)以上學(xué)習(xí)，你們對(duì)原子的結(jié)構(gòu)了解了多少？小結(jié)后板書(shū)： 核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 【提問(wèn)式講解】 同學(xué)們，你們知道氫、碳、氧、鈉、硫等原子核外各有幾個(gè)電子嗎？ (可提示學(xué)生參考教材第53頁(yè)表3－1。) 原子核對(duì)這些電子的吸引力是否相同？這些電子的排布有沒(méi)有規(guī)律可循呢？ 【板書(shū)】二、核外電子的排布 指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第54頁(yè)有關(guān)內(nèi)容后，提問(wèn)：核外電子是怎樣排布的？ 用兩個(gè)字概括。 【過(guò)渡】那么，電子究竟是怎樣分層排布的呢？ 1.原子核外第一層最多有幾個(gè)電子？ 2.原子核外第二層最多有幾個(gè)電子？ 3.原子核外第三層最多有幾個(gè)電子？ 介紹：相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的概念。 請(qǐng)同學(xué)們利用教材第53頁(yè)表3－1數(shù)據(jù)，進(jìn)行創(chuàng)意繪畫(huà)：(1)氫原子結(jié)構(gòu)圖。(2)氧原子結(jié)構(gòu)圖。 請(qǐng)同學(xué)們打開(kāi)書(shū)本，看教材第54頁(yè)圖3－10，介紹電子層概念。 閱讀課本； 討論、交流；尋找最佳詞語(yǔ)。 思考、猜想；查書(shū)。 答：2個(gè)。 答：8個(gè)。 答：8個(gè)。 自由創(chuàng)意畫(huà)圖：各種氫原子結(jié)構(gòu)創(chuàng)意圖很快畫(huà)好；畫(huà)氧原子結(jié)構(gòu)創(chuàng)意圖時(shí)遇到問(wèn)題：含有8個(gè)電子的氧原子中，這8個(gè)電子究竟怎樣繞核高速運(yùn)動(dòng)呢？ 知道電子是分層運(yùn)動(dòng)的。 學(xué)習(xí)運(yùn)用文字、圖表或化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。 充分利用教材資源，激發(fā)學(xué)生的好奇心。 導(dǎo)入課題。 培養(yǎng)學(xué)生的閱讀、總結(jié)、概括能力。 自然過(guò)渡；層層深入。 讓學(xué)生在討論與交流中再次體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)原子核外電子排布的一般規(guī)律。 畫(huà)畫(huà)是學(xué)生感興趣的活動(dòng)，再加上又是抽象畫(huà)，學(xué)生非常興奮；培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維能力。 從問(wèn)題著手，引出新知。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【投影】 氫原子結(jié)構(gòu)示意圖和氧原子結(jié)構(gòu)示意圖。介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖及各部分表示的意義。 【投影】 仔細(xì)觀察：不同原子的核外電子排布有無(wú)一定規(guī)律？ 　　【過(guò)渡】 由于金屬、非金屬的原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失、得電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果是怎樣呢？ 【動(dòng)畫(huà)片演示】 離子的形成。 介紹：陰離子、陽(yáng)離子的概念。 (看教材插圖：第55頁(yè)圖3－13“鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉”。) 【板書(shū)】三、離子的形成 請(qǐng)同學(xué)們通過(guò)觀看動(dòng)畫(huà)片及看教材第55頁(yè)插圖，說(shuō)說(shuō)書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)應(yīng)注意的事項(xiàng)。 強(qiáng)調(diào)離子的表示方法。 【投影】 原子、離子的比較。 原子 離子 不同點(diǎn) 結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性 所顯的電性 相同點(diǎn) 聯(lián)系 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？舉例說(shuō)明。 【投影】附表1： 由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小，書(shū)寫(xiě)、使用都不方便，故采用相對(duì)原子質(zhì)量。 原子種類 原子質(zhì)量 氫 1.6710－27kg 氧 2.65710－26kg 碳 1.99310－26kg 鐵 9.28810－26kg 那什么叫相對(duì)原子質(zhì)量呢？ 回憶原子結(jié)構(gòu)，初步了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法及各部分表示的意義。 分組討論后交流。 思考。 觀看動(dòng)畫(huà)片，體會(huì)離子的形成過(guò)程?？床鍒D，體會(huì)化合物的形成過(guò)程。 記錄。 自己歸納離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)特點(diǎn)。 練習(xí)書(shū)寫(xiě)一些離子的符號(hào)。 分組討論；代表發(fā)言。 師生共同填表：氧氣由______構(gòu)成；水由______構(gòu)成；二氧化碳由______構(gòu)成；鐵由______構(gòu)成；硅由______構(gòu)成；氫氣由______構(gòu)成；氯化鈉由______構(gòu)成。 注意知識(shí)的前后連貫。 進(jìn)一步激發(fā)求知欲。 在有趣、輕松、又十分形象的氛圍中接受抽象、難懂的知識(shí)，增強(qiáng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高了學(xué)習(xí)的效果。 培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及表達(dá)的能力。 以小組競(jìng)賽的形式，比正確率、比速度，提高學(xué)生的參與意識(shí)，從而增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性。 在討論中培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)、訓(xùn)練分析、歸納、表達(dá)的能力。 進(jìn)一步確立物質(zhì)的微觀概念。 “讓事實(shí)說(shuō)話”，通過(guò)列舉數(shù)字，讓學(xué)生真切體會(huì)到原子質(zhì)量書(shū)寫(xiě)、使用時(shí)的不便，從而更能理解原子質(zhì)量的表示方法——相對(duì)原子質(zhì)量。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 　 　【板書(shū)】四、相對(duì)原子質(zhì)量 讓學(xué)生閱讀教材第56頁(yè)的相關(guān)內(nèi)容。 1.定義(略)。 【提問(wèn)】哪位同學(xué)能用一個(gè)簡(jiǎn)潔的式子表示原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)質(zhì)量的關(guān)系？ 從中我們可以知道：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值。運(yùn)用這個(gè)式子，我們不妨來(lái)算一下附表1中四種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 【投影】 附表2： 原子 種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 氫 1 0 1 2 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 鐵 26 30 26 56 你們有沒(méi)有發(fā)現(xiàn)：各原子相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？ 集體朗讀。 相對(duì)原子質(zhì)量＝ 學(xué)生練習(xí)計(jì)算。 觀察后找出規(guī)律。 相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù) 學(xué)以致用，加深對(duì)概念的理解。 通過(guò)對(duì)數(shù)據(jù)的觀察與分析，找出規(guī)律，拓展思維，便于運(yùn)用。 三、課堂小結(jié) 【小結(jié)】本節(jié)課你有哪些收獲？ 　　學(xué)生歸納總結(jié)。 在交流中進(jìn)一步鞏固。 四、鞏固拓展 (1)請(qǐng)學(xué)生以圖表的形式歸納出：原子、分子、離子之間的關(guān)系。 (2)今后學(xué)習(xí)中，我們可直接查閱書(shū)后附錄中的相對(duì)原子質(zhì)量表(師生一起查閱)，同時(shí)，我們也應(yīng)該記住那些為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出卓越貢獻(xiàn)的科學(xué)家，如我國(guó)的張青蓮教授。 嘗試用圖表表示。 練習(xí)查找。 學(xué)習(xí)用圖表、化學(xué)用語(yǔ)歸納知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力。 對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。 板書(shū)設(shè)計(jì) 教師隨筆 備課資料 1．化學(xué)史 張青蓮(1908—xx)，無(wú)機(jī)化學(xué)家、教育家。長(zhǎng)期從事無(wú)機(jī)化學(xué)的教學(xué)與科研工作。對(duì)同位素化學(xué)造詣?dòng)壬?，是中?guó)穩(wěn)定同位素學(xué)科的奠基人和開(kāi)拓者。他對(duì)中國(guó)重水和鋰同位素的開(kāi)發(fā)和生產(chǎn)起過(guò)重要作用。晚年從事同位素質(zhì)譜法測(cè)定原子量的研究，1991年測(cè)得的銦原子量，已被國(guó)際采用為新標(biāo)準(zhǔn)。 2．化學(xué)小知識(shí) 基本粒子 兩千多年以前，科學(xué)家一直在思考一個(gè)問(wèn)題：“如果把一個(gè)物體一直分割下去，將會(huì)怎樣？能不能找到一種組成物質(zhì)的最基本粒子？” 物理學(xué)家先是發(fā)現(xiàn)許多物體由很小的分子和更小的原子組成。原子具有更復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，它的中心是原子核，核內(nèi)有質(zhì)子和中子，環(huán)繞原子核運(yùn)轉(zhuǎn)的電子。因此，人們一度認(rèn)為，質(zhì)子、中子、電子和光子是構(gòu)成物質(zhì)的最小單元，并將它們稱為“基本粒子”。隨著實(shí)驗(yàn)技術(shù)的日漸完善，近年來(lái)科學(xué)家又陸續(xù)發(fā)現(xiàn)一大批新的基本粒子。至今為止，基本粒子已是一擁有300多個(gè)成員的大集體；在這些成員中，論質(zhì)量有的竟是電子的6 000倍，而有的輕的沒(méi)有靜止質(zhì)量。論壽命，有的可以“永久長(zhǎng)存”，而有的還不到億億分之一秒。這么多形形色色的基本粒子的發(fā)現(xiàn)，給物理學(xué)家出了一個(gè)難題：為什么會(huì)有這么多粒子，而且每一種粒子都與另一種不相同呢？ 于是，有的科學(xué)家設(shè)想：這些不同的粒子可能組成幾個(gè)家庭，每一個(gè)家庭內(nèi)的粒子可能按照非常有規(guī)律的方式彼此有些差異。大家知道，元素周期律的出現(xiàn)，是由于原子具有內(nèi)部的結(jié)構(gòu)。物理學(xué)家由此產(chǎn)生一種很自然的想法，基本粒子是不是也有內(nèi)部結(jié)構(gòu)，從而可以像原子一樣列出一個(gè)規(guī)則的表來(lái)？根據(jù)這樣的思路，物理學(xué)家提出了一個(gè)進(jìn)一步的假設(shè)，認(rèn)為基本粒子是由三個(gè)(或一對(duì))更基本的粒子組成的體系，他們稱之為“夸克”。令人高興的是，根據(jù)這樣一個(gè)假設(shè)，可以解釋許多實(shí)驗(yàn)事實(shí)。但是，夸克是真的存在呢，還是僅僅是一種數(shù)學(xué)上的臆想？有待物理學(xué)家在以后的實(shí)驗(yàn)中進(jìn)一步解答。 可以肯定的是，基本粒子并不“基本”?；玖Ｗ邮澜邕€有許多尚未揭開(kāi)的謎等待著人們?nèi)ヌ剿?，去追尋? 課題3　元素 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 (1)了解元素的概念，統(tǒng)一對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。 (2)了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。 (3)初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他信息。 過(guò)程與方法 (1)通過(guò)微觀想象、分析、討論、對(duì)比，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中分子可以發(fā)生變化而元素不發(fā)生變化。 (2)通過(guò)聯(lián)想記憶、卡片問(wèn)答等趣味活動(dòng)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)元素符號(hào)。 (3)通過(guò)同學(xué)之間相互合作、查閱資料，了解地殼、生物的細(xì)胞和一些食品中元素的含量。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 (1)進(jìn)一步建立科學(xué)的物質(zhì)觀，增進(jìn)對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。 (2)發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。 重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn) 元素概念、元素符號(hào)。 難點(diǎn) 元素符號(hào)表示的意義。 教學(xué)準(zhǔn)備 1．“元素與原子的比較”投影片。 2．元素符號(hào)卡片、水分子等分子模型卡片。 教學(xué)流程  教學(xué)設(shè)計(jì) 續(xù)表 續(xù)表 續(xù)表 板書(shū)設(shè)計(jì) 教師隨筆 備課資料 1．化學(xué)史料 門(mén)捷列夫 德米特里門(mén)捷列夫，19世紀(jì)俄國(guó)化學(xué)家，發(fā)現(xiàn)了元素周期律，發(fā)表了第一份元素周期表。1907年2月2日，因心肌梗塞與世長(zhǎng)辭。他的名著、伴隨著元素周期律而誕生的《化學(xué)原理》，在十九世紀(jì)后期和二十世紀(jì)初，被國(guó)際化學(xué)界公認(rèn)為標(biāo)準(zhǔn)著作，前后共出了八版，影響了一代又一代的化學(xué)家。 2．知識(shí)放送 化學(xué)語(yǔ)言中的“字母”——元素符號(hào) 朋友見(jiàn)面握手，表示友好，這是全世界通用的一種“符號(hào)”。同人類表示友好有“符號(hào)”一樣，化學(xué)也有自己的符號(hào)，它是化學(xué)世界的共同語(yǔ)言。我們初次接觸化學(xué)，內(nèi)容復(fù)雜，術(shù)語(yǔ)繁多，讓人理不出個(gè)頭緒。有了化學(xué)符號(hào)，掌握其中的規(guī)律，化學(xué)就變得有章可循，學(xué)習(xí)就容易了。 1860年，世界上制訂了統(tǒng)一的化學(xué)元素符號(hào)，使各國(guó)科學(xué)工作者之間有共同的、統(tǒng)一的化學(xué)語(yǔ)言。 元素的化學(xué)符號(hào)，好像英語(yǔ)中的字母。英文共有26個(gè)字母，而化學(xué)元素符號(hào)目前有百余個(gè)。不過(guò)，元素符號(hào)由一個(gè)或兩個(gè)以上字母構(gòu)成，第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。元素符號(hào)表示的意義有兩條：一是代表一種元素；二是代表這個(gè)元素的一個(gè)原子。例如，化學(xué)符號(hào)Ca既可表示鈣元素，也可表示一個(gè)鈣原子 。 化學(xué)元素符號(hào)，用這個(gè)元素的拉丁文開(kāi)頭字母是相同的，就在開(kāi)頭字母旁邊寫(xiě)一個(gè)小寫(xiě)字母，這個(gè)小寫(xiě)字母，是這個(gè)元素拉丁文名的第二個(gè)字母，如鐵寫(xiě)作Fe，銅寫(xiě)作Cu。如果元素的拉丁文名第一、第二個(gè)字母均相同。那么就用這個(gè)元素拉丁文名的第三個(gè)字母作為小寫(xiě)字母。例如砷、銀、氬三種元素的拉丁文名，第一、第二個(gè)字母都是“ar”，它們的符號(hào)分別寫(xiě)作As、Ag、Ar。 3．化學(xué)小資料 元素的孿生兄弟——同位素 在“化學(xué)大廈”——元素周期表的第一號(hào)房間里，住著氫的三“兄弟”，它們都只含有一個(gè)質(zhì)子，所不同的是，老大帶有2個(gè)中子，叫氚，老二只有1個(gè)中子，叫氘，老三沒(méi)有中子，“體”最輕，通常叫氫，又叫氕。如果我們細(xì)心地檢查“化學(xué)大廈”的每個(gè)房間，可以發(fā)現(xiàn)其他元素都有類似的情況，化學(xué)家把這些含相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的元素互稱為同位素。  第四單元　自然界的水 課標(biāo)要求 1．知識(shí)與技能 (1)知道地球上水的存在和分布情況，知道水資源短缺已成為一個(gè)全球性的問(wèn)題，我國(guó)是一個(gè)水資源短缺的國(guó)家，初步懂得合理利用和保護(hù)水資源的重要性和迫切性，從而形成節(jié)約用水、保護(hù)環(huán)境的良好品德；了解天然水污染物的來(lái)源、危害及其常規(guī)處理方法。 (2)了解純水與自然水、硬水和軟水的區(qū)別；了解吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾等凈化水的操作。 (3)認(rèn)識(shí)水的組成，知道單質(zhì)和化合物的概念及兩者之間的區(qū)別和聯(lián)系，并能對(duì)一些常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行簡(jiǎn)單分類。 (4)掌握化學(xué)式及其含義；知道一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)，熟悉化合價(jià)的一般規(guī)律；能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。 (5)了解相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并能利用相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成；根據(jù)某一新物質(zhì)的化學(xué)式，會(huì)求相對(duì)分子質(zhì)量、各元素質(zhì)量比或某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。 2．過(guò)程與方法 (1)通過(guò)查閱資料、分析圖表等形式來(lái)了解水資源情況。 (2)聯(lián)系生活實(shí)際，了解自來(lái)水的一系列凈化過(guò)程，硬水和軟水的區(qū)別及使用硬水帶來(lái)的危害；了解水的凈化方法。 (3)通過(guò)水的電解實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，歸納總結(jié)出水的組成。 (4)通過(guò)化合物中各元素的原子有一定的數(shù)目比說(shuō)明化合價(jià)的含義；利用化合價(jià)規(guī)律指導(dǎo)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)并通過(guò)化學(xué)式推斷未知元素的化合價(jià)。 (5)通過(guò)對(duì)化學(xué)式所表示的意義的分析理解相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法及物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；通過(guò)對(duì)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的確定尋找元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)應(yīng)用的計(jì)算方法和技巧。 3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀 (1)學(xué)習(xí)用辯證的方法看待水資源的豐富和有限，增強(qiáng)保護(hù)水資源和節(jié)約用水的意識(shí)，并能在生活中以實(shí)際行動(dòng)來(lái)關(guān)心、保護(hù)我們的環(huán)境，珍惜水資源，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社會(huì)、為社會(huì)做貢獻(xiàn)的社會(huì)責(zé)任感。 (2)從衛(wèi)生、健康的角度正確選擇飲用水，感受化學(xué)對(duì)改善個(gè)人生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用。 (3)利用電解水實(shí)驗(yàn)的討論，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力和習(xí)慣；培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。 (4)能看懂某些商品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。 教材分析 本單元從社會(huì)實(shí)際和學(xué)生的生活實(shí)際出發(fā)，在展現(xiàn)水與人類的密切關(guān)系的同時(shí)，又以水為載體，將單質(zhì)、化合物、物質(zhì)的組成、化合價(jià)、化學(xué)式、相對(duì)分子質(zhì)量及其有關(guān)的計(jì)算等內(nèi)容及沉淀、過(guò)濾、蒸餾等化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作技能的學(xué)習(xí)貫穿其中。本單元的特點(diǎn)是將內(nèi)容與實(shí)際生活相聯(lián)系，把化學(xué)的一些概念和基本操作穿插于生活中，使學(xué)生能夠借助生活中的知識(shí)理解所學(xué)內(nèi)容，將課本上學(xué)到的知識(shí)再應(yīng)用到生活中，同時(shí)提高了學(xué)生保護(hù)環(huán)境的意識(shí)。 從本單元的知識(shí)框架上看，以“保護(hù)水資源”、“水的凈化”、“水的組成”三個(gè)課題圍繞“水”從學(xué)科到人文，從生活到技術(shù)多方位、多視角地認(rèn)識(shí)水、利用水，形成一個(gè)較完整、較獨(dú)立的學(xué)習(xí)板塊。在這一板塊中，前有人文內(nèi)容為主的“水污染與水資源的保護(hù)”，后有學(xué)科知識(shí)為主的“水是由什么組成的”，中間是兩者兼而有之的“水的凈化”，具有學(xué)科內(nèi)容與人文內(nèi)容均衡配合且從微觀到宏觀、從學(xué)科到生活再到社會(huì)，知識(shí)和視角逐漸擴(kuò)大的特點(diǎn)，較好地體現(xiàn)了STSE(科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)與環(huán)境)教育的思想。把化合價(jià)與化學(xué)式放在本章的最后，對(duì)第三章學(xué)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行了總結(jié)提升。 本單元的重點(diǎn)是：軟水和硬水的區(qū)別；用辯證的方法看待水資源是豐富和有限的；水的電解實(shí)驗(yàn)；水的組成的確定；化學(xué)式表示的意義、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算等。難點(diǎn)是：過(guò)濾的實(shí)驗(yàn)操作要領(lǐng)；根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算等。水的組成與凈化、電解水實(shí)驗(yàn)、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算等一直是各省市中考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。 學(xué)情分析 (1)學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)：學(xué)生通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)基本已經(jīng)掌握水的物理、化學(xué)性質(zhì)，知道水組成如何確定的實(shí)驗(yàn)，列舉凈化水的常見(jiàn)方法；從組成上區(qū)分氧化物，判斷出常見(jiàn)的單質(zhì)和化合物。 (2)學(xué)生學(xué)習(xí)本單元的困難或可能出現(xiàn)的問(wèn)題：物質(zhì)分類，學(xué)生雖能說(shuō)出分類的標(biāo)準(zhǔn)，可能上位和下位概念之間邏輯關(guān)系不易分辨，造成概念之間的邏輯關(guān)系的混亂。本單元的知識(shí)是較完整、獨(dú)立，可知識(shí)點(diǎn)過(guò)多，使得學(xué)生知識(shí)的構(gòu)建容易凌亂，沒(méi)有主線。 教學(xué)建議 (1)多媒體課件展示自然界中有關(guān)水的自然景象，激發(fā)學(xué)生對(duì)水的學(xué)習(xí)熱情，引入水的組成的教學(xué)過(guò)程；展示化學(xué)反應(yīng)微觀變化過(guò)程，充分體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的變化本質(zhì)。 (2)充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和對(duì)比的手法，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)綜合能力，進(jìn)一步掌握科學(xué)探究的學(xué)習(xí)方法。 課題1　愛(ài)護(hù)水資源 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 (1)了解水資源的分布和現(xiàn)狀。 (2)認(rèn)識(shí)保護(hù)水資源的重大意義。 (3)明確如何合理利用和保護(hù)水資源。 (4)初步學(xué)會(huì)一些常用的科學(xué)研究方法。 (5)初步學(xué)習(xí)書(shū)寫(xiě)規(guī)范的調(diào)查報(bào)告。 過(guò)程與方法 (1)通過(guò)調(diào)查、采訪、查閱文獻(xiàn)、網(wǎng)上搜索、實(shí)驗(yàn)、觀測(cè)等方法，收集有關(guān)水資源及其利用、保護(hù)等信息； (2)對(duì)收