2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 (新版)新人教版 (I).doc
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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 (新版)新人教版 (I) 一、教學(xué)目標: 知識技能 1、通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律,了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2、從微觀角度認識在一切化學(xué)發(fā)應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變和增加,知道質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 3、能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問題。 4、了解什么是化學(xué)方程式,知道化學(xué)方程式所提供的信息 過程方法 1、通過學(xué)生分組實驗,探究,培養(yǎng)學(xué)生的動手實驗?zāi)芰坝^察分析能力。 2、通過對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析,培養(yǎng)學(xué)生的研究問題能力和邏輯推理能力。 3、運用模型模擬分子和原子,表示化學(xué)變化的微觀過程,幫助學(xué)生從微觀的模擬理解化學(xué)方程式的含義。 情感與價值觀 1、通過實驗的探究,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。同時培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點。 2、培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神。 3、通過對化學(xué)方程式的學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生由具體---抽象----具體的思維方法,并初步形成定量思維。奠定學(xué)生從微觀到宏觀過程理解化學(xué)方程式所蘊涵的含義。 二、教學(xué)重點、難點: 重點:1、通過實驗探究質(zhì)量守恒定律 2、化學(xué)方程式的涵義和讀法,理解化學(xué)方程式的“質(zhì)”的含義和“量”的含義。 難點:1.從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律. 2、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 3、化學(xué)方程式的微觀涵義的理解 三、教學(xué)過程: 教師活動 學(xué)生活動 設(shè) 計 意 圖 創(chuàng)設(shè)情境引入新課 [講述]有這樣一個故事,1756年的某一天,俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫在實驗室里做實驗,他把錫放在密閉的容器中煅燒,看見生成了白色的物質(zhì),他突然想起來,我干嗎不來稱一下容器和容器里物質(zhì)的質(zhì)量呢?這不稱不要緊,一稱不得了,一個偉大的定律誕生了。他發(fā)現(xiàn)在煅燒前后總質(zhì)量并沒有發(fā)生變化,經(jīng)過反復(fù)的實驗,都得到同樣的結(jié)果,于是,他認為在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的總質(zhì)量是守恒的。但是在我們的日常生活中有這樣的現(xiàn)象:如蠟燭燃燒后就沒了;鐵生銹后變重了等等。那么,同學(xué)們想一想化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和到底有沒有變化呢? 探究質(zhì)量守恒定律 【提出問題】本節(jié)課我們一起研究化學(xué)變化過程中各物質(zhì)的質(zhì)量總和有無變化? 【假設(shè)與猜想】 (引導(dǎo))根據(jù)同學(xué)們已有的知識和經(jīng)驗,大家猜想化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和 有可能發(fā)生哪幾種變化? 聆聽 思考 思考問題 學(xué)生小組展開討論,交流并總結(jié)??赡芤韵聨追N情況: 1.反應(yīng)前質(zhì)量總和大于反應(yīng)后質(zhì)量總和。 2.反應(yīng)前質(zhì)量總和小于反應(yīng)后質(zhì)量總和。 3.反應(yīng)前質(zhì)量總和等于反應(yīng)后質(zhì)量總和。 通過這個小故事激發(fā)學(xué)生求知和探究的欲望,使學(xué)生的思維集中到本節(jié)課的主題上。 培養(yǎng)學(xué)生從日常學(xué)習(xí)和生活發(fā)現(xiàn)問題的能力 培養(yǎng)學(xué)生在教師的啟發(fā)下對問題的答案作出猜想和假設(shè)的能力 [提出要求] 在設(shè)計方案前,先請同學(xué)們討論與思考以下幾個問題: 1、同學(xué)們提出的各種假設(shè),我們該用什么方法來證明呢? 2、實驗該怎么做,一定要用到什么儀器?3、實驗中需稱量嗎?需稱量幾次? 4、此實驗是為了證明參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和的關(guān)系,因此你對設(shè)計的實驗裝置有何要求? 【設(shè)計方案】 參與交流,及時引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生設(shè)計方案,適時提出修改意見。 【指導(dǎo)實驗】 為探究前面的假設(shè)中哪一種正確,要求學(xué)生利用所設(shè)計的方案加以驗證,北面一半學(xué)生做白磷燃燒反應(yīng)的實驗,南面一半學(xué)生做鐵與硫酸銅反應(yīng)的實驗。在實驗中注意對學(xué)生進行觀察指導(dǎo),幫助學(xué)生順利完成實驗。 【交流與小結(jié)】 1.主持學(xué)生的交流發(fā)言,引導(dǎo)幫助學(xué)生分析數(shù)據(jù),歸納總結(jié)結(jié)論 (過渡)同學(xué)們通過兩個不同的實驗得出了相同的結(jié)論——反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等。其實在很早以前科學(xué)家們經(jīng)過長期的研究和實踐,做了大量的實驗,也和同學(xué)們一樣得出了相同的結(jié)論。 (播放影片)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn) 2.引導(dǎo)學(xué)生從實驗中歸納出質(zhì)量守恒定律。 3.提醒學(xué)生分析質(zhì)量守恒定律中的注意點。 【拓展與提高】 (提問)任何反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎? (演示實驗)P94實驗5-1和實驗5-2 引導(dǎo)分析改進方案。問:①為何天平不平衡,看上去不守恒?由此可知做驗證質(zhì)量守恒定律時,裝置上一定要注意什么問題?②若要對此裝置進行改進,你應(yīng)當(dāng)如何設(shè)計? (小結(jié))質(zhì)量守恒的適用范圍是化學(xué)反應(yīng)。 探究質(zhì)量守恒的實質(zhì) (提問)化學(xué)反應(yīng)前后,反應(yīng)物與生成物 [交流與討論] 討論交流回答所提出的問題: 生1:實驗 生2:天平 生3:需稱量2次,反應(yīng)前稱量1次,反應(yīng)后稱量1次。 生4:實驗裝置必須密閉,不能讓反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間有物質(zhì)的交換。 各小組交流本組的實驗設(shè)計思路,在交流方案過程中,互相補充,互相借鑒。 每4人一組進行探究實驗,實驗中分工合作、相互交流、收集實驗數(shù)據(jù),適時記錄 小組代表發(fā)言,交流實驗數(shù)據(jù),分析數(shù)據(jù),歸納結(jié)論。 觀看,認識科學(xué)家的研究歷程 總結(jié)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。 守恒定律內(nèi)容中的關(guān)鍵字,“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”。 觀察天平平衡情況。 思考:這兩個實驗是否遵守質(zhì)量守恒定律? 討論,踴躍解答不守恒的原因及改進裝置的方法 通過討論,同學(xué)們相互質(zhì)疑,相互認同,從而碰撞出思維的火花。對實驗方案的設(shè)計思路更加明確,更加周密。 通過實驗設(shè)計,培養(yǎng)學(xué)生的想象力和主觀能動性,以及獨立思考、大膽探索的精神。 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動手能力、分析能力、自主合作能力及勇于探索的意志力 通過對實驗數(shù)據(jù)的交流與討論,得出結(jié)論,培養(yǎng)學(xué)生的定量研究問題的能力。 有利于學(xué)生將自己的探究與之相比較,領(lǐng)略與科學(xué)家“發(fā)現(xiàn)”相似結(jié)論的喜悅之情 對表面上看似不守恒的實驗,進行反思與評價,加深對質(zhì)量守恒定律的認識。 讓學(xué)生改進實驗方案,使學(xué)生的思維進一步開拓。 的總質(zhì)量為何相等呢?從微觀上該如何分析呢? (播放動畫)水電解的微觀動畫 引導(dǎo)學(xué)生共同討論、思考 (提問)在化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類、元素的質(zhì)量會變化嗎? 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 (投影) 1.解釋現(xiàn)象 2.用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量 ①在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中,若8克A與B恰好完全反應(yīng),生成9克C和11克D,則參加化學(xué)反應(yīng)的B的質(zhì)量為 克。 ②在化學(xué)反應(yīng)A+2B=3C+D中,6gA和8gB恰好完全反應(yīng)生成9gD,若反應(yīng)生成15gC,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為 。 3.推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素 蠟燭燃燒后的產(chǎn)物中只有二氧化碳和水,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,該物質(zhì)的組成中一定含有 元素和 元素。 交流總結(jié) 引導(dǎo)學(xué)生反思研究過程,回顧科學(xué)探究的步驟,暢談自己學(xué)習(xí)本節(jié)課的感受。 討論、思考 觀看 自主發(fā)言總結(jié),得出守恒的微觀原因:化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、原子的數(shù)目、原子的 質(zhì)量沒有改變。 原子種類不變,元素種類也不變;原子的質(zhì)量不變,元素的質(zhì)量也不變。 練習(xí) 踴躍發(fā)言,小結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容,并發(fā)表自己的親身感受。 通過播放動畫,使學(xué)生思維從宏觀到微觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)有質(zhì)的飛躍。 通過練習(xí)加深對質(zhì)量守恒定律的認識與理解 帶領(lǐng)學(xué)生對所學(xué)知識進行整理,培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。使科學(xué)探究的過程與方法在學(xué)生的親身體會中得到升華。 用文字表達式表示“碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳”分析它的含義,引入化學(xué)方程式。 要求學(xué)生用分子和原子的符號表示以下的粒子,從而寫出木炭燃燒的化學(xué)方程式,強調(diào)分子或原子都有質(zhì)量,用各自的相對質(zhì)量表示。 出示“C+O2=點燃CO2”化學(xué)方程式 提出問題: 1`化學(xué)方程式表示的讀法 2`化學(xué)方程式表示的含義 四、課堂小結(jié) 各自動手書寫木炭燃燒的文字表達式; 并依據(jù)微觀圖解得出木炭燃燒時,每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成了1個二氧化碳分子。 動手寫文字表達式等 討論它表示的含義 學(xué)生討論左邊的化學(xué)方程式表示的含義“質(zhì)”的含義,“量” 的含義“微觀粒子”的含義。 通過具體化學(xué)反應(yīng)的文字表達式的書寫引出化學(xué)方程式 讓學(xué)生通過微觀的化學(xué)變化的圖解理解化學(xué)變化的微觀實質(zhì),更直觀而且更具有說服力。 自主學(xué)習(xí),獨立思考,培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)和舉一反三能力 板 書 設(shè) 計 應(yīng)用 內(nèi)容 質(zhì)量守恒定律 守恒原因 不 變 課題1質(zhì)量守恒定律 原子種類 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 1.解釋反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化 2.用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量 3.推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素 二、化學(xué)方程式 1、定義: 2、含義: C + O2 =點 燃 CO2 ①表示反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件; ②表示各反應(yīng)物及生成物之間的質(zhì)量比的關(guān)系; ③表示反應(yīng)中各種微觀粒子之間個數(shù)比的關(guān)系; ④還可表示反應(yīng)的基本類型;等等- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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