2019-2020年九年級化學(xué)下冊《9.3 溶液的濃度》教案2 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)下冊《9.3 溶液的濃度》教案2 新人教版 教學(xué)目標(biāo) 1．知識與技能 (1)掌握一種溶液濃度的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。 (2)初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 2．過程與方法 (1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。 (2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。 3．情感態(tài)度與價值觀 (1)學(xué)會嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。 (2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。 教學(xué)重點 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算。 2．配制溶液的操作步驟。 教學(xué)難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。 教學(xué)方法 比較、歸納、練習(xí)、對比、活動探究。 教學(xué)流程 創(chuàng)設(shè)情境　導(dǎo)入新課 [學(xué)習(xí)情境] 展示三種不同顏色的CuSO4溶液。 [介 紹] 以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過的溶液。 [設(shè) 問] 你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么? [學(xué)生發(fā)言] 1．三種溶液顏色深淺不同。2．它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。 3．它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。 [活動探究] １、在三支試管中各加入20 mL(1 mL水的質(zhì)量大致為1 g)水，然后分別加入約0．1 g、0．5 g、2 g固體硫酸銅，振蕩靜置。 ２、 比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么? 試管編號 溶液顏色比較 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 　 　 　 　 　 2 　 　 　 　 　 3 　 　 　 　 　 [交流結(jié)果] 1．填充上表結(jié)果(略)。 2．三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。 3．三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。 [引 導(dǎo)] 濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢? 合作交流　解讀探究 [介紹]表示溶液濃度的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100％ [學(xué)生活動]學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。 [討論]　　在上述活動探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?把計算結(jié)果填在上表的空欄中。 [匯報結(jié)果]三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100％≈4．8％。 2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100％≈9．1％。 3．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100％≈13％。 [過渡]　根據(jù)以上所學(xué)，同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較。 [活動與探究] 按下表所定的量配制氯化鈉溶液(ρ水=1 gcm-3) 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10 90 　 20 80 　 [交流實驗結(jié)果] (1) 100％＝10％。 (2) 100％＝20％。 [思考]　對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢? [學(xué)生發(fā)言]1．氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。 2．可通過計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來比較各溶液濃度的大小。 [教師小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用。 [引 導(dǎo)]請同學(xué)們總結(jié)上述活動中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪類計算。 [板書]二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 1．已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [過 渡]請用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問題。 例1．　　在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少? [討論]　　1．溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。 2．溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。 [小結(jié)板書]1、 溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2、溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 [學(xué)生活動](一名學(xué)生板演例題解析過程，其他學(xué)生提出異議。教師最后強(qiáng)調(diào)做題格式) [設(shè) 問]　如何將上述計算類型作以歸納? [討 論]計算類型歸納 [小結(jié)板書]３、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 [引 入]　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小呢。 [討 論]　在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小? [討論回答]1．增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。 2．增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 [多媒體]用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10 g硝酸鉀，向B燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。 [討 論]1．原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少? 2．向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少? 3．上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少? [學(xué)生活動](請三名學(xué)生分別到黑板上板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議) [小 結(jié)]　在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。 活動與作業(yè)P40練習(xí)與應(yīng)用1、2 板書設(shè)計 課題3溶液的濃度 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100％ 二、溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。