2019年高中化學 第1章 第3節(jié) 第4課時 物質(zhì)的量在化學反應中的應用課時跟蹤訓練 魯科版.doc

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2019年高中化學 第1章 第3節(jié) 第4課時 物質(zhì)的量在化學反應中的應用課時跟蹤訓練 魯科版 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．科學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為H3的氫分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　) A．分子數(shù) B．原子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．電子數(shù) 解析：1 mol H3中含NA個H3分子、3NA個H原子、3NA個質(zhì)子和3NA個電子；1 mol H2中含NA個H2分子、2NA個H原子、2NA個質(zhì)子、2NA個電子。 答案：A 2．0.1 mol某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應后，質(zhì)量增加7.1 g，這種元素是(　　) A．Mg B．Na C．Al D．Fe 解析：增加的質(zhì)量就是參加反應的Cl2的質(zhì)量，即n(Cl2)＝0.1 mol，該單質(zhì)與Cl2的物質(zhì)的量之比為1∶1，只有Mg符合。 答案：A 3．下列判斷正確的是(　　) A．1 L H2SO4溶液中含有98 g H2SO4，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為98 gL－1 B．1 L水溶解了0.5 mol NaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL－1 C．1 000 mL C12H22O11(蔗糖)溶液里含有1 mol C12H22O11，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.001 molL－1 D．10 mL 1 molL－1的H2SO4溶液與100 mL1 molL－1的H2SO4溶液的濃度相同 解析：選項A中c(H2SO4)＝＝1 molL－1；選項B中由于溶解后溶液的體積未知，物質(zhì)的量濃度無法計算；選項C中c(蔗糖)＝＝1 molL－1；溶液的物質(zhì)的量濃度是一個相對量，與所取溶液的體積無關。選D。 答案：D 4．1 L Na2SO4溶液中含Na＋4.6 g，則溶液中SO的濃度為(　　) A．0.1 molL－1 B．0.2 molL－1 C．0.6 molL－1 D．0.4 molL－1 解析：n(Na＋)＝＝0.2 mol， c(Na＋)＝0.2 molL－1 c(SO)＝0.1 molL－1。 答案：A 5．[雙選題]設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2 molL－1Mg(NO3)2溶液的說法中，不正確的是(　　) A．2 L溶液中陰、陽離子的總數(shù)是0.8 NA　 B．500 mL溶液中NO的物質(zhì)的量濃度是0.4 molL－1　 C．500 mL溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度是0.2 molL－1　 D．500 mL溶液中NO的總數(shù)是0.3NA 解析：2 L溶液中含Mg(NO3)2 0.4 mol，陰陽離子總數(shù)為(0.4＋0.42)NA＝1.2NA； Mg2＋、NO的物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關；500 mL溶液中含NO：0.5 L0.2 molL－12NA＝0.2NA。 答案：AD 6．常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1 mol，在一定條件下充分作用后，恢復到原溫度時，壓強降低為開始時的1/4。則原混合氣體可能是(　　) A．H2和O2 B．CO2和O2 C．H2和Cl2 D．CO和O2 解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，壓強降為開始時的1/4，即氣體物質(zhì)的量變?yōu)殚_始時的1/4，即0.05 mol。A中：反應完全后生成液態(tài)水，剩余0.05 mol O2，B中：CO2和O2不發(fā)生反應，壓強不變，C中，恰好完全反應生成0.2 mol氣體HCl，D中：反應后氣體為0.1 mol CO2和0.05 mol O2。 答案：A 7．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/molL－1為(　　) A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a 解析：混合溶液a L均分成兩份，即每份溶液為a/2 L。根據(jù)已知條件求得a/2 L溶液中Na＋的物質(zhì)的量為(y－2x) mol，故c(Na＋)為(2y－4x)/a molL－1。 答案：D 二、非選擇題(本題包括4小題，共39分) 8．(10分)實驗室需要0.1 molL-1氫氧化鈉溶液100 mL，現(xiàn)有2 molL-1氫氧化鈉溶液。 (1)配制所需氫氧化鈉溶液，需要2 molL-1氫氧化鈉溶液的體積是________。 (2)完全中和50 mL已配制溶液，需要1 molL-1的鹽酸的體積是________。 解析：(1)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可得V(NaOH)2 mol/L＝100 mL0.1 mol/L，V(NaOH)＝5 mL。 (2)NaOH與鹽酸中的HCl反應的物質(zhì)的量之比為1∶1，即50 mL0.1 mol/L＝V(HCl)1 mol/L，V(HCl)＝5 mL。 答案：(1)5 mL　(2)5 mL 9．(10分)實驗室用大理石和稀鹽酸制備CO2。若制備標準狀況下的CO2 11.2 L，則 (1)至少需要大理石________g。 (2)需要1 molL－1鹽酸的體積________。 解析：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 100g　　2 mol　　　 　　 22.4 L 　m(CaCO3) n(HCl)　 　　 　 11.2 L ＝，則m(CaCO3)＝50 g。 ＝，則n(HCl)＝1 mol。 V(鹽酸)＝＝＝1 L。 答案：(1)50　(2)1 L 10．(4分)標準狀況下，5.6 L氫氣和6.72 L氯氣的混合氣體充分反應后，所得混合氣體若用2.50 molL－1的NaOH溶液完全吸收，則需要NaOH溶液的體積為________mL。 解析：有關反應為H2＋Cl2===2HCl，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(過量Cl2與NaOH反應)，可知生成的鹽NaCl、NaClO中，N(Na)∶N(Cl)＝1∶1，則n(Cl)＝n(NaOH)＝2n(Cl2)＝2＝0.6 mol，故c(NaOH)＝＝0.24 L，即240 mL。 答案：240 11．(15分)一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為672 mL，則(l表示液態(tài)，g表示氣態(tài))： (1)反應前O2的體積是___________________________________________________mL。 (2)化合物XY2的物質(zhì)的量是______________________________________________。 (3)在XY2分子中，X、Y兩元素的質(zhì)量比為3∶16，則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為________________________________________________________________________。 解析：由方程式可知：反應前后氣體體積不變，所以反應前氧氣體積為672 mL。n(XY2)＝＝0.01 mol。設X、Y的摩爾質(zhì)量分別為x、y，由XY2中X、Y質(zhì)量比為3∶16得：∶＝1∶2，故＝。 答案：(1)672　(2)0.01 mol　(3)3∶8