2019-2020年九年級化學上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 新人教版(II).doc

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2019-2020年九年級化學上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 新人教版(II) 教學過程 【歷史再現(xiàn)】1744年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究了氧化汞的分解和合成反應中各物質(zhì)質(zhì)量間的變化關(guān)系。他將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變。難道這是巧合嗎？這節(jié)課，我們共同揭開這個謎團。 【問題質(zhì)疑】反應物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系嗎？ 【演示實驗】白磷燃燒前后質(zhì)量測定。 設計實驗方案：在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一小堆干燥的白磷。在錐形瓶口的橡膠塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球（為什么要這樣做？）并使玻璃管下端能與白磷接觸。將組裝好的錐形瓶玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡，記錄所稱的質(zhì)量M1。然后，取下錐形瓶，放到酒精燈上墊加石棉網(wǎng)加熱，引燃白磷（這樣改進有何好處？）。待錐形瓶冷卻（為什么？）后，重新放到托盤天平上，記錄所稱質(zhì)量M2。 【實驗現(xiàn)象】請同學描述觀察到的實驗現(xiàn)象。 【實驗小結(jié)】化學反應前后，質(zhì)量相等。 【實驗推理】反應前：M錐形瓶+M細沙+M白磷+M瓶內(nèi)氧氣+M瓶內(nèi)其它氣體+M玻璃管+M氣球= 反應后：M錐形瓶+M細沙+M剩余白磷+M五氧化二磷+M瓶內(nèi)其它氣體+M玻璃管+M氣球 【實驗結(jié)論】反應物總質(zhì)量 = 生成物總質(zhì)量。 【提出問題】化學反應中，“反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量”的結(jié)論是否具有普遍意義呢？ 【實驗探究】分組實驗：巡回檢查、指導，發(fā)現(xiàn)問題，及時糾正。 簡單介紹鐵和硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量測定： （1）將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。 （2）將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置1-2分鐘，觀察天平是否平衡。 【演示實驗】碳酸鈉與鹽酸反應前后質(zhì)量測定： （1）將盛有少量鹽酸溶液的試管放入盛碳酸鈉溶液的燒杯中，然后放在托盤天平上稱量。 （2）將試管中的鹽酸倒入燒杯中，觀察天平是否平衡。 【交流匯報】描述實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論。交流、談看法。 介紹鎂條在空氣中燃燒的實驗 【課堂小結(jié)】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 【討論交流】質(zhì)量守恒定律能解釋物理變化嗎？請舉例說明“參加”、“總和”的含義。 【問題質(zhì)疑】為什么各反應物的質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？ 【黑板展示】氫氣在氧氣中燃燒的微觀模擬演示 【課堂小結(jié)】一切化學反應遵守質(zhì)量守恒定律的根本原因：化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。 【課堂推論】微觀上，化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。宏觀上，我們可以得到哪些結(jié)論呢？ 【課堂小結(jié)】化學反應前后，元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量不變。 【課堂反饋】看誰反應快： 1．蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有（ ）元素和（ ）元素，可能有（ ）元素。 2．鎂條燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？ 4．“10克的白糖溶解到90克的水中，得到100克的糖水。”符合質(zhì)量守恒定律嗎？ 【課堂總結(jié)】談談你這節(jié)課的收獲。