2019-2020年九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第1章 探索物質(zhì)的變化 第2節(jié) 探索酸的性質(zhì)教案 浙教版.doc
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2019-2020年九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第1章 探索物質(zhì)的變化 第2節(jié) 探索酸的性質(zhì)教案 浙教版 【教學(xué)目的】 認(rèn)知目標(biāo) 技能目標(biāo) 情感目標(biāo) 1、了解酸的主要性質(zhì) 2、舉例說明酸在日常生活中的用途和對(duì)人類的影響 3、了解酸的使用注意事項(xiàng) 4、了解鹽酸、硫酸、硝酸的個(gè)性 1、會(huì)測(cè)定溶液的酸堿性 2、會(huì)使用試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)(溶液)性質(zhì)試驗(yàn) 3、學(xué)會(huì)變量控制和對(duì)照實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等實(shí)驗(yàn)探究方法 1、“開展“自制酸堿指示劑”、“調(diào)查當(dāng)?shù)厮嵊昵闆r以及對(duì)農(nóng)作物和建筑物的影響”等活動(dòng),提高學(xué)生的實(shí)踐能力 【知識(shí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】 重點(diǎn):酸的共性和三種常見酸的個(gè)性,會(huì)測(cè)定溶液的酸堿性和酸堿度 難點(diǎn):酸的共性和個(gè)性的生活應(yīng)用 【教學(xué)準(zhǔn)備】 實(shí)驗(yàn)儀器: 第一課時(shí):鹽酸、硫酸(濃,?。?、硝酸、,酚酞、石蕊試劑,藍(lán)色紅色石蕊試紙,白醋、水、酸果汁、鹽酸,玻璃棒、點(diǎn)滴板 第二課時(shí):試管多支,鹽酸、石蕊、氫氧化鈉、氫氧化鋁、雞蛋殼、鐵釘(生銹的和不生銹的)、氧化銅,氧化鐵粉末 第三課時(shí):試管、鋅、氧化鐵粉末、氧化銅、硫酸銅和氫氧化鈉(制氫氧化銅)氯化鋇溶液 第四課時(shí):濃鹽酸、濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸,硝酸銀、試管、玻璃棒、燒杯,紙,硝酸 l 學(xué)生課前準(zhǔn)備:第一課時(shí):學(xué)生自制酸堿指示劑,第四課時(shí):查閱酸的用途,調(diào)查酸(雨)的污染 【課時(shí)安排】 共4課時(shí),第1、2知識(shí)塊1課時(shí),第3知識(shí)塊2課時(shí)(包括探究活動(dòng)),第4知識(shí)塊1課時(shí)。 【教學(xué)過程】 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 新課教學(xué) 1、什么是酸 投影:含酸的水果(圖1-10) 問: 根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn),說說圖中的水果有什么共同的特點(diǎn)。 討論:酸性物質(zhì)是否等同于酸? 它們應(yīng)該是怎樣的一種關(guān)系? 總結(jié):溶液的酸性是由于其中含有一類特殊的物質(zhì)——酸 學(xué)生回答生活中其他酸的物質(zhì) 學(xué)生討論 酸顯酸性 1、知道日常生活中的一些酸性物質(zhì),知道胃液是酸性的 2、知道酸性物質(zhì)不一定是酸 出示:鹽酸、硫酸和硝酸溶液 圖1-11 鹽酸、醋酸的微觀模型圖 講述:一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過程叫電離(展示氯化鈉電離的微觀圖片) 我們把某種酸電離產(chǎn)生的陰離子叫做酸的酸根離子。 說出這些酸的共同特點(diǎn)——電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子都只有H+ 給學(xué)生一個(gè)直觀圖片,領(lǐng)悟物質(zhì)的微觀實(shí)質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生的歸納、概括、分類的能力 2、酸堿指示劑 講述:生活中,我們可以用品嘗的方法知道物質(zhì)的酸性,可是化學(xué)物品是不能用這個(gè)方法來測(cè)定的,在七年級(jí)我們學(xué)過了用什么方法來測(cè)定物質(zhì)的酸堿性,又用什么方法來測(cè)定物質(zhì)的酸堿性的強(qiáng)弱 實(shí)驗(yàn):1、用玻璃棒分別蘸取少許水、酸果汁、白醋、鹽酸,滴在PH試紙上,觀察試紙的顏色變化 2、在白色滴板的空穴離分別滴入幾滴上述樣品,在滴加2~3滴紫色石蕊試液,觀察其顏色的變化,并將結(jié)果填入表中 問題:根據(jù)結(jié)果你能得出什么結(jié)論 回憶回答:指示劑和PH試紙的使用 讓一位學(xué)生上來演示,要求每一位學(xué)生在觀察現(xiàn)象得同時(shí),指出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作得不妥之處 討論, 酸果汁和白醋鹽酸都是酸性物質(zhì) 酸性強(qiáng)弱的排序 培養(yǎng)和鞏固學(xué)生實(shí)驗(yàn)基本操作(試紙,試管等儀器的使用) 培養(yǎng)學(xué)生概括能力,表達(dá)能力,培養(yǎng)處理數(shù)據(jù)的能力,從數(shù)據(jù)找出規(guī)律的能力 展示:科學(xué)探索者中的一副圖: 介紹:繡球花是一種天然指示劑,能顯示亮粉紅至藍(lán)的一系列顏色,它生長(zhǎng)在灌木叢的酸性土壤中 活動(dòng):用自制的酸堿指示劑來測(cè)定物質(zhì)的酸堿性(課前準(zhǔn)備)個(gè)別實(shí)驗(yàn),課后繼續(xù) 課外探究:花的顏色除了和色素有關(guān)以外,和土壤的酸堿性是否有一定的關(guān)系 激發(fā)學(xué)生興趣,成就感 習(xí)題: 1、下列物質(zhì)不屬于酸的是 ( ) A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI 2、用簡(jiǎn)單的方法區(qū)別水和硫酸,并寫出實(shí)驗(yàn)步驟 3、思考:一位科學(xué)家在做研究時(shí)不小心將鹽酸滴到了紫花上,紫花逐漸變紅色??吹竭@么個(gè)現(xiàn)象,許多問題在他的腦子里涌現(xiàn)出來,如果你是那個(gè)科學(xué)家,你會(huì)有什么問題,你會(huì)有什么想法? 培養(yǎng)應(yīng)用 提高學(xué)生從現(xiàn)象和材料中提出問題的能力知識(shí)的能力 作業(yè):預(yù)習(xí)酸有那些性質(zhì),找出更多的區(qū)別水和鹽酸的方法 為下節(jié)課做準(zhǔn)備 l 板書 一、酸:酸是在水中電離時(shí),生成的陽(yáng)離子都是(H+)這一種粒子的一類物質(zhì) (三種強(qiáng)酸和醋酸的電離方程式) 二、酸堿指示劑 第2課時(shí) l 教學(xué)過程設(shè)計(jì) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 問題:上節(jié)課的作業(yè)題:除了用酸堿指示劑和PH試紙外,還可以用什么方法區(qū)分水和鹽酸溶液? 回答 檢查學(xué)生的預(yù)習(xí)情況,培養(yǎng)自學(xué)能力,自主解決問題的能力 實(shí)驗(yàn):1、酸和堿的反應(yīng) 講述:胃舒平的主要成分氫氧化鋁和實(shí)驗(yàn)中的氫氧化鈉溶液都是堿性物質(zhì),所以可以醫(yī)治胃酸過多癥 實(shí)驗(yàn):2、酸和雞蛋殼反應(yīng) 講述:雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣 實(shí)驗(yàn):3取一枚生銹的鐵釘,觀察它的顏色。小心地讓鐵釘沿著試管壁滑到試管底部,振蕩,過一會(huì)兒,用水沖洗干凈,鐵釘表面和溶液發(fā)生了什么變化 在上述實(shí)驗(yàn)中,除了可以觀察到鐵銹的去除和溶液的變化外,我們可以有意識(shí)地延長(zhǎng)實(shí)驗(yàn)的時(shí)間,讓同學(xué)們仔細(xì)看,是否有氣體生成?為什么有氣體生成? 觀察描述實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象——溶液顏色的變化 寫出化學(xué)方程式: NaOH+HCl= Al(OH)3+HCl= 觀察描述實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象——?dú)怏w的產(chǎn)生 寫出化學(xué)方程式: CaCO3+HCl= 注意鐵釘表面和溶液顏色的變化,注意在試管中加入 固體物質(zhì)的方法 寫出化學(xué)紡方程式: Fe2O3+HCl= 觀察,描述所看到的現(xiàn)象 訓(xùn)練化學(xué)方程式的書寫 培養(yǎng)質(zhì)疑能力,從現(xiàn)象中提出問題的能力 探究:請(qǐng)大家對(duì)氣體的生成做一個(gè)合理的假設(shè) 1、氣體是鐵銹和酸反應(yīng)生成的 2、氣體是在鐵銹里面的鐵和酸反應(yīng)生成的 (3、氣體是鐵銹和后來生成的氯化鐵生成的 4、氣體是鐵和后來生成的氯化鐵生成的) 問題:應(yīng)用怎樣的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你的假設(shè)?你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)需要對(duì)照實(shí)驗(yàn)嗎? 實(shí)驗(yàn):4、驗(yàn)證假設(shè)的是否正確 學(xué)生思考,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 培養(yǎng)學(xué)生假設(shè),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的科學(xué)素養(yǎng) 和書本不一樣的是:書本直接告訴鹽酸和鐵銹反應(yīng)沒有氣體生成的結(jié)論,問是否意味著鹽酸能繼續(xù)和金屬鐵反應(yīng)生成氣體,我覺得是一個(gè)無效的提問,根本不需要思考,更說不上什么探究 這樣設(shè)計(jì)想讓學(xué)生更加深刻理解和區(qū)分酸和金屬及金屬氧化物反應(yīng)的差別 實(shí)驗(yàn):5、觀察氧化銅和鹽酸的反應(yīng)情況 問:你看到了什么現(xiàn)象 (附加實(shí)驗(yàn):把剛少黑的銅絲和鹽酸反應(yīng),是否也會(huì)有氣體生產(chǎn)呢) 觀察回答:黑色的氧化銅逐漸消失,溶液逐漸變成藍(lán)色,實(shí)驗(yàn)結(jié)果一般是綠色? 是什么原因??? 培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力 (從對(duì)比中讓學(xué)生初步知道酸不是和所有的金屬都會(huì)反應(yīng)的,為第5節(jié)做準(zhǔn)備) 總結(jié)歸納:鹽酸有哪些主要的性質(zhì),能跟哪些物質(zhì)反應(yīng),并默寫相應(yīng)的化學(xué)方程式 1、鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 2、(1)氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (2)氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 3、(1)鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl + NaOH ==== NaCl +H2O (2)氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 4、大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力 訓(xùn)練書寫化學(xué)方程式的基本技能 習(xí)題: 1、下列物質(zhì)中,能除去鐵制品表面鐵銹的是 ( ) A、稀硫酸 B、水 C、氫氧化鈉溶液 D、硫酸銅溶液 2、寫出下列方程式,并寫出反應(yīng)類型 反應(yīng)類型 (1)Fe+H2SO4 ==_____________________; _____________________ (2)CuO+H2SO4==____________________; _____________________ (3)2NaOH+H2SO4==__________________; _____________________ (4)H2SO4+BaCl2== ___________________; _____________________ (5)HCl+AgNO3==_____________________; ________________________ 作業(yè): l 板書 酸的共性 1、鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 2、(1)氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (2)氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 3、(1)鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl + NaOH ==== NaCl +H2O (2)氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 4、大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 第三課時(shí) 課前準(zhǔn)備:查閱有關(guān)資料,收集酸的用途的例子 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 復(fù)習(xí)鞏固: 及時(shí)糾錯(cuò)。 書寫鹽酸和鐵,鐵銹,氧化銅和氫氧化鈉的化學(xué)方程式 鞏固最基本的技能 實(shí)驗(yàn):將硫酸分別滴入Zn、Fe2O3、CuO、Cu(OH)2和BaCl2溶液的試管中,發(fā)現(xiàn)什么? 在每個(gè)實(shí)驗(yàn)前做一些現(xiàn)象的猜測(cè),在實(shí)驗(yàn)后寫出各自的化學(xué)方程式 結(jié)合上節(jié)課鹽酸和許多物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式,總結(jié): 1、 酸能使指示劑變色 2、 能與堿反應(yīng) 3、 能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 4、 能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 5、 能與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸 學(xué)會(huì)舉一反三,聯(lián)系和推斷 鹽酸的個(gè)性 設(shè)疑:如何區(qū)分水、鹽酸和硫酸3瓶無色液體 閱讀13頁(yè)的觀察,總結(jié)出鹽酸的幾個(gè)特性。 實(shí)驗(yàn):在盛有稀鹽酸的試管中滴加硝酸銀和硝酸。 做簡(jiǎn)單的回答, 閱讀,觀察,總結(jié) 1、鹽酸具有揮發(fā)性、刺激性氣味 2、能和硝酸銀生成一種不溶于硝酸的氯化銀沉淀。 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)下面知識(shí)的興趣, 培養(yǎng)閱讀能力和概括表達(dá)能力 知道鹽酸的性質(zhì)和氯離子的檢驗(yàn)方法 硫酸的個(gè)性和使用注意事項(xiàng) 實(shí)驗(yàn):1、觀察儂硫酸的揮發(fā)性和黏度 2、將濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中 3、用蘸有濃硫酸的玻璃棒在紙上寫字。 講述:濃硫酸沒有揮發(fā)性,具有很強(qiáng)的吸水和脫水性(濃硫酸能把氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合成水),所以有很強(qiáng)的腐蝕性。濃硫酸可以做干燥劑 問:當(dāng)濃硫酸不慎濺到你的皮膚上,你應(yīng)該怎么辦? 注意觀察現(xiàn)象 知道濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性,培養(yǎng)學(xué)生的安全意識(shí)。 習(xí)題:1、下列物質(zhì)久置于空氣中,它的pH會(huì)增大的是 ( ) A、 濃鹽酸 B、石灰水 C、濃硫酸 D、濃食鹽水 2、稀硝酸中混有小量的鹽酸,為了除去鹽酸,可以加入適量的 ( ) A、Fe B、AgNO3 C、BaCl2 D、KOH 3、打開鹽酸的瓶塞可以在瓶口可以聞到___________氣味的氣體,說明濃鹽酸具有__________性。 酸的用途 結(jié)合書本提供的圖和自己查閱的資料,討論酸在現(xiàn)實(shí)生活中的應(yīng)用。 展示:教師查閱的一些用途(科學(xué)探索者圖片) 網(wǎng)絡(luò)查閱:關(guān)鍵字:用途 鹽酸 硫酸 酸用google查閱 討論 培養(yǎng)學(xué)生合作交流的習(xí)慣和能力。 習(xí)題:課后習(xí)題1、鹽酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中用途很大。下列各項(xiàng)用途是利用鹽酸的哪些性質(zhì)?試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)電鍍前用鹽酸清洗鋼鐵表面的鐵銹。 (2)制革工業(yè)中用熟石灰脫毛后,剩余的熟石灰[Ca(OH)2]用鹽酸來除去。 (3)用稀鹽酸清除鍋爐中的水垢[主要成分為CaCO3,和Mg(OH)2]。 2、怎樣鑒別3瓶分別盛有水、稀鹽酸、稀硫酸的無色液體? 3、向稀鹽酸中滴加石蕊試液,溶液顯______色,稀鹽酸的PH______7(填<、>、=) 4、鑒定某酸溶液為鹽酸時(shí)需用試劑是:___________________ 作業(yè):- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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