2019-2020年九年級化學下冊 9.1 溶液的形成教案 （新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊 9.1 溶液的形成教案 （新版）新人教版 課題 課題1 溶液的形成（1） 教 學 目 標 知識與技能 （1）了解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的涵義。 （2）能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算。 教 材 分 析 　　教學重點難點 　　溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算 板書 設計 示意 框圖 時序 教學操作過程設計 （一）創(chuàng)設情境，導入新課 提問　生活中我們在相同體積的兩杯水中分別加人一匙蔗糖和兩匙蔗糖所得溶液有什么不同？從味覺上我們可以把溶液分為濃溶液和稀溶液，那么，什么樣的溶液叫做濃溶液，什么樣的溶液叫做稀溶液，生活中我們還有哪些區(qū)分溶液濃稀的方法？ 復習回顧，課前熱身 1．飽和溶液指的是在一定溫度下和一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液。 2．理解溶解度必須抓住四要素，即①溫度，②溶劑量100g，③飽和溶液液，④單位克。 （二）合作交流，解讀探究 　一、濃溶液和稀溶液 　活動1： 　實驗 在三支試管中各加入10 mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。 交流 （見表9—19） 表9—19 試管編號 溶液顏色比較 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 1 淺藍色 10 0.5 10.5 2 藍色 10 1 11 3 深藍色 10 1.5 11.5 歸納 對有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。 　　小結 溶液的濃稀一定是表示溶液中溶質(zhì)含量的高低。 　　活動2： 　　議一議 飽和溶液一定是濃溶液，稀溶液一定是不飽和溶液，對嗎？ 　　小結 1．溶液飽和與否與濃稀間沒有必然聯(lián)系，即飽和溶液不一定為濃溶液，稀溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液。 　　討論 飽和溶液是否一定比不飽和溶液濃？ 　　歸納 同溫同溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃。 　　二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 　　活動3： 　　講解 用濃稀溶液不能準確地表示一定量的溶液里溶質(zhì)的多少。在實際應用常需要準確知道一定量的溶液里含溶質(zhì)的量。如在施用農(nóng)藥時，過濃會毒害農(nóng)作稀則不能有效地殺蟲滅菌，因此，我們需要準確知道溶液的組成。 　　介紹 表示溶液組成的方法很多，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是其中的一種。 　　活動4： 　　設問 什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？如何表示溶液組成？ 　　講解 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 　　提示1．計算式可表示為：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝l00% 　　2．溶液質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量或溶液體積溶液的密度。 　　活動5： 　　討論交流 上述實驗中三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？ 　　試管1：4.76％　　試管2：9.6％　　試管3：13％ 　　議一議 將上述實驗中第三種溶液均分為兩份，每份溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多什么？ 三、有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 活動6： 實驗活動　按下表所定的量配制氯化鈉溶液并填表9—20 表9—20 序號 溶質(zhì)質(zhì)量／g 溶劑（水）質(zhì)量／g 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1 10 90 10％ 2 20 90 18.2％ 3 20 80 20％ 4 20 50 26.4％ 　提問 第4個小實驗中你看到什么現(xiàn)象？這說明什么？如此時室溫是20℃，你能計算燒杯中氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)嗎？（20℃NaCl的溶解度為36g） 小結 1．飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100％，為一定值，是該溫度下，該溶形成的一切溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最高的溶液。 活動7：做一做 填表9—21： 表9—21 氯化鈉溶液的質(zhì)量 氯化鈉的質(zhì)量 水的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 100g 5g 95g 5% 200g 10g 190g 5% 150g 24g 126g 16% 50g 5g 45g 10% 30g 6g 24g 20% 200g 20g 180g 10% 小結 已知溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)四個量中任兩個量，可求出其他量。 訓練 化學實驗室經(jīng)常要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，現(xiàn)要配制500 mL質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液（密度為1.19g／cm3），需要氫氧化鈉和水各多少克？ 投影 解：需要氫氧化鈉的質(zhì)量為500mL1.19g/cm310%=59.5g 溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量 需水的質(zhì)量為500mLx1.19g／cm3－59.5g=535.5g 答：需氫氧化鈉59.5g，需水535.5g。 強調(diào) 若已知溶液體積，則先應將其換算為質(zhì)量。 活動8： 投影 把50g質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20％的硫酸溶液，需要多少克水？ 討論 解這道題的關鍵是什么？ 總結 抓住關鍵：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 講解 解：設需要水的質(zhì)量為x 　　　　　　50g98％＝（x+50）20％ 　　　　　　x＝195g 　　答：需要195g水。 　　討論 如果把50g換成50mL，那么還需什么條件才能解題？ 　　總結 還需要溶液的密度。 　　小結 溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，稀釋后溶液質(zhì)量等于稀釋前溶液質(zhì)量和加入的水的質(zhì)量之和。 　　活動9： 　　投影 100g60％的氫氧化鈉溶液和200g40％的氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？ 　　討論 1．所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：（60％+40％）/2＝50％，解法對嗎？ 　　2．解這道題的關鍵是什么？ 　　總結 抓住關鍵：混合后溶液、溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量等于混合前溶液、溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量之和。 　　講解 解：混合后溶液的質(zhì)量為：100g＋200g=300g 　　混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：10060％+20040％=140g 　　混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=140g／300gl00％=46.7％ 　　答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為46.7％。 　　活動10： 　　做一做 用10％氯化鈉溶液和60％氯化鈉溶液混合配制30％氯化鈉溶液100g，需要兩種溶液各多少克？ 拓展 可用十字交叉法解答： 　　則10％氯化鈉溶液和60％氯化鈉溶液的質(zhì)量比為30：20=3：2。 　　故需要兩溶液的質(zhì)量分別為：10％的氯化鈉溶液60g，60％的氯化鈉溶液40g。 　　 （三）總結反思，拓展延伸 　總結反思 本節(jié)課學習了溶液組成的一種定量表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有計算：定義計算和溶液稀釋、混合的計算。得到的啟示：化學計算有著量的意義。 后記：