2019-2020年九年級化學下冊《溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》學案三 人教新課標版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊《溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》學案三 人教新課標版 班級： 姓名： 教學目標 一、知識與技能 能利用化學方程式進行綜合計算 二、過程與方法 重視概念的理解，在解題過程中提高學生分析問題、解決問題的能力。 三、情感態(tài)度與價值觀 進一步培養(yǎng)學生學習化學的興趣，加強學生的學科橫向聯(lián)系，樹立勇于攀登的志向。 教學重難點 進一步理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念；掌握溶液與化學方程式結合的綜合計算的解題思路與書寫步驟。 自主學習走進教材 回憶前面所學的知識。 1、 閱讀“質(zhì)量分數(shù)”的概念后填寫幾個重要公式： “質(zhì)量分數(shù)”的概念：用物質(zhì)中某組分的質(zhì)量與物質(zhì)總質(zhì)量之比來表示。符號為“”本書如不特別說明，均以“ % ”形式表示。 公式①：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)== 上式變形后得：溶質(zhì)的質(zhì)量== == 公式②：純凈物質(zhì)量== 。 2、根據(jù)化學方程式計算的基本步驟： ①解：設 ； ②寫 ； ③算 代 ； ④列 求解； ⑤ 。 交流與點撥 1.討論、匯報下面例題的解題思路： 例題：將13克鋅放入盛有100克稀硫酸的燒杯中恰好相互完全反應，計算： ① 生成硫酸鋅和氫氣的質(zhì)量各多少克? ② 這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ ③ 反應后溶液的質(zhì)量是多少克？ ④ 反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 2.討論、匯報： 若將例題中的題干部分換成： （1）將16克含雜質(zhì)2 %鋅放入盛有100克稀硫酸的燒杯中恰好相互完全反應 （2）將16克含雜質(zhì)的鋅放入盛有100克19.6%稀硫酸的燒杯中恰好相互完全反應（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應）， 在計算上面例題中的各問時，能代入化學方程式的數(shù)據(jù)分別是什么？你認為應該注意些什么？ 3、討論、匯報： 你有哪些方法來計算反應后溶液的質(zhì)量？其中最常用、最簡便的方法是哪種？ 課堂練習 1.CO是大氣污染物之一。用氯化鈀（PdCl2）可以測定微量CO的存在，該反應的化學方程式為PdCl2+CO+H2O = Pd↓+2HCl+CO2。若反應后得到Pd的質(zhì)量為1.06g，則測得CO的質(zhì)量為多少克？（已知Pd的相對原子質(zhì)量為106） 2.小強在家庭裝修的廢棄料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸鈣的含量。于是他取部分大理石帶到實驗室，砸碎后稱取25g，加入200g稀鹽酸恰好完全反應，測得生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g。 求：⑴大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 ⑵所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 能力拓展 3.將15克含雜質(zhì)的鋅放入盛有100克稀硫酸的燒杯中恰好相互完全反應，反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為112.6克（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應）。 ① 生成硫酸鋅和氫氣的質(zhì)量各多少克? ② 這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ ③ 反應后溶液的質(zhì)量是多少克？ ④ 反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 教學反思：