2019-2020年九年級科學(xué)上冊 1.5.2 尋找金屬變化的規(guī)律導(dǎo)學(xué)案 浙教版.doc

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2019-2020年九年級科學(xué)上冊 1.5.2 尋找金屬變化的規(guī)律導(dǎo)學(xué)案 浙教版 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.了解金屬活動性順序、概述金屬與酸、金屬與鹽的反應(yīng)的條件；2.比較金屬活動性順序。 重點: 金屬活動性順序 難點：能偶用金屬活動性順序說明某些現(xiàn)象 【基礎(chǔ)部分】 （學(xué)習(xí)程序：課前預(yù)習(xí)書本32-34頁，然后完成基礎(chǔ)部分。課前小組對學(xué)、群學(xué)；課內(nèi)討論預(yù)習(xí)中產(chǎn)生的困惑，并將遺留問題匯報進行組間交流，時間5分鐘。） 1.背誦：金屬活動性順序 2.通過前幾次實驗我們已經(jīng)知道 、 可以和酸反應(yīng)制取氫氣。 3.你還有哪些發(fā)現(xiàn)和困惑？ 【要點部分】 （學(xué)習(xí)程序：課內(nèi)小組根據(jù)流程及演示實驗安排進行實驗合作研討。時間共25分鐘。） 1.實驗： 分別將：鎂、鐵、銅放入硫酸中觀察。 實驗現(xiàn)象： 反應(yīng)方程式： 2.實驗： 分別將鐵放入硫酸銅、銅放入硫酸亞鐵中觀察。 實驗現(xiàn)象： 反應(yīng)方程式： 3.金屬活動順序： H 由左向右： 金屬活動性由 逐漸 排在越左或越前面的金屬越 4．只有排在金屬活動性順序氫 面的金屬才能和酸發(fā)生置換反應(yīng)。 5．只有排前面的金屬才能把排在它 面的金屬從其鹽溶液中置換出來。 【拓展部分】 （學(xué)習(xí)程序：課內(nèi)獨立完成，先組內(nèi)校對，再展示匯報。時間5分鐘。） 1．若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（ ） A. Mn+2HCl ==MnC12＋H2↑ B. Mg +MnSO4== MgSO4＋Mn C. Mn＋Cu（NO3）2===Mn（NO3）2+Cu D. Fe＋MnSO4 ==FeSO4＋Mn 2.奧運會的獎牌分金牌、銀牌和銅牌。下列有關(guān)金、銀、銅三種金屬的說法錯誤的是（ ） A.都能導(dǎo)電 B.都能傳熱 C.密度各不相同 D.都能與稀鹽酸反應(yīng) 3.小燕同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗來驗證金屬的活動性順序。請回答：（1）實驗前要先除去鐵絲和銀絲表面的氧化物，操作方法是： ；（2）要驗證鐵、銅和銀三種金屬的活動順序，可在燒杯中加入 溶液（寫化學(xué)式），觀察到的現(xiàn)象是 。 4. 鈦及鈦合金具有密度小、強度高、耐腐蝕等優(yōu)良性能，被廣泛應(yīng)用于航天、化工、醫(yī)藥等方面。我國四川省有豐富的鈦鐵礦資源，從中可以提取金屬鈦。 (1)鈦鐵礦的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中鐵元素化合價為+2，氧元素化合價為-2，則鈦酸亞鐵中鈦元素(Ti)的化合價為 。 (2)鈦鐵礦中提取金屬鈦要經(jīng)過較復(fù)雜的流程，其中得到金屬鈦的反應(yīng)為： 2Mg+TiCl4高溫2MgCl2+Ti。根據(jù)此反應(yīng)，比較金屬鎂(Mg)和鈦(Ti)的活動性，較強的是 。 5.有三種金屬鎂、鋁、鐵與鹽酸反應(yīng)時的情況如圖，圖中橫座標(biāo)x表示消耗金屬的質(zhì)量，縱座標(biāo)y表示生成氫氣的質(zhì)量。則圖中表示鋁的是( ) A．a(chǎn) B．b C．c 7．為探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，某科學(xué)興趣小組進行了下列實驗： (1)向試管中加少量稀鹽酸，插入X，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。 (2)在(1)所得溶液中插入Y，無明顯現(xiàn)象。 (3)在(1)所得溶液中插入Z，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色。 三種金屬的活動性順序正確的是( ) A．Z＞X＞Y B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y 8．鐵粉中混有少量氧化銅雜質(zhì)，把這種鐵粉放到一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)容器底部尚有鐵粉剩余，則存在于溶液里的金屬陽離子 ( ) A.肯定是Cu2+和Fe2+ B.肯定是Cu2+，可能有Fe2+ C.肯定是Fe2+，可能有Cu2+ D.肯定是Fe2+，沒有Cu2+ 9. 在制取氫氣實驗時，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)老師在準(zhǔn)備用于反應(yīng)的鋅粒中滴人了少量的硫 酸銅溶液。他們想：鋅會與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅，難道銅會影響鋅和稀硫酸反應(yīng)的快慢嗎?他們決定對此開展有關(guān)實驗：