2019-2020年九年級化學上冊《3.2.1 氧氣》教案3 （新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學上冊《3.2.1 氧氣》教案3 （新版）新人教版 學科：化學 課時：1 總課時數(shù)：14 教 　　 學 目 標 知識與技能 了解實驗室制氧氣的反應原理、實驗裝置、實驗操作。 過程與方法 通過探究氧氣的制法，認識催化劑和催化作用，掌握探究過程。 情感態(tài)度與價值觀 通過對催化劑的探究和閱讀有關材料，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新的科學精神。 教材分析 教學重點 氧氣的制法及實驗操作。 教學難點 催化劑的概念及催化作用 教　學　過　程 教師活動 學生活動 備注（教學目的、時間分配等） 情景導入： 上節(jié)課老師拿來的一瓶瓶氧氣是如何制的呢？ 探究新課 [實驗2—5]：過氧化氫制氧氣 目的：通過實驗探究實驗室制氧氣的方法和原理。 現(xiàn)象： 編號 現(xiàn)象 原因 1 木條不復燃 沒有氧氣放出 2 木條復燃 過氧化氫在加熱時能分解出氧氣 3 木條復燃 常溫下過氧化氫遇二氧化錳時能分解出氧氣 4 木條不復燃 二氧化錳不能分解出氧氣 二氧化錳 結論： 過氧化氫 氧氣＋水 討論：1、用過的二氧化錳能否再用？ [實驗2—6]：在用過的二氧化錳中再次加入過氧化氫溶液，觀察能否再次使帶火星的木條復燃。 結論：1、這種在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質叫做催化劑（又叫觸媒）（一變二不變） 2、催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。 3、硫酸銅溶液對過氧化氫的分解出具有催化作用。 探究：用高錳酸鉀制取氧氣。 現(xiàn)象：高錳酸鉀是暗紫色的固體，加熱后能產(chǎn)生使帶火星的木條復燃的氣體——氧氣。同時生成錳酸鉀和二氧化錳。 加熱 結論： 高錳酸鉀 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣 討論：用加熱過氧化氫與加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣的反應與化合反應有什么不同？ 明確：由一種反應物生成兩種以上其他物質的反應叫分解反應，一變多 觀察實驗 記錄實驗現(xiàn)象 討論 由回憶舊知識引入課題，不僅鞏固了舊知識又體現(xiàn)循序漸進的認知規(guī)律。 5分鐘 該“活動與探究”從學生已有的知識著手，首先讓學生填寫表格， 10分鐘 然后比較、討論，自主歸納 得出結論，符合學生的認知規(guī)律。 5分鐘 課題 3 氧氣的制取 一、 過氧化氫制氧氣 二、用高錳酸鉀制取氧氣 教學后記： 教學設計　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　四平市第十七中學 課題： 氧氣的制取 講課教師： 學科：化學 課時：2 總課時數(shù)：15 教 　　 學 目 標 知識與技能 了解實驗室制氧氣的反應原理、實驗裝置、實驗操作。 過程與方法 通過探究氧氣的制法，認識催化劑和催化作用，掌握探究過程。 情感態(tài)度與價值觀 通過對催化劑的探究和閱讀有關材料，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新的科學精神。 教材分析 教學重點 氧氣的制法及實驗操作。 教學難點 催化劑的概念及催化作用 教　學　過　程 教師活動 學生活動 備注（教學目的、時間分配等） 導入： 1、舊識回顧： 實驗室用什么藥品制氧氣？ 2、探究新課： 思考：實驗室采用什么裝置來制取氧氣？ 出示：圖2-17和圖2-18 討論： 1、在圖2-17和圖2-18中，使用了哪些儀器？ 2、哪部分是氣體發(fā)生裝置，哪部分是氣體收集裝置？ 3、如何檢查發(fā)生裝置的氣密性？ 4、為什么可以用排水法收集氧氣？ 學生陳述：略 教師演示：實驗室制氧氣的過程 強調注意事項： 1、首先要檢查裝置的氣密性，氣密性良好，方可進行實驗。 2、用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。 3、試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流，使試管破裂。 4、先對試管進行預熱，然后對準有藥品的部分集中加熱。 5、導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集（思考：為什么？），等有大量、均勻、連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時再進行收集。 6、實驗結束時，先把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈。 （思考：如果先熄滅酒精燈會造成什么后果？） 閱讀、討論 親自體驗實驗 將辯論引入課堂，是一種開放式教學的嘗試，它體現(xiàn)了新課程理念。培養(yǎng)了學生的表達能力和合作意識，使學生樹立辨證地看問題。樹立學好化學的決心。 15分鐘 肯定和鼓勵學生積極參與討論和交流，這部分內容沒有太大難度，可讓學生自主歸納總結。 10分鐘 板書設計 強調實驗室制氧氣的過程注意事項 后記 教學設計　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　四平市第十七中學 課題：第二章 復習空氣、保護空氣 講課教師： 學科：化學 課時： 1 總課時數(shù)：16 教 　　 學 目 標 知識與技能 1．能夠說出空氣的主要成分及氧氣、氮氣的體積分數(shù)（了解）。 2．知道空氣某些成分的主要用途，初步認識空氣對人類生活的重要作用 過程與方法 通過空氣氣體成分的探究實驗，培養(yǎng)學生設計和完成簡單化學實驗的技能。 情感態(tài)度與價值觀 了解造成空氣污染的主要污染物、污染物的來源、危害，認識防治空氣污染的重要性，能根據(jù)污染物及污染物的來源提出一般的防治措施（理解）。 教材分析 教學重點 1、空氣中氧氣含量的探究實驗和空氣的成分。 2、純凈物和混合物的概念及區(qū)分。 3、氧氣的性質和用途 教學難點 對空氣中氧氣含量探究實驗現(xiàn)象的解釋。 教　學　過　程 教師活動 學生活動 備注（教學目的、時間分配等） 師生共同總結 1、物質的兩種分類： ?純凈物：由一種物質組成。如： ?混合物：由多種物質組成如： 2、物質性質的兩個方面： 物理性質：直接被感知（色、味、態(tài)）被測量的性質（熔、沸點；硬、密度、溶解性） 化學性質：化學變化中表現(xiàn)出來 3、物質變化的兩種形式： 物理變化：沒有生成新物質 化學變化：生成新物質 4、化學反應的三種分類 從反應形式上分類的基本反應類型之二： 化合反應：定義：由二種或二種物質生成一種物質的反應。 特征：多變一 分解反應：定義：由一種物質生成多種物質的反應 特征；一變多 從是否與氧反應：氧化反應（生成氧化物） 二、空氣的組成 氮氣（N2）78%體 氧氣（O2）21%積 稀有氣體：0.94%分 二氧化碳(CO2)：0.03%數(shù) 其它雜質：0.03% 三、空氣污染與防治 空氣污染：有害氣體，粉塵 有害氣體：二氧化硫SO2 一氧化碳CO 二氧化氮NO2 污染防治：閱讀課本第26頁 四、氧氣的物理性質 1.常溫下是無色、無味的氣體。 2.標準狀況下，密度為1.429g/L，比空氣（1.293g/L）略大。 3.不易溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解30mL氧氣。 4.在壓強101kPa時，氧氣在-183℃時變?yōu)榈{色液體，在-218℃時變?yōu)榈{色雪花狀的固體。 氧氣的化學性質 氧氣是化學性質比較活潑的氣體，能支持燃燒，供給呼吸、高溫時能與許多物質反應。 歸納小結 總結 學生通過自己課外查資料，既鍛煉了尋找信息的能力，也明白了肥料的重要性 進一步培養(yǎng)學生建立結構決定性質，性質在很大程度上決定物質用途的基本觀念。 課題 1、物質的兩種分類： 2、空氣的組成 3、空氣污染與防治 4、氧氣的物理性質 教學后記： 教學設計　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　四平市第十七中學 課題：第二章 復習空氣、保護空氣 講課教師： 學科：化學 課時：2 總課時數(shù)：17 教 　　 學 目 標 知識與技能 1．能夠說出空氣的主要成分及氧氣、氮氣的體積分數(shù)（了解）。 2．知道空氣某些成分的主要用途，初步認識空氣對人類生活的重要作用 過程與方法 通過空氣氣體成分的探究實驗，培養(yǎng)學生設計和完成簡單化學實驗的技能。 情感態(tài)度與價值觀 了解造成空氣污染的主要污染物、污染物的來源、危害，認識防治空氣污染的重要性，能根據(jù)污染物及污染物的來源提出一般的防治措施（理解）。 教材分析 教學重點 1、空氣中氧氣含量的探究實驗和空氣的成分。 2、純凈物和混合物的概念及區(qū)分。 3、氧氣的性質和用途 教學難點 對空氣中氧氣含量探究實驗現(xiàn)象的解釋。 教　學　過　程 教師活動 學生活動 備注（教學目的、時間分配等） 六、氧氣的實驗室制法 反應原理： 裝置 ?儀器裝配原則：先下后上，先左后右。 ?物質加熱原則：先均勻，后集中。 ?氣體收集方法： ?易溶于水排氣法，根據(jù)密度定上下； ?不溶于水排水法，所得氣體純度大。 實驗室制氧氣歌訣： 一要檢查氣密性 二在把藥品加入試管中 三要把儀器固定好； 試管口部略向下 導管伸入稍露頭。 四再點燃酒精燈 先均后固用外焰 緩慢加熱向管底 五用排水集氣法 連續(xù)氣泡再入瓶 六把導管移出水 最后熄滅酒精燈 七：氧氣的工業(yè)制法—分離液態(tài)空氣法 原理：利用液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧。 八、應記憶的符號 元素符號： 氧：氫：H碳：C硫：S磷：P氮：N鎂：Mg 鐵：Fe鋁：Al汞：Hg鉀：K錳：Mn 化學式 氧氣：O2氮氣：N2二氧化碳：CO2二氧化硫：SO2 二氧化氮：NO2氧化 親自試驗 討論 培養(yǎng)學生的動手能力，積極參與課堂實驗。 教師根據(jù)討論情況、發(fā)現(xiàn)的問題與典型，進行評價，引導學生進行歸納整理。 課題 六、氧氣的實驗室制法 七：氧氣的工業(yè)制法—分離液態(tài)空氣法 教學后記：