2019-2020年九年級化學下冊《9.3 溶液的濃度》教案 （新版）新人教版 (II).doc

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2019-2020年九年級化學下冊《9.3 溶液的濃度》教案 （新版）新人教版 (II) 備課組成員 微型課主要內容 備課組意見 1.知識與技能 （1）.掌握一種溶液組成的表示方法------溶質的質量分數(shù)，能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算。 （2）.初步學會配制一定質量分數(shù)的溶液。 2.過程與方法： （1）.通過溶質質量分數(shù)的簡單計算，使學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題能力。 （2）.通過練習一定質量分數(shù)溶液的配制，使學生掌握溶液配制的基本步驟。 3.情感態(tài)度與價值觀： 讓學生在練習計算的過程中，了解溶液與生產、生活的廣泛聯(lián)系，了解學習化學的最終目標是為社會服務。 教學重難點 重點：溶液的溶質質量分數(shù)的概念和簡單的計算以及配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。 難點：溶液的溶質質量分數(shù)的概念的引入。 教學準備 藥品：紅糖固體、NaCl(s) 、H2O(l)、 儀器：天平、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒 教學方法: 實驗探究 教 師 活 動 學 生 活 動 [演示實驗] 在三支試管里各加入15mL水，然后分別加入2g、4g、6g紅糖。 試管編號 溶液顏色比較 溶劑質量 /g 溶質質量 /g 溶液質量 /g 1 2 3 [設問] 如何判斷溶液的濃與稀？是否精確？ 觀察現(xiàn)象：比較三支試管中溶液的顏色。 思考：三支試管中溶液的組成是否相同？ 完成表格。 思考并回答：可以從顏色的深淺上來判斷，也可以嘗一下味道，但是都不精確。 [講解] 在實際運用中，常要準確知道一定量的溶液里含有溶質的質量。例如：在醫(yī)院里給病人輸液時，葡萄糖溶液或生理鹽水的濃度，不能高也不能低，否則會引起危險。因此，我們需要準確知道溶液的組成。 [介紹] 表示溶液組成的方法很多，我們主要介紹溶質的質量分數(shù)：即溶質的質量與溶液的質量之比。 溶質的質量分數(shù)=m溶質/m溶液100% 理解準確知道溶液的組成的意義。 理解公式所表達的內涵，知道各項所表示的意義 [討論] 在前面所做實驗中，三種溶液的溶質的質量分數(shù)各是多少？ [實驗] 按下表所給的量配制氯化鈉溶液。 溶質質量 /g 溶劑（水）的質量/g 溶質的質量分數(shù) 10 90 20 80 學生按照公式進行計算。 學生按要求進行實驗，并計算溶質的質量分數(shù)。 [設問] 已知溶質和溶劑的質量，這樣的溶液我們會配制了。那么如果告訴你一定量的一定溶質質量分數(shù)的溶液，你會配制嗎？ [投影] 欲配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，該如何操作？大家不妨試一試。 小組討論并合作完成實驗。 對各組的實驗進行客觀評價。 歸納小結實驗步驟，并總結在實驗中所用到的儀器。（見板書設計） 回顧所做實驗，總結實驗過程。 [小結] 配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解配制。 所需儀器： 稱：托盤天平、藥匙 稱量： 量：量筒、膠頭滴管 溶解：燒杯、玻璃棒。 注意事項：略 [過渡] 在溶液的配制過程中，同學們已學會了使用溶質質量分數(shù)的公式，那么你能用公式來解這一題嗎？ [投影] 例題1：配制150kg質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？ [小結] 將學生討論的解決問題的方法進行更正、完善并做板書。 根據(jù)提出的問題進行思考、討論，提出解決問題的方法。認真看老師板書、聽老師講解，領悟計算的方法和格式。（見板書設計） 學完本課題，你知道了什么？你能用我們所學到的知識解決什么問題嗎？ 討論、交流、發(fā)言 課堂反饋練習 當堂練習，反饋所學知識的掌握情況。 板書設計： 課題3 溶液的濃度 第 一 課 時 一、 溶質的質量分數(shù) 1． 概念：溶質質量與溶液質量之比 2． 公式：溶質的質量分數(shù)=m溶質/m溶液100%。 二、 配制一定質量分數(shù)的溶液 1． 步驟：計算、稱量、溶解配制 2．儀器： 稱：托盤天平、藥匙 稱量： 量：量筒、膠頭滴管 溶解：燒杯、玻璃棒。 周 次 第 周 地 點 化學組辦公室 年 級 九 主講內容 課題3 溶液的濃度 （2） 學 科 化 學 課時劃分 共 2 課時 備課組成員 微型課主要內容 備課組意見 1.知識與技能 （1）.掌握一種溶液組成的表示方法-------溶質的質量分數(shù)，能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算。 （2）能進行溶質質量分數(shù)和化學方程式混合的簡單綜合計算。 2.過程與方法： （1）.通過溶質質量分數(shù)以及其和化學方程式混合的簡單計算，使學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題能力。 3.情感態(tài)度與價值觀： 讓學生在練習計算的過程中，了解溶液與生產、生活的廣泛聯(lián)系，了解學習化學的最終目標是為社會服務。 教學重難點 重點：溶液的溶質質量分數(shù)簡單的計算以及溶質質量分數(shù)和化學方程式混合的綜合計算。 難點：溶液的溶質質量分數(shù)和化學方程式混合的綜合計算。 教學準備 相關課件及其教學投影片 教學方法：講授法、合作學習法、討論法 教 師 活 動 學 生 活 動 [提問] 1． 什么是溶質的質量分數(shù)？它的計算公式是什么？ 2． 如何配制一定量的溶質質量分數(shù)一定的溶液？ 學生思考、回答 [投影] 例題2：把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？ [討論] 解這道題的關鍵是什么？ [分析] 抓住關鍵：溶液稀釋（或濃縮）前后溶質的質量不變。 [又問] 如果把50g換成50mL，那么還需要什么條件才能解題？ 分析、討論、交流、發(fā)言，尋找方法，嘗試解題。 學生板演。 評價解題的正確性，并討論，形成一致意見。 結合教師給出的條件解題。 [投影] 例題3：100g某稀鹽酸溶液與25g碳酸鈣完全反應。試計算這種稀鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)。 [分析] 這種與化學方程式結合起來的題目怎樣來尋找溶質、溶劑、溶液的量及其關系呢？（見板書設計） [小結] 對學生的板演進行評價，引導學生歸納計算步驟，注意事項。 讀題、審題、討論、尋找題中的相關量。思考如何把有關化學方程式的計算和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算結合起來。 結合討論進行解題。 學生板演。 針對板演進行評價。 本課題所學知識主要有哪些方面？你都學會了嗎？說出來，大家交流一下吧！ 回顧與思考 表達與交流 課堂反饋練習 完成反饋練習 板書設計： 課題3 溶液的濃度 第 二 課 時 例題2：溶液稀釋和配制問題的計算 [解] 設：稀釋后溶液的質量為x.。 50g 98%=x20% x=(50g98%)/20%=245g 所以：水的質量為245g50g=195g 答：把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要水195g。 例題3：溶質的質量分數(shù)運用于化學方程式的計算 [解] 設：這種稀鹽酸中溶質的質量為x。 CaCO3 ﹢ 2HCl======CaCl2 + H2O + CO2 100 73 25 g x 100/25g=73/x x=(2573g)/100=18.25g 所以：溶質的質量分數(shù)==(18.25g/100g) 100%==18.25% 答：這種稀鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)為18.25%。