2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《飽和溶液與不飽和溶液》教案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《飽和溶液與不飽和溶液》教案 新人教版 一、教學(xué)目的 1．使學(xué)生理解飽和溶液與不飽和溶液的概念。 2．了解溶液的飽和與不飽和跟溶液的“濃”“稀”的關(guān)系不同。 二、教學(xué)重點(diǎn) 1．建立飽和溶液的概念。 2．了解溶液的“濃”、“稀”和溶液是否飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。 三、教學(xué)過(guò)程 [復(fù)習(xí)提問(wèn)] 溶液跟一般混合物有何不同，溶液的特征是什么？ [引入新課] 一般混合物里各部分的量沒(méi)有固定，但大多數(shù)物質(zhì)溶解于水中，在一定條件下是有限量的。例如，一杯水里是不能無(wú)限量的溶解蔗糖的，今天就學(xué)習(xí)物質(zhì)溶解時(shí)的量的問(wèn)題。 飽和溶液和不飽和溶液 在各盛有10ml水的兩支試管里，分別緩緩地加入氯化鈉和硝酸鉀的固體。邊加入邊振蕩，一直到試管里剩固體，不能再溶解為止。 分析：開(kāi)始溶液里能不斷溶解硝酸鉀或食鹽（這時(shí)稱(chēng)為硝酸鉀或食鹽的不飽和溶液），但是當(dāng)硝酸鉀或食鹽溶解到一定量時(shí)，就不能再溶了（稱(chēng)為硝酸鉀或食鹽的飽和溶液）。通過(guò)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在一定溫度下，食鹽和硝酸鉀在一定量的水中溶解的量是一定的。 給盛有硝酸鉀溶液和剩余硝酸鉀固體的試管緩緩加熱，邊加熱邊振蕩，觀察試管里剩余的硝酸鉀固體有什么變化？ 給盛有氯化鈉溶液和剩余氯化鈉固體的試管緩緩加入少量水，邊加熱邊振蕩，觀察試管里剩余的氯化鈉固體有什么變化，再加水振蕩，直到氯化鈉晶體完全溶解。 [思考]兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象說(shuō)明了什么問(wèn)題？ 討論并得到初步結(jié)論：增加溶劑量或升高溫度時(shí)，飽和溶液可以變成不飽和溶液；只有指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”里，飽和溶液才有確定的意義。 讓學(xué)生找到書(shū)上飽和溶液和不飽和溶液的定義、并且把關(guān)鍵地方畫(huà)上標(biāo)記（“一定溫度”“一定量溶劑”“還能再溶解”“不能再溶解”是關(guān)鍵） [板書(shū)] 1．定義 2．條件：一定溫度、一定量溶劑 [板書(shū)] ①升溫②加溶劑 飽和溶液 不飽和溶液 ①降溫②減少溶液③加溶質(zhì) [講解]它們之間容易通過(guò)上述途徑互相轉(zhuǎn)化 [板書(shū)] 3．飽和溶液和濃溶液的區(qū)別 [講解]在平常常用濃、稀來(lái)表明溶液中含溶質(zhì)的多少，以NaCl溶液為例：一杯溶液含NaCl多，就濃，含NaCl少，就稀，不管其是否飽和，有人說(shuō)濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液，對(duì)嗎？ 在各盛有10ml水的2支試管里，分別加入2gNaCl和0.1g熟石灰，振蕩，觀察現(xiàn)象，靜置后再觀察現(xiàn)象。 [講解]通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可看到，高溫下，2g食鹽完全溶解在10ml水中，得到均一、透明的溶液。此溶液雖然是不飽和溶液，但由于含溶質(zhì)較多，它是濃溶液。在另一支試管內(nèi)，0.1g熟石灰卻不能完全溶解，被充分振蕩并靜置后，有白色固體沉淀到試管底部。這時(shí)試管內(nèi)上層澄清的液體是熟石灰的飽和溶液，此溶液里所含的溶質(zhì)很少，它是稀溶液。 這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了，對(duì)于不同溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。當(dāng)然，對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。 一般地說(shuō)，要確定某一種溶液是否飽和，只要看在一定溫度下，有沒(méi)有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在，如有，且溶質(zhì)的量不再減少，那么這種溶液就是飽和溶液。 [本節(jié)小結(jié)] [鞏固練習(xí)] [板書(shū)設(shè)計(jì)] 一、 飽和溶液、不飽和溶液 二、 條件：一定溫度、一定量溶劑 三、 轉(zhuǎn)化 ①升溫②加溶劑 飽和溶液 不飽和溶液 ①降溫②減少溶液③加溶質(zhì) 四、 濃溶液、稀溶液（一定量溶液中溶質(zhì)的多少） 五、 飽和、不飽和溶液與濃、稀溶液的關(guān)系