2019-2020年九年級化學 《第五單元 化學方程式》 第二課時課題1 質量守恒定律教案 人教新課標版.doc

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2019-2020年九年級化學 《第五單元 化學方程式》 第二課時課題1 質量守恒定律教案 人教新課標版 [復習提問] 1．小測驗：用符號表達出下列化學反應(由兩名學生板演，為講課作準備)。 (1)碳在氧氣中燃燒 (2)磷在氧氣中燃燒 (3)電解水 (4)過氧化氫分解 (5)加熱高錳酸鉀 2．口答什么是質量守恒定律?用分子、原子的知識解釋質量守恒的原因。 [學生回答] 1．(1)C+O2CO2 (2)P+O2P2O5 (3)H2OH2+O2 (4)H2O2H2O+O2 (5)KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2．質量守恒定律指的是參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 因為在化學反應前后存在三個不變，即①原子的種類沒有改變；②原子的數(shù)目沒有增減；③原子的質量沒有改變。所以所有的化學反應都遵守質量守恒定律。 [思考]剛才同學們上黑板表示的5個反應遵守質量守恒定律嗎? [回答]①遵守。(因為反應前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變) ②不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化) ③不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化) ④不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化) ⑤不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化) [設問]化學上有沒有一種式子，既能表示反應物、生成物和反應條件，又能反映質量守恒定律的特點呢? [回答]有。 [追問]這種式子叫什么? [回答]化學方程式。 [引入新課]前面我們學過原子和元素可以用元素符號來表示，分子可以用化學式來表示，今天我們又知道化學反應可以用化學方程式來表示，那么什么是化學方程式?它又具有哪些意義呢?這節(jié)課我們就來學習有關化學方程式的知識。 [板書]二、化學方程式 [設問]什么叫化學方程式?請大家閱讀課本P92尋找化學方程式的概念。 [學生閱讀] [回答]用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。 [總結]化學方程式指的是用化學式來表示化學反應的式子。如木炭在氧氣中燃燒的化學方程式可表示為：C+O2CO2；磷在氧氣中燃燒的反應可表示為：4P+5O22P2O5。 [板書]1．定義：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。 [回答]用化學方程式來表示化學反應具有哪些優(yōu)點呢? [學生思考、討論] [回答]1．表示出了各反應物和生成物的組成。 2．表示出了反應進行所需要的條件。 3．表示出了質量守恒定律，很明顯地看到原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化。 [總結]化學方程式具有如此多的優(yōu)點，它把“質”和“量”有機地結合在一起，既表示出了反應物和生成物是什么，又表示出了各反應物和生成物量上的關系，以后我們再表示一個化學反應時就要用它的化學方程式。 [設問]化學方程式具有哪些意義呢?請同學們閱讀課本P92進行總結(以木炭燃燒為例)。 [學生閱讀] [回答]化學方程式具有兩點意義。 1．表示出了反應物、生成物以及反應條件。如：C+O2CO2反應物為C和O2，生成物為CO2，反應條件為“點燃”。 2．表示出了反應物與生成物間的質量比。 如：C + O2 CO2 12 ：162 ： 12+162 12 ：32 ： 44 即每12份質量的碳與32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。 [總結]由剛才同學們的閱讀和回答可知化學方程式具有兩點意義。(1)表示出了反應物，生成物和反應條件。(2)表示出了反應物與生成物間的質量比。 [板書]2．意義： (1)表示反應物、生成物、反應條件； (2)表示反應物與生成物間的質量比。 [思考]對于4P+5O22P2O5這個反應，反應物與生成物間的質量比如何表示? [學生思考] [答案]計算過程如下： 4P + 5O2 2P2O5 314 ：1625 ： (312+165)2 124 ： 160 ： 284 31 ： 40 ： 71 [講解]計算反應物與生成物之間的質量比時，應將反應物與生成物的相對分子質量乘以各物質前面的化學計量數(shù)，這樣的計算才遵守質量守恒定律，而且將反應物與生成物的質量比化簡后仍遵守質量守恒定律。如124+160=284，31+40=71。 [總結]可見化學方程式與元素符號、化學式一樣，是學習化學的一種工具，具有非常重要的意義。根據(jù)這節(jié)課所學知識，我們來看下面的討論題。 [投影]展示討論 [討論]從物質種類、質量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息? 1．粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應。 CuO+H2Cu+H2O 2．金屬鎂與氧化銅在加熱條件下反應生成氧化鎂和銅。 Mg+cuOMgO+cu [學生討論] [回答](盡量鼓勵學生多回答一些信息，只要從這兩個化學方程式能得到的都對) 第1個反應： 1．銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。 2．這個反應需在加熱的條件下方能進行。 3．根據(jù)前面知識，通入氫氣前必須檢驗氫氣的純度。 4．每80份質量的CuO與2份質量的H2反應可生成64份質量的Cu與18份質量的水。 5．利用這個反應可制取銅。 第2個反應： 1．Mg與CuO在加熱的條件下可以生成MgO和Cu。 2．每24份質量的Mg與80份質量的CuO反應可生成40份質量的MgO和54份質量的Cu。 3．用Mg可以制取Cu。 4．Mg、H2都能與CuO反應得到金屬Cu。 5．利用CuO來制取Cu時，可以選擇Mg，也可以選擇H2。 [總結]可見化學方程式能給我們提供很多有用的信息，我們可以利用它所提供的這些信 息選擇適當?shù)奈镔|和條件來制取我們所需要的物質。 [思考]試著寫出下列反應的化學方程式。 1．實驗室用過氧化氫制取氧氣。 2．電解水。 3．鋁在氧氣中燃燒。 4．加熱高錳酸鉀制氧氣。 5．氫氣燃燒。 [小結]通過本節(jié)課的學習，我們知道化學方程式是學習化學的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應物、生成物和反應條件，又可以知道反應物與生成物之間的質量關系，使人一目了然。而且我們還可以根據(jù)化學方程式提供給我們的信息，選擇適當?shù)奈镔|與條件進行反應，生成我們所需要的物質。 [布置作業(yè)]下課前的思考題 板書設計 二、化學方程式 1．定義：用化學式表示化學反應的式子。 2．意義： (1)表示反應物、生成物、反應條件； (2)表示反應物與生成物間的質量比。 考題回顧 1．(xx年昆明市中考題)下列說法不符合質量守恒定律的是……………………( ) A. 反應前后元素種類不變 B．反應前后各種原子的數(shù)目沒有增減 C. 100 g干冰汽化后變成100 g二氧化碳氣體 D．鎂在空氣中燃燒，生成物的質量大于鎂的質量 2．(xx年上海市中考題)根據(jù)質量守恒定律，反應A2+3B→X中，X的化學式 是………………( ) A．AB B．A2B3 C．A2B D．AB3 3．(xx年廣東省中考題)著名的發(fā)明家諾貝爾經(jīng)過長期的研究與試驗，終于發(fā)明了安全炸藥三硝酸甘油酯。三硝酸甘油酯的化學式為C3H5N3O9，這種炸藥發(fā)生爆炸的反應方 程式為4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑ (1)X的化學式是_____________。 (2)推斷X化學式的依據(jù)是 。 答案：1．C 2．B 3．(1)N2 (2)質量守恒定律 備課資料 1. 巧用“質量守恒定律”解題 質量守恒定律是自然界中一切化學反應都必須遵守的一條定律。從宏觀看，在化學反應前后物質的總質量保持不變；從微觀看，在化學反應前后原子的種類和數(shù)目保持不變。初中階段該定律的應用主要有以下幾個方面： (1)確定物質的化學式 例 已知化學反應A2+3B2====2C，則C的化學式為____________(用A、B表示)。 解析：根據(jù)質量守恒定律，在化學反應前后A、B原子的種類和數(shù)目不變，反應前A原子總數(shù)為2，B原子總數(shù)為6，故C的化學式為AB3。 (2)確定物質的相對分子質量 例 在2A+3B====C+4D反應中，已知34gA與20gB恰好完全反應，生成12gC。若A的相對分子質量為136，則D物質的相對分子質量為多少? 解析：根據(jù)質量守恒定律，求出生成物D的質量，再通過化學方程式中A與D的質量比與相對分子質量的關系求解。 設D物質的相對分子質量為x。 則：2A+3B====C+4D 2136 4x 34 g 34 g+20 g-12 g , x=84。 答：D物質的相對分子質量為84。 (3)求反應中某物質的質量 例 已知反應3A+2B====2C+D，若A、B兩物質完全反應時質量比為3：4，生成C和D 的質量之和為140 g，則該反應消耗B的質量為___________。 解析：根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質的總質量保持不變，有m(A)+m(B)====m(C)+ m(D)，則參加反應的A和B的質量之和為140g，所以消耗B的質量為140g=80g。 (4)確定物質的組成 例 將1．8g某可燃物在氧氣中充分燃燒，生成4．4g二氧化碳和3．6 g水。據(jù)此推斷該可燃物一定是由哪些元素組成? 分析：根據(jù)質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。生成CO2中的碳元素、水中的氫元素一定是來自該可燃物。通過4．4 gCO2與3.6g H2O可算出碳元素與氫元素質量總和，若質量總和等于1．8 g，原可燃物是由碳氫兩種元素組成；若質量總和小于1．8 g，二者相差的質量一定是原可燃物中的氧元素的質量。則原可燃物一定是由碳、氫、氧三種元素組成。 解：4．4 gCO2中含碳元素質量為 4．4 g100％＝1．4 g100％=1．2 g。 3．6 g H2O中含氫元素質量為 3．6g100％=3．6g100％＝0．4g。 碳、氫兩種元素質量總和為1．2g+0．4g=1．6g。 因為1．6g小于原可燃物1．8g，所以原可燃物中一定含有氧元素。 答：該可燃物一定是由碳、氫、氧三種元素組成。 2．注意事項 ①質量守恒定律的適用范圍僅限于化學反應，即質量守恒定律是對化學反應而言的，一個變化若不是化學變化，就無法說明是否遵循質量守恒定律。如10g水變成10g水蒸氣，這是一個物理變化，因為無新物質生成，故談不上反應物與生成物，自然也就不能說遵循質量守恒定律，即無法用質量守恒定律來解釋。 ②質量守恒定律的“守恒”，是指質量守恒，而不是體積、反應物的分子個數(shù)守恒。 ③參加化學反應的各物質的質量總和并不是各物質的任意質量之和，不參加反應的物質的質量不能計算在內(nèi)。 3．質量守恒定律是化學學科的重要定律，有著廣泛的應用，在應用其解決問題時，應該注意掌握關鍵。 ①弄清“參加化學反應的物質”與“給出或加入的物質”的區(qū)別與聯(lián)系。 ②抓住“原子守恒、元素守恒和質量守恒”這個核心。 由于由分子構成的物質發(fā)生化學反應的過程可表示為 分子原子新分子新物質 因此，對于這個過程，可總結為五個不變，兩個一定改變，一個可能改變。 反應物和生成物總質量不變 宏觀 五個不變 元素的種類不變 原子的種類不變 微觀 原子的數(shù)目不變 原子的質量不變 宏觀物質種類改變 兩個定改變 微觀構成原物質的粒子定改變(變?yōu)闃嫵缮晌锏牧Ｗ? 一個可能改變分子總數(shù)可能改變 　 　 年級 　初三 學科 化學 版本 期數(shù) 內(nèi)容標題 質量守恒定律（第二課時） 分類索引號 　　G.623.2 分類索引描述 　教學法 主題詞 質量守恒定律（第二課時） 欄目名稱 　教案精選 供稿老師 審稿老師 錄入 一校 二校 審核