2019-2020年八年級(jí)科學(xué)下冊(cè) 第2章第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守衡教案(第四課時(shí))(無(wú)答案)浙教版.doc
《2019-2020年八年級(jí)科學(xué)下冊(cè) 第2章第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守衡教案(第四課時(shí))(無(wú)答案)浙教版.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年八年級(jí)科學(xué)下冊(cè) 第2章第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守衡教案(第四課時(shí))(無(wú)答案)浙教版.doc(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年八年級(jí)科學(xué)下冊(cè) 第2章第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守衡教案(第四課時(shí))(無(wú)答案)浙教版 課前檢查: 1、配平下列化學(xué)方程式: Fe2O3 + CO Fe + CO2 NH3 + O2 NO + H2O 2、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制氧氣 水的電解 3、寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式 試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 份二氧化碳。 6克碳與足量的氧氣反應(yīng),可生成 克二氧化碳。 教學(xué)目標(biāo): 1、在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計(jì)算 2、通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算練習(xí),規(guī)范解題格式。 3、從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng),了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義。 教學(xué)重點(diǎn):在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。 教學(xué)難點(diǎn):掌握化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。 教學(xué)過(guò)程: 新課引入: 我們知道,化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么,在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過(guò)質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量?本節(jié)課要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,即從量的方面來(lái)研究物質(zhì)變化的一種方法。 一、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 我們以前面碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳為例,說(shuō)明進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算的原理。 (1)、寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式,并寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 C + O2 CO2 各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 即每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 份二氧化碳。 (2)、根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比進(jìn)行推算 要生成22份二氧化碳需要 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)。 因此,根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比,只要知道其中一個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量就可以把另一個(gè)量計(jì)算出來(lái)。 例:4克碳與足量的氧氣反應(yīng),可生成多少克二氧化碳? 設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量是X C + O2 CO2 各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 答:生成生成的二氧化碳的質(zhì)量是 。 二、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的一般步驟 1、 2、 3、 4、 5、 三、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)注意的問(wèn)題 1、正確書寫反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式, 2、正確書寫化學(xué)方程式,化學(xué)方程式的配平。 3、計(jì)算時(shí)要單位統(tǒng)一,要將純凈物的質(zhì)量代入計(jì)算。 4、解題時(shí)一定要認(rèn)真審題,明確題意、解題思路和步驟。書寫格式要規(guī)范,計(jì)算數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確。 例1:實(shí)驗(yàn)室用電解水的方法制氧氣,現(xiàn)在要制得4克氧氣,至少需要多少克水? 設(shè)需要水的質(zhì)量是X 例2:62磷在氧氣中充分燃燒,可生成多少克五氧化二磷? 設(shè)生成的五氧化二磷的質(zhì)量是X 當(dāng)堂評(píng)價(jià): 1、 寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學(xué)方程式 : 計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為: 每 份質(zhì)量的氫氣與足量的氧氣反應(yīng),可生成 份質(zhì)量的水。 現(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成多少克水? 2、 寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式: 計(jì)算各物之間的質(zhì)量比為 : 那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成多少克二氧化硫? 3、實(shí)驗(yàn)室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣? 拓展延伸: 1、實(shí)驗(yàn)室需要用規(guī)格為125毫升集氣瓶盛的氧氣8瓶,則至少需分解多少克高錳酸鉀?(氧氣的密度為1.43克/升) 2、現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳混合物15克,加熱使它完全反應(yīng),結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)質(zhì)量比原來(lái)減少了4.8克,試回答:⑴生成多少克氧氣? ⑵充分反應(yīng)后,試管內(nèi)含有哪些固體物質(zhì)?質(zhì)量各是多少? 鞏固練習(xí): 1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟為: (1)、 。(2)、 。 (3)、 。(4)、 。 (5)、 。 2、寫出硫鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的化學(xué)方程式: 計(jì)算各物之間的質(zhì)量比為 : 那么,3.2克氧氣與鐵完全完全反應(yīng),可生成多少克四氧化三鐵? 3、化學(xué)方程式C + O2 CO2中,C和O2 的質(zhì)量比是 ( ) A、1:1 B、12:16 C、3:8 D、1:2 4、蛋腐敗時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色、有臭雞蛋味的硫化氫(H2S)氣體,它是一種大氣污染物,在空氣中點(diǎn)燃完全燃燒時(shí),生成SO2和水,把H2S通入濃硫酸中,發(fā)生的反應(yīng)為: H2S+H2SO4(濃)==SO2+X +2H2O (1)、上述內(nèi)容中,屬于H2S物理性質(zhì)的是 (2)、寫出H2S在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式 (3)、H2S與H2SO4(濃)反應(yīng)時(shí),生成物中X的化學(xué)式是 5、利用電解水反應(yīng),在得到2.24升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣(密度為0.09克/升)的同時(shí),可制得氧氣多少克 ( ) A、0.8克 B、1.6克 C、2.4克 D、3.2克 6、實(shí)驗(yàn)室加熱分解7.9克高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣? 7、電解1.8克水,可以得到多少克氫氣? 8、二氧化碳的過(guò)量排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng),對(duì)環(huán)境不利,某襪子定型廠一年燃燒含碳240噸的無(wú)煙煤,則可產(chǎn)生多少質(zhì)量的二氧化碳排放到空氣中?- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年八年級(jí)科學(xué)下冊(cè) 第2章第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守衡教案第四課時(shí)無(wú)答案浙教版 2019 2020 年級(jí) 科學(xué) 下冊(cè) 化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量 教案 第四 課時(shí) 答案 浙教版
鏈接地址:http://m.jqnhouse.com/p-3308356.html