2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 新人教版(I).doc
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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 新人教版(I) 【教學(xué)目標(biāo)】 1、知識目標(biāo) (1)、理解質(zhì)量守恒定律的涵義 (2)、能從微觀角度分析在一切化學(xué)反應(yīng)里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因 2、能力目標(biāo) 通過學(xué)生自己設(shè)計的實驗方案,動手實驗,初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法研究化學(xué)問題、分析問題和解決問題的能力。 3、過程與方法 (1)、通過學(xué)生的假設(shè),并用自己設(shè)計的實驗方案進(jìn)行驗證,使學(xué)生會進(jìn)行初步的探究活動。 (2)、通過實驗匯報等,使學(xué)生初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實驗方法獲取信息,初步學(xué)會運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。 (3)、通過討論交流,使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn),逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。 4、情感態(tài)度與價值觀 (1)、通過實驗探究,激發(fā)學(xué)生的好奇心,發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣 (2)、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度 (3)、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辨證唯物主義觀點(diǎn) 【教學(xué)重點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的涵義 【教學(xué)難點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律涵義的理解和應(yīng)用: 【教學(xué)方法】 提出問題→進(jìn)行假設(shè)→設(shè)計方案→實驗探究→得出結(jié)論→理解應(yīng)用 【儀器和藥品】 儀器:托盤天平、錐形瓶、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、氣球、燒杯、小試管、鑷子、坩堝鉗等 藥品:白磷、鐵釘、CuSO4溶液、鹽酸、碳酸鈉、鎂帶等 【教學(xué)過程】 創(chuàng)設(shè)問題情景:同學(xué)們,大家都知道,化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了新的物質(zhì),如磷燃燒生成白色固體五氧化二磷P+O2P2O5;蠟燭燃燒生成二氧化碳和水,蠟燭漸漸變短,石蠟+O2CO2+H2O。那么大家知不知道在一個化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢?這就是我們今天要探究的問題,請大家根據(jù)我們學(xué)過的知識大膽地作出自己的假設(shè)。 學(xué)生作出假設(shè) 回答:生成物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和 教師:除了相等,還可能有哪幾種情況呢? 學(xué)生:生成物的質(zhì)量總和大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和 投影:假設(shè)1、生成物的質(zhì)量總和大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和 假設(shè)2、生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和 假設(shè)3、生成物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和 教師:同學(xué)們提出了三種假設(shè),這很好,那么通過什么方式可以驗證你的假設(shè)呢? 學(xué)生:可以通過實驗事實來驗證 教師:不錯,通過實驗可以驗證反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。 追問:怎樣才能知道反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量呢? 學(xué)生:用天平稱量。 教師:對,可以用天平來稱量?,F(xiàn)在我們就用托盤天平作為研究工具,根據(jù)我們現(xiàn)有的實驗條件和操作的可行性,以白磷燃燒和鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這兩個實驗為例來探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。下面請大家結(jié)合教材90頁的活動與探究討論一下如何設(shè)計這兩個實驗。 學(xué)生:匯報實驗方案 教師:同學(xué)們設(shè)計得非常不錯,下面我們就根據(jù)剛才設(shè)計的實驗方案分組進(jìn)行實驗探究,仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象,弄清楚反應(yīng)物和生成物,記錄好實驗結(jié)果,填入P91的表格內(nèi)。 投影:活動與探究 方案一:白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。 方案二:鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。 注意事項: 1、稱量時天平應(yīng)注意調(diào)平。 2、白磷燃燒時,錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子。 3、白磷燃燒這個實驗中不用橡皮塞而改用氣球套在錐形瓶口,連同白磷一起放在石棉網(wǎng)上加熱,待白磷燃燒時移開酒精燈,此時不要用手拿錐形瓶。 4、在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個實驗中,鐵釘在放入硫酸銅溶液之前要用砂紙打磨干凈。 學(xué)生實驗,教師巡視,及時發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯誤并進(jìn)行糾正。 由學(xué)生陳述實驗結(jié)果,不同意見進(jìn)行補(bǔ)充。 方案一:在白磷燃燒這個實驗中我們看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙,生成一種白色固體,氣球先膨脹后縮小,反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。 不同意見:我們組的實驗結(jié)果是生成物的質(zhì)量總和略大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和,可能是由于氣球有沙眼所致。 教師:大家觀察得很仔細(xì),在這個反應(yīng)中反應(yīng)物是什么?生成物是什么?我們稱量的是哪些物質(zhì)的質(zhì)量? 學(xué)生:在這個反應(yīng)中,反應(yīng)物是磷和氧氣,生成物是五氧化二磷,反應(yīng)前我們稱量的是磷和氧氣的質(zhì)量總和,反應(yīng)后我們稱量的是五氧化二磷的質(zhì)量。也就是參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量相等。 投影方案一的實驗現(xiàn)象、結(jié)果、分析 方案二:在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個實驗中,用砂紙把鐵釘打磨干凈放入硫酸銅溶液中,一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的物質(zhì)析出,同時溶液的顏色也略有改變,由藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色溶液,用天平稱量,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。 教師:你們這個實驗完成得非常不錯,那么在這個反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物分別是什么?我們稱量的又是哪些物質(zhì)的質(zhì)量呢? 學(xué)生:在這個反應(yīng)中,反應(yīng)物是鐵和硫酸銅,生成物是銅和硫酸亞鐵,反應(yīng)前我們稱量的是參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和,反應(yīng)后我們稱量的是生成物銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。也就是參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和相等。 投影: 實驗方案 方案一 方案二 實驗現(xiàn)象 白磷燃燒,產(chǎn)生大量白 煙氣球先膨脹后縮小 鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì), 溶液由藍(lán)色變成淺綠色 反應(yīng)前后各物 質(zhì)質(zhì)量總和 相等 相等 分析 P+O2P2 質(zhì)量總和=質(zhì)量總和 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 質(zhì)量總和=質(zhì)量總和 教師總結(jié): 剛才同學(xué)們通過不同的實驗得出了共同的結(jié)論,這非常不錯。其實,在很早以前科學(xué)家們經(jīng)過長期的研究和實踐,做了大量的實驗,也和同學(xué)們一樣得出了相同的結(jié)論,那就是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各生成物的質(zhì)量總和是相等的。拉瓦錫就是發(fā)現(xiàn)這個規(guī)律的科學(xué)家之一,下面我們來看一看他是怎樣發(fā)現(xiàn)的。 播放影片:質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn) 教師:我們學(xué)習(xí)自然科學(xué)也要像拉瓦錫等科學(xué)家發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律一樣,以嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度去不斷地探索,不斷進(jìn)取。 問:如何描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢? 板書:1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 教師:大家考慮一下,在這個定律中最關(guān)鍵的詞語是什么? 學(xué)生分析其中的關(guān)鍵詞 投影強(qiáng)調(diào):質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的關(guān)系,而不是有多少反應(yīng)物,要注意“參加”二字的真正含義。 教師:了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn),我們以電解水為例再從微觀角度來研究一下為什么在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請看電解水的微觀過程 投影:電解水的微觀過程。 教師:大家看,這是一個水分子,紅色代表氧原子、藍(lán)色代表氫原子,一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。在通電的條件下,水分子發(fā)生了什么變化? 學(xué)生:水分子分解成了氫原子和氧原子,兩個氧原子構(gòu)成一個氧氣分子,兩個氫原子構(gòu)成一個氫氣分子。 追問:分子的種類變了嗎?分子的數(shù)目呢? 教師分析:既然是化學(xué)變化,分子的種類肯定發(fā)生了變化,因為化學(xué)變化的本質(zhì)特征是生成了新物質(zhì),從微觀角度看也就是生成了新的分子。但分子的數(shù)目卻不一定變,比如電解水的反應(yīng)中,反應(yīng)前后分子數(shù)發(fā)生了變化,但在H2+Cl2==2HCl中,反應(yīng)前后分子數(shù)不變。 追問:在電解水的過程中,構(gòu)成水分子氫原子和氧原子變了嗎? 學(xué)生:沒有,它們只是經(jīng)過了重新組合 教師總結(jié):大家回答得很好。從微觀過程以及前面所學(xué)的分子、原子知識可知,化學(xué)反應(yīng)的過程,事實上是舊的分子破裂成原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中,原子的種類沒有變化,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化,所以參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和會等于反應(yīng)后生成的各生成物的質(zhì)量總和。 教師:現(xiàn)在你知道質(zhì)量守恒的原因嗎? 學(xué)生:因為在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有改變,原子的質(zhì)量不變,所以化學(xué)反應(yīng)前后個物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 板書:2、質(zhì)量守恒的微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變。 過渡:到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢?我們在通過下面的實驗來驗證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。w W w .x K b 1.c o M [實驗5—1] 鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 教師演示,學(xué)生仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象并描述 學(xué)生:碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后不遵守質(zhì)量守恒定律,生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量; 教師:為什么會出現(xiàn)這樣的結(jié)果? 學(xué)生:討論 回答:因為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后生成了二氧化碳,二氧化碳是氣體,逸散到了空氣中,所以鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。 追問:如果把二氧化碳收集起來,結(jié)果會怎樣? 教師:分析得不錯,質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,所以分析時一定弄清楚參加反應(yīng)的是哪些物質(zhì),反應(yīng)后生成的是哪些物質(zhì)。那鎂帶燃燒的實驗現(xiàn)象和結(jié)果呢? [實驗5—2]鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定 方案二:鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,產(chǎn)生大量的白煙,生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。 教師:討論一下這是為什么?這與質(zhì)量守恒定律想違背嗎? 學(xué)生討論: 回答:在鎂帶燃燒這個實驗中,有白煙跑到空氣中。 教師:鎂帶燃燒時產(chǎn)生的大量白煙是生成物氧化鎂,氧化鎂是很細(xì)的粉末,在燃燒的過程中有一部分逸散到了空氣中,失掉了一部分生成物所以我們稱得的生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。那如果在然著的鎂帶上方罩上罩,使生成物全部收集起來稱量,會出現(xiàn)什么結(jié)果? 學(xué)生:反應(yīng)前后質(zhì)量相等 教師:仔細(xì)思考,是相等嗎?注意反應(yīng)前我們稱量的是什么物質(zhì),參加反應(yīng)的是哪些物質(zhì)? 學(xué)生:反應(yīng)前我們稱量的是鎂帶的質(zhì)量,參加反應(yīng)的是鎂和空氣中的氧氣,所以如果在燃著的鎂帶上方罩上罩,使生成物全部收集起來稱量,生成物的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增大。 教師:分析得很好,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)該等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和,而反應(yīng)前我們稱量的是鎂帶的質(zhì)量,參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量沒有計算在內(nèi),所以生成物的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增大,這個反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。 投影:理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點(diǎn): 1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個定律,但物理變化不屬于此定律; 2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”,不能任意擴(kuò)展到其它物理量; 3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”,不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量; 4、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”,沒有參加反應(yīng)的物質(zhì),不能計算在內(nèi)。 教師:我們知道了一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律,那么我們怎樣應(yīng)用質(zhì)量守恒定律來解決實際問題呢? 投影:試試看 1、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化 (1)、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。 (2)、高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小,因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可這種說法嗎?為什么? 2、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 (1)在A+B=C+D的反應(yīng)中,5克A跟一定量的B恰好完全反應(yīng),生成3克C和10克D,則B的質(zhì)量_____克。 (2)在A+B=C的反應(yīng)中,足量B與W克A完全反應(yīng)后,生成12克C,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量___克 3、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素 酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水,能否根據(jù)這一事實,推斷出酒精中肯定會有什么元素?可能會有什么元素? 一定有的元素: 可能有的元素: 小結(jié):學(xué)完本課題,你知道了些什么? 【課后作業(yè)】:教材P96 3、4 投影: 質(zhì)量守恒定律 內(nèi)容 原因 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 原子的種類沒有改變 原子的數(shù)目沒有增減 原子的質(zhì)量沒有變化 投影:思考題:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在X2+3Y2=2Z中,Z的化學(xué)式用X、Y表示應(yīng)是( ) A、XY2 B、XY3 C、X2Y3 D、X3Y2 【板書設(shè)計】 課題1 質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律 1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2、質(zhì)量守恒的微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變。 【教后小記】 ____________________________________ ________ ____________________________________ ________ ___________________________________________ ___- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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