2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第七章 第二節(jié) 常見(jiàn)的酸和堿教案 滬教版.doc
《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第七章 第二節(jié) 常見(jiàn)的酸和堿教案 滬教版.doc》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第七章 第二節(jié) 常見(jiàn)的酸和堿教案 滬教版.doc(8頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第七章 第二節(jié) 常見(jiàn)的酸和堿教案 滬教版 【教學(xué)目標(biāo)】 認(rèn)知目標(biāo): 1.知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì);了解鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途; 2.知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì);了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)和用途; 3.認(rèn)識(shí)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的腐蝕性;濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性; 4.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng); 5.認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的酸、堿在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用 能力目標(biāo): 1.初步學(xué)會(huì)應(yīng)用科學(xué)探究的方法認(rèn)識(shí)酸和堿的性質(zhì); 2.初步了解在探究過(guò)程中應(yīng)用歸納、總結(jié)等科學(xué)手段 情感目標(biāo): 從酸堿在生活生產(chǎn)應(yīng)用,使學(xué)生了解其重要性 教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn): 1.濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì);稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì); 2.堿的性質(zhì) 3.復(fù)分解反應(yīng) 探究實(shí)驗(yàn) 1.濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的物理性質(zhì)比較 2.稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)比較 物 質(zhì) 混合物 純凈物 單 質(zhì) 其 他 化合物 氧化物 酸 堿 鹽 稀有氣體單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 金屬單質(zhì) 金屬氧化物 非金屬氧化物 3.堿的性質(zhì)比較 知識(shí)整理: 復(fù)習(xí):物質(zhì)的分類(lèi) 酸、堿、鹽的概念 (1)酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。如:HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-;H2SO4==2H++SO42-; 電離通式:HnR==nH++Rn-; (2)堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-;Ca(OH)2==Ca2++2OH-; 電離通式:R(OH)n==Rn++nOH-; (3)鹽:電離時(shí)生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。如:NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-;NH4NO3==NH4++NO3-; 一、常見(jiàn)的酸 1.生活中常用的酸:胃液中含有的鹽酸(HCl),蓄電池中含有硫酸(H2SO4),酸雨中含有的硫酸及硝酸(HNO3),食醋中含有的醋酸(CH3COOH或HAc);飲料中可能含有的碳酸、檸檬酸等 2.酸的分類(lèi):無(wú)氧酸(如HCl)、含氧酸(HNO3)等 3.濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸的物理性質(zhì) 濃硫酸 濃鹽酸 濃硝酸 溶質(zhì)的化學(xué)式 H2SO4 HCl HNO3 顏色 無(wú)色 無(wú)色 無(wú)色 狀態(tài) 粘稠、油狀液體 液體 液體 氣味 無(wú)味 刺激性氣味 刺激性氣味 濃度 98% 36%~37% 70% 密度(與水比較) 1.84g/mL 1.17g/mL 1.42g/mL 敞開(kāi)試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象 無(wú)明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生白霧 產(chǎn)生白霧 是否具有揮發(fā)性 不易揮發(fā) 有揮發(fā)性 有揮發(fā)性 與水混合 放出大量的熱 露置在空氣中后的溶液質(zhì)量 變大 變小 變小 露置在空氣中后的溶質(zhì)質(zhì)量 不變 變小 變小 露置在空氣中后的溶劑質(zhì)量 變大 不變 不變 露置在空氣中后的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變小 變小 變小 注意:濃硫酸具有一定的特性: (1)吸水性(物理性質(zhì))用于氣體干燥,但除NH3等堿性氣體除外[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4] (2)脫水性(化學(xué)性質(zhì))——黑面包實(shí)驗(yàn)(濃硫酸與蔗糖反應(yīng),使之炭化。) (3)強(qiáng)氧化性,腐蝕性——與金屬發(fā)生反應(yīng),不生成氫氣而是水 在加熱的條件下,能與排在氫后面的金屬(如Cu)反應(yīng),如: Cu+2H2SO4(濃)△==CuSO4+SO2↑+H2O 又如,濃硫酸與鐵反應(yīng)后,能生成一層致密的氧化膜, (4)濃硫酸的稀釋?zhuān)核崛胨?,沿器壁,不斷攪? 濃硫酸溶于水放出大量的水,足以使水分沸騰,并且水的密度小于濃硫酸的密度。如果把水倒入濃硫酸中,水就會(huì)浮在濃硫酸上面,溶解時(shí)放出大量的熱,致使水沸騰而使硫酸液滴向四周飛濺而造成事故。 (5)安全事故的處理:首先迅速用抹布將其擦拭,然后用大量水沖洗,最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。 稀硫酸濺到皮膚上后,應(yīng)該馬上沖洗,因?yàn)殡S著稀硫酸中溶劑的蒸發(fā),也會(huì)變成濃硫酸。 4.酸的化學(xué)性質(zhì) (1)實(shí)驗(yàn):稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸化學(xué)性質(zhì)的比較 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 現(xiàn)象與結(jié)論 稀硫酸 稀鹽酸 稀硝酸 將鎂條、鋅粒、銅片分別放入酸溶液中 鎂條、鋅粒表面出現(xiàn)大量氣泡,并且放鎂條的試管底部明顯發(fā)燙。 銅片表面沒(méi)有明顯變化。 現(xiàn)象與稀硫酸相似 注意:硝酸(包括濃硝酸和稀硝酸)與金屬反應(yīng)都不能產(chǎn)生氫氣,因?yàn)槠涠季哂袕?qiáng)氧化性。 酸溶液分別于生銹的鐵釘反應(yīng) 鐵銹逐漸消失,溶液逐漸變黃。過(guò)量的酸與鐵釘反應(yīng),可能會(huì)有大量的氣泡 現(xiàn)象與稀硫酸相似 酸溶液與石灰石作用 石灰石表面有大量的氣泡,一會(huì)兒就馬上停止 石灰石表面有大量的氣泡冒出 現(xiàn)象同稀鹽酸相似 總結(jié):酸所具有的共同特點(diǎn) 酸在水溶液中都能電離出氫離子,因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。如: (1)酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng) A.紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色; B.無(wú)色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。 提醒:紫色石蕊試劑變色情況為:“酸紅堿藍(lán)”;是指示劑變色,而非待測(cè)溶液本身變色。 (2)酸溶液與某些金屬反應(yīng) 酸溶液 + (氫前)金屬 → 鹽溶液 + 氫氣 注意:A.在金屬活動(dòng)性順序表中,排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫,排在氫后面的金屬則不能; B.排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬,反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈,速度越快,如Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象; C.強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后,不能生成氫氣,而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸; D.該類(lèi)反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 如:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑; Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ (3)酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng) 酸溶液 + 金屬氧化物 → 鹽溶液 + 水 注意:該反應(yīng)過(guò)程中,金屬元素的化合價(jià)不變,酸中的原子團(tuán)不變 如:CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O; Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O ZnO + 2HNO3 == Zn(NO3)2+H2O (4)酸溶液與某些鹽反應(yīng) 酸溶液 + 鹽 → 新酸 + 新鹽 注意:A.我們通常遇到的鹽是碳酸鹽,因此絕大部分反應(yīng)是: 酸 + 碳酸鹽 → 新鹽 + 水 + 二氧化碳 如:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑;Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑; K2CO3 + 2HNO3 == 2KNO3 + H2O + CO2↑;MgCO3 + CH3COOH == (CH3COO)2Mg + H2O + CO2↑; B.某些特殊的鹽能與酸反應(yīng),生成特殊的沉淀 如:HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 ;BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl 補(bǔ)充: Cl-及SO42-的檢驗(yàn) A.向待測(cè)溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成,滴入稀硝酸溶液后,沉淀不消失,則溶液中含有Cl-,如果沒(méi)有沉淀或者沉淀消失,則不含有Cl-。 B.向待測(cè)溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成,滴入稀硝酸溶液后,沉淀不消失,則溶液中含有SO42-,如果沒(méi)有沉淀或者沉淀消失,則不含有SO42-。 二.常見(jiàn)的堿 1.有關(guān)堿的一些性質(zhì)比較 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 燒堿、消石灰、氨水物理性質(zhì)的比較 燒堿 消石灰 氨水 顏色 白色 白色 無(wú)色 狀態(tài) 片狀固體 粉末狀固體 液體 氣味 無(wú)味 無(wú)味 有氨臭氣味 溶解性 易溶 微溶 易溶 俗名 燒堿、火堿 熟石灰、消石灰 燒堿、氨水露置在空氣中發(fā)生的變化 燒堿露置在空氣中,表面出現(xiàn)潮濕,這個(gè)現(xiàn)象稱(chēng)為潮解。同時(shí)氫氧化鈉也會(huì)吸收空氣中的二氧化碳而質(zhì)變,生成碳酸鈉。 氨水露置在空氣中,會(huì)使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 燒堿在水中的溶解情況 放出大量的熱,水溶液具有滑膩感。 在硫酸銅溶液中滴加石灰水 出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ 燒堿具有強(qiáng)腐蝕性,氫氧化鈣和氨水也具有一定的腐蝕性。 氫氧化鈉溶液能夠與頭發(fā)、雞蛋清、植物油等發(fā)生化學(xué)反應(yīng),溶解其中的蛋白質(zhì)。 2.堿的共同性質(zhì) 由于堿電離后都能生成OH-,因此也具有相同的性質(zhì) 如:NaOH == Na+ + OH-;NH3?H2O == NH4++OH-; (1)與酸堿指示劑作用 A.紫色石蕊試劑或紅色石蕊試紙遇到堿溶液變藍(lán); B.無(wú)色酚酞遇到堿溶液變紅 (2)與某些非金屬氧化物反應(yīng) 堿溶液 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水 如:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O;Ca(OH)2 + SO2 == CaCO3↓ + H2O; (3)能與某些鹽反應(yīng) 堿溶液 + 鹽溶液 → 新鹽 + 新堿 如:CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4;CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓ 3.復(fù)分解反應(yīng):有兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 可以用:AB + CD == AD + CB 表示 特點(diǎn):(1)反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物; (2)發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分; (3)各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。 典型例題: 例1.下列各物質(zhì)露置在空氣中,一段時(shí)間后,物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)增加的是( ) A.濃鹽酸 B.濃硝酸 C.濃硫酸 D.石灰水 分析:濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性,能夠揮發(fā)出HCl、HNO3氣體,從而使其質(zhì)量減少;濃硫酸具有吸水性,吸收空氣中的水分而使其質(zhì)量增加,石灰水中的Ca(OH)2能吸收空氣中CO2生成CaCO3沉淀,使其質(zhì)量增加。 故答案為:C、D 例2.下列化學(xué)方程式正確的是( ) A.2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑ B.Fe2O3 + 4HCl == 2FeCl2 + 3H2O C. Na2CO3 + 2HNO3 == 2NaNO3 + H2O + CO2↑ D.Zn + 2HNO3 == Zn(NO3)2 + H2↑ 分析:A錯(cuò),鐵在置換反應(yīng)中只能生成二價(jià)鐵,和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2而不是FeCl3;B錯(cuò),F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成物中,化合價(jià)應(yīng)保持不變,因而該生成氯化鐵而不是氯化亞鐵;D錯(cuò),硝酸具有強(qiáng)氧化性,與鋅反應(yīng)后,不能生成氫氣,只能生成水。故答案為C。 例3 某同學(xué)用一根玻璃棒蘸取少量稀硫酸,涂在藍(lán)色石蕊試紙上,一段時(shí)間后,請(qǐng)你猜測(cè)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象,并說(shuō)明原因。 分析:稀硫酸是酸溶液,顯酸性,故能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,但一段時(shí)間后,隨著試紙上的水分蒸發(fā),稀硫酸也隨之轉(zhuǎn)變?yōu)闈饬蛩?,濃硫酸具有脫水性,能使某些物質(zhì)脫水,試紙被脫水后炭化,所以,我們一段時(shí)候后可能可以看到試紙逐漸變黑。 例4 下列金屬與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)放出氫氣最快的是( ) A.Zn B.Fe C.Mg D.Al 分析:金屬與酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的速度,與其金屬活動(dòng)性順序表有關(guān),排在越前面的金屬,反應(yīng)速度越快,劇烈程度越大。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表,Mg排在最前面,因此,放出氫氣最快。故答案為C 例5 相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)量的同濃度的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是( ) A.Zn B.Fe C.Mg D.Al 分析:根據(jù)化學(xué)方程式,金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量有這樣的一個(gè)規(guī)律,等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng),若生成鹽中的金屬元素化合價(jià)相同,則金屬元素相對(duì)原子質(zhì)量越小,生成氫氣質(zhì)量越大。Fe、Mg、Zn等都是+2價(jià)的,但Al等是+3價(jià),Na為+1價(jià),遇到此類(lèi)情況,有個(gè)經(jīng)驗(yàn)公式: 氫氣的質(zhì)量=,故設(shè)金屬的質(zhì)量均為mg,則根據(jù)該公式代入計(jì)算。 Zn、Fe、Mg、Al分別能放出氫氣的質(zhì)量為:,故答案為D 例6 下列區(qū)別稀硫酸和稀鹽酸的方法中,正確的是( ) A.分別加入碳酸鈉 B.分別加入硝酸銀溶液 C.分別加入氯化鋇溶液 D.用pH試紙分別測(cè)其溶液的pH 分析:A不正確,稀硫酸與稀鹽酸均可以與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w,現(xiàn)象相同,不能分別。B不正確,硝酸銀與鹽酸反應(yīng):AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3,現(xiàn)象為白色沉淀;硝酸銀與硫酸混合后,2AgNO3 + H2SO4 == Ag2SO4 + 2HNO3;Ag2SO4微溶于水,看到的現(xiàn)象也可能是白色沉淀,故無(wú)法清楚的分辨;C正確,鹽酸與氯化鋇不能發(fā)生反應(yīng),而稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng);BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+2HCl,白色沉淀,兩者現(xiàn)象不同,故能分辨;D錯(cuò)誤,pH只與氫離子濃度有關(guān)。答案為C。 審核意見(jiàn):1.物質(zhì)的分類(lèi)建議放在復(fù)習(xí)課。 2.建議課時(shí):四課時(shí)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第七章 第二節(jié) 常見(jiàn)的酸和堿教案 滬教版 2019 2020 九年級(jí) 化學(xué) 第七 第二 常見(jiàn) 教案
鏈接地址:http://m.jqnhouse.com/p-3323032.html