【嚴(yán)選】河北省滄州市中考化學(xué)第二輪知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)特征

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1、嚴(yán)選中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料 化學(xué)反應(yīng)特征 一、化學(xué)方程式 1、含義:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。 2、表示的意義: ⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 ⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比(質(zhì)量比=各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量乘以各化學(xué)式前面系數(shù)得到的積之比) ⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比(即各化學(xué)式前面的系數(shù)比) 3、化學(xué)方程式的讀法 以2H2+O2 2H2O為例 ①?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度:氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水 ②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度:每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水 ③從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度:每2個(gè)氫分子與1

2、個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。 二、書(shū)寫(xiě)原則: 1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 2、遵守質(zhì)量守恒定律(標(biāo)準(zhǔn):方程式兩邊原子的種類(lèi)和數(shù)目相等) 三、方程式的配平 1、標(biāo)準(zhǔn):方程式兩邊原子種類(lèi)和數(shù)目相等即配平了 2、配平的原則:在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類(lèi)和數(shù)目相等。 3、配平的方法:最小公倍數(shù)法 四、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟 1、寫(xiě):寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 2、配:配平方程式 3、注:注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) 4、等:將橫線改為等號(hào) 易錯(cuò)易混 1、 化學(xué)反應(yīng)的的基本特征為有新物質(zhì)生成并伴有能量的變化。 2、 化學(xué)方程式的書(shū)

3、寫(xiě)的原則為(1)、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),即要寫(xiě)出事實(shí)上發(fā)生反應(yīng)的方程式,不能憑空臆造;(2)、遵守質(zhì)量守恒定律(標(biāo)準(zhǔn):方程式兩邊原子的種類(lèi)和數(shù)目相等) 練習(xí)1 1.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是 A.該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B.化學(xué)反應(yīng)的快慢 C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D.參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量 2.下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,其中相同的球代表相同的原子,你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是( ) A.化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)沒(méi)有改變 B.分子是化學(xué)變化中的最小微粒 C.反應(yīng)前后各元素的化

4、合價(jià)沒(méi)有改變 D.該反應(yīng)中分子的種類(lèi)和原子的種類(lèi)均沒(méi)有改變 3.下列化學(xué)反應(yīng)屬于右邊關(guān)系圖中陰影部分的是 A.CuO+COCu+CO2 B.2H2O2H2↑+O2↑ C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 4.依據(jù)不同化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn),可將某些反應(yīng)歸于同一類(lèi)型。下面幾組分類(lèi)結(jié)果最合理的一組是 ①2CO+O2 點(diǎn)燃 2CO2 ②CuO+CO △ Cu+CO2 ③Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ④Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

5、 A.①③ B.②③ C.③④ D.②④ 5.下列化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)不正確的是 A.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O B.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl C.Al+CuSO4=AlSO4+Cu D.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 6.實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氧化鈣,因吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳而變質(zhì),經(jīng)測(cè)定該固體中 氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%。則已變質(zhì)的氧化鈣占變質(zhì)前純氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.80% B.66.7

6、% C.40% D.18.8% 7.不能從以下兩個(gè)化學(xué)方程式中獲取的信息是 反應(yīng)①:2H2O2 2H2O + O2↑ 反應(yīng)②:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A.反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氣體生成 B.反應(yīng)①和反應(yīng)②是在不同條件下進(jìn)行的 C.反應(yīng)①和反應(yīng)②都放出熱量 D.反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物中都含氧元素 8.凡是有元素化合價(jià)發(fā)生改變的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。例如:,反應(yīng)前后,Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了改變,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A.2Mg+O2 2MgO B.HCl + NaOH NaCl + H2O

7、 C.H2+CuOCu+H2O  D.2KClO3 2KCl+3O2↑ 練習(xí)2 1.下列化學(xué)方程式能正確表示所述內(nèi)容的是 A.鐵絲在氧氣中燃燒:4Fe+3O2 2Fe2O3 B.實(shí)驗(yàn)室制備CO2:CaCO3CaO+CO2↑ C.鹽酸除鐵銹:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O D.CO2通入CaCl2溶液中:CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2HCl 2.下列物質(zhì)的用途與化學(xué)反應(yīng)原理及反應(yīng)類(lèi)型對(duì)應(yīng)不相符的是 選項(xiàng) 用途 化學(xué)反應(yīng)原理(用方程式表示) 基本反應(yīng)類(lèi)型 A H2作燃料 2H2+O22H2O 化合反應(yīng) B 石

8、灰石制生石灰 CaCO3CaO+CO2↑ 分解反應(yīng) C CO用于煉鐵 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置換反應(yīng) D Al(OH)3用于治療胃酸過(guò)多 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 復(fù)分解反應(yīng) 3.下列有關(guān)“2CO+O22CO2”的質(zhì)量關(guān)系,不正確的是 A.若56g CO參加反應(yīng),則消耗O2的質(zhì)量一定是32g B.若16g O2參加反應(yīng),則生成CO2的質(zhì)量一定是44g C.若10g CO2生成,則消耗CO和O2的質(zhì)量總和一定是10g D.若5g CO和2g O2混合點(diǎn)燃,則CO2生成的質(zhì)量一定是7g 4.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A.

9、2P+5O2P2O5 B.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 C.H2O2H2↑+O2↑ D.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 5.下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是 A.鐵絲在氧氣中燃燒:2Fe+3O2 點(diǎn)燃 2Fe2O3 B.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C.在密閉容器中燃燒紅磷驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律:2P+O2 點(diǎn)燃 P2O5 D.用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+HO2 6.下列化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類(lèi)型均正確的是 A.氯酸鉀制氧氣 2KClO32K

10、Cl+3O2↑ 分解反應(yīng) B.含氫氧化鋁的藥物中和胃酸 2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H20 復(fù)分解反 C.檢驗(yàn)18K黃金 Cu+AgNO3═Ag+Cu(NO3)2 置換反應(yīng) D.高爐煉鐵 Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 置換反應(yīng) 7.下列對(duì)應(yīng)關(guān)系中,不正確的是 實(shí)驗(yàn)操作 化學(xué)方程式 A 除去銅粉中的少量鐵粉 3Fe+6HCl=2FeCl2+3H2↑ B 小蘇打用于治療胃酸過(guò)多 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ C 一氧化碳還原赤鐵礦煉鐵 Fe2O3+3CO

11、2Fe+3CO2 D 加裝催化裝置將汽車(chē)尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體 2CO+2NO2CO2+N2 8.下列化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A.銅加入稀鹽酸中:Cu+2HCl═CuCl2+H2↑ B.二氧化碳通入足量的澄清石灰水中:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O C.鐵加入稀硫酸中:2Fe+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2↑ D.碳酸鈉固體加入稀鹽酸中:Na2CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 練習(xí)3 1.下列化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是() A.2Fe + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2↑ B.Zn + AgNO3= Zn(NO3

12、)2+ Ag C.3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 D.CuCl2+ Na2SO4= CuSO4+ 2NaCl 2.某種元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生了變化,則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。據(jù)此可判斷下列化學(xué)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是() A.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O B.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D.CaCO3CaO+CO2↑ A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng) 3.下列化學(xué)方程式能正確表示所述內(nèi)容的是 A.鹽酸除鐵銹:Fe203+6HCl = 2FeCl3+3H20

13、 B.實(shí)驗(yàn)室制備H2:Cu+H2S04= CuSO4+H2↑ C.鐵絲在氧氣中燃燒:4Fe+302= 2Fe203 D.CO2通入CaCl2溶液中:C02+CaCl2+H20=CaC03↓ + 2HC1 4.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A.3Fe + 2O2Fe3O4 B.H2O通電H2↑ + O2↑ C.Cu + H2SO4CuSO4+ H2↑ D.CH4+ 2O2點(diǎn)燃CO2+ 2H2O 5.下圖是某一變化過(guò)程的微觀示意圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)水分子中氧元素和氫元素的質(zhì)量比為_(kāi)______________________。 (2)請(qǐng)寫(xiě)出上述變化中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方

14、程式_______________,該化學(xué)反應(yīng)中不發(fā)生改變的微觀粒子是______(選填“原子”或“分子”),上述過(guò)程中MnO2起__________作用。 (3)生成的單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為_(kāi)________。 (4)上述化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物可以和Fe(OH)2發(fā)生化合反應(yīng),寫(xiě)出該化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。 6.初中常見(jiàn)的6種物質(zhì)A~F,由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成。 (1)常溫下,固體A與液體B反應(yīng),無(wú)氣泡冒出,該反應(yīng)在生活中可用于加熱食品,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 (2)固體C常用作干燥劑,但不能干燥CO2。則C的溶液的pH7(填“<”、“>”或“=”),CO2不能用固體C干燥的原因是(用化學(xué)方程式表示)。 (3)將固體D久置于空氣中,向其中滴加過(guò)量的E的溶液,得到黃色溶液,同時(shí)有氣泡冒出。該過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式是,所得溶液中的溶質(zhì)是。 (4)向F的飽和溶液中加入少量的A~E中的一種,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到溶液變渾濁。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。 a.變化前后溶液中水的質(zhì)量一定減少 b.F的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變 c.F可能是Ca(OH)2,加入的物質(zhì)可能是Na2CO3 d.向上述濁液中加入足量稀鹽酸,一定有氣泡產(chǎn)生

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