2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第三單元 海水中的化學(xué) 第二節(jié) 海水“曬鹽”教案1 魯教版五四制.doc
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2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第三單元 海水中的化學(xué) 第二節(jié) 海水“曬鹽”教案1 魯教版五四制 單元教材 地位 本單元旨在幫助學(xué)生初步了解海洋中蘊(yùn)藏的豐富資源及其利用,體驗(yàn)科學(xué)的研究方法,逐步樹立正確的資源觀和環(huán)境觀。本單元的設(shè)置,既通過海洋這個(gè)巨大的資源寶庫,為學(xué)生開拓了一個(gè)新的廣闊的化學(xué)背景,又使學(xué)生掌握了一些所必需的基礎(chǔ)知識與基本方法,體現(xiàn)出“從生活走進(jìn)化學(xué),從化學(xué)走向社會(huì)”的課程理念。 單元 目標(biāo) 本單元將探究海洋化學(xué)資源的開發(fā)和利用;如何使海水中的化學(xué)元素轉(zhuǎn)化為對我們有用的物質(zhì)(如Mg的制?。?;如何使海水淡化及海底礦物的開發(fā)和利用;明確海水曬鹽的原理及利用海水制純堿的原理;還將探究飽和溶液和不飽和溶液的定義及相互轉(zhuǎn)化;固體物質(zhì)的溶解度的概念及溶解度和溶解性的關(guān)系;溶解度曲線表示的意義;根據(jù)溶解度曲線來判斷不同物質(zhì)的溶解度受溫度的影響,從而明確夏天曬鹽,冬天撈堿的道理;同時(shí)本單元還將探究純堿的化學(xué)性質(zhì)及一些常見飽和溶液的配制與蒸發(fā)結(jié)晶;海水淡化和粗鹽的提純。 重點(diǎn):海水淡化;海水曬鹽的原理;固體物質(zhì)的溶解度及溶解度和溶解性的關(guān)系;粗鹽的提純;氨堿法制純堿的原理;純堿的化學(xué)性質(zhì);常見鹽的水溶性應(yīng)用。 難點(diǎn):海水淡化;海水曬鹽的原理;溶解度的概念;氨堿法制純堿的原理。 學(xué)法 建議 學(xué)習(xí)要與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系。 善于提取、加工、整理信息。 設(shè)計(jì)制備物質(zhì)的方案,評價(jià)方案優(yōu)劣。 單元教學(xué) 計(jì)劃 節(jié)次 課時(shí) 主要知識點(diǎn) 探究活動(dòng) 第1節(jié) 1 海洋中的資源;保護(hù)海洋環(huán)境;利用海洋資源;海水的淡化 海水的淡化;開發(fā)利用海底礦物。 第2節(jié) 3 海水“曬鹽”的過程;飽和溶液;結(jié)晶(蒸發(fā)結(jié)晶與降溫結(jié)晶);溶解度;溶解度曲線;粗鹽的提純。 飽和溶液的配制與蒸發(fā)結(jié)晶認(rèn)識溶解度;繪制溶解度曲線;粗鹽的提純。 第3節(jié) 3 氨堿法制純堿的簡單原理與主要流程;純堿的性質(zhì);鹽類。 用食鹽制純堿;純堿的性質(zhì)。 單元 復(fù)習(xí) 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo): 1、知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水曬鹽的基本原理;學(xué)會(huì)用重結(jié)晶法提純混有泥沙的粗鹽;了解食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法。 2、理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結(jié)晶”等概念;學(xué)會(huì)繪制并使用溶解度曲線圖;知道結(jié)晶有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種途徑。 3、學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(繪制溶解度曲線圖);進(jìn)一步提高在實(shí)驗(yàn)探究中控制實(shí)驗(yàn)變量的能力。 重點(diǎn):海水曬鹽的基本原理;工業(yè)上精制食鹽的方法;“飽和溶液”、“溶解度”、“結(jié)晶”等 概念 難點(diǎn):繪制并使用溶解度曲線圖;用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。 相關(guān) 知識: 溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念 在一種溶液中溶劑只有一種,而溶質(zhì)可以有多種。 有些物質(zhì)可以溶解在水中制成溶液,有些物質(zhì)幾乎不溶于水重點(diǎn) 規(guī)律 1、體物質(zhì)溶解度有溫度變化規(guī)律:大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如KNO3;少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大,如NaCl;極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小,如Ca(OH)2。 2、加深對概念的理解,了解溶解度曲線的意義,逐步學(xué)會(huì)根據(jù)溶解度曲線提供的信息,結(jié)合概念知識來解決問題。 思考 誤區(qū): 1、和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化是易錯(cuò)點(diǎn),特點(diǎn)是對大多數(shù)物質(zhì)來說,由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簯?yīng)該升高溫度,但對于Ca(OH)2來說,由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簞t應(yīng)降低溫度。 2、濃稀與飽和不飽和沒有必然的聯(lián)系,這是一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn) 3、固體溶解度四個(gè)要素缺一不可,缺少其中一個(gè)則概念及其應(yīng)用將是錯(cuò)誤的。 知識點(diǎn) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 一、海水曬鹽的過程 海水曬鹽的原理 海水 蒸發(fā)池 結(jié)晶池 飽和溶液和不飽和溶液 定義 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 小結(jié): 3結(jié)晶: 晶體:是有規(guī)則幾何 外形的固體 蒸發(fā)結(jié) [創(chuàng)設(shè)情景] 我們都知到由海水可以曬制食鹽,但曬鹽過程的原理你理解嗎?本節(jié)課我們將以“海水曬鹽”為載體,學(xué)習(xí)“飽和溶液、溶解度、結(jié)晶等概念,并完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究,指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P9內(nèi)容并完成下面的題目: 先將海水引入 池,經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時(shí),再導(dǎo)入___ 池,繼續(xù)日曬,海水成為食鹽的____ 溶液,再曬就會(huì)逐漸析出食鹽來,這時(shí)得到的晶體就是粗鹽。 實(shí)驗(yàn)探究:飽和溶液的配制和結(jié)晶 飽和溶液:在一定溫度下,一定質(zhì)量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 不飽和溶液:在一定溫度下,一定質(zhì)量的溶劑里,還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 理解飽和溶液和不飽和溶液的時(shí)應(yīng)注意:①首先,應(yīng)明確“一定溫度” 和“一定量的溶劑”,因?yàn)楦淖儨囟然蛉軇┝?,飽和溶液和不飽和溶液可以互相轉(zhuǎn)化②其次應(yīng)明確“某一物質(zhì)”的飽和溶液,例如在一定條件下,不能 再溶解NaCl,可繼續(xù)溶解蔗糖,此時(shí)的溶液是NaCl的飽和溶液,對蔗糖來說,就是不飽和溶液了。 飽和溶液不飽和溶液 固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。 總結(jié) 閱讀教材P9完成思考題 學(xué)生自行總結(jié)出不飽和溶液的概念 討論如何理解飽和溶液和不飽和溶液的概念 討論:飽和溶液與不飽和溶液之間應(yīng)如何轉(zhuǎn)化 思考:要使一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎捎玫姆椒ㄓ小 ?、 、 ? 。 理解結(jié)晶的含義 閱讀 “多識一點(diǎn) 知識點(diǎn) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 影響固體物質(zhì)在溶劑中的溶解限量的因素 固體物質(zhì)的溶解度 定義: 溶解度的含義 影響固體物質(zhì)溶解度的因素 固體物質(zhì)溶解度的表示方法: 溶解度曲線 溶解度曲線的意義 溶解度曲線的變化規(guī)律 固體物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系 結(jié)晶的途徑: 引入:既然大多數(shù)物質(zhì)在水中是有一定的溶解限度的,那他們的溶解能力大小該如何表示和衡量呢? 設(shè)疑:我們同樣需要思考的是哪些因素會(huì)影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量呢? 實(shí)驗(yàn)探究:哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量 溶質(zhì)種類的影響: 在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是:溶質(zhì)種類 要保持不變的因素是:溫度和水的質(zhì)量 溫度的影響 在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是:溫度 要保持不變的因素是:溶質(zhì)的種類和水的質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)證明:影響固體物質(zhì)在溶劑中溶解限量的因素有: 不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同 同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同 同一種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解能力與溫度有關(guān),一般固體物質(zhì)溫度越高溶解能力越強(qiáng),但熟石灰相反,即溫度越高,溶解能力越弱 活動(dòng)天地:認(rèn)識溶解度 在一定溫度下,某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)能溶解的質(zhì)量。 正確理解固體的溶解度概念需要注意四個(gè)要點(diǎn): 條件:在一定溫度下 標(biāo)準(zhǔn):在100g溶劑中 狀態(tài):達(dá)到飽和時(shí) 單位:以克為單位,因?yàn)槿芙舛葘?shí)質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量 指該物質(zhì)在此溫度下,在100g溶劑中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí),所溶解的克數(shù) 內(nèi)部因素:溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì) 外部因素:溫度。 活動(dòng)天地:繪制溶解度曲線 從曲線圖上,我們可以查得0——100之間任一溫度時(shí)的溶解度,所以將表格數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)換成圖像表達(dá),具有直觀連續(xù)等優(yōu)點(diǎn)。 指導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察幾種物質(zhì)的溶解度曲線圖 比一比:看誰能從圖中找到更多的信息。 小結(jié):溶解度曲線的意義 表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度 溶解度曲線上的每一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度,溶液必然是飽和溶液。 兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。 溶解度曲線下方的點(diǎn),表示溶液是不飽和溶液 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”如:KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”如:NaCl 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,表現(xiàn)在曲線“坡度”下降如:Ca(OH)2 溶解性只是一般地說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度。溶解度大小與溶解性關(guān)系如下: 溶解度/g(20℃) <0.01 0.01—1 1—10 >10 溶解性分類 難溶 微溶 可溶 易溶 注:絕對不溶的物質(zhì)是不存在的。 蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶 總結(jié): 鞏固練習(xí) 學(xué)生按照給定的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄現(xiàn)象,推斷結(jié)論,然后自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,獨(dú)立地進(jìn)行探究并作出結(jié)論,進(jìn)行交流反思 學(xué)生仔細(xì)觀察該圖,查出20℃及60℃時(shí)100g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量。 試著用自己的語言說出什么是固體物質(zhì)的溶解度 理解、記憶 理解溶解度的含義 討論:影響固體物質(zhì)溶解度的因素有哪些? 學(xué)生動(dòng)手繪制溶解度曲線 討論:從溶解度曲線圖上能得到哪些信息?通過繪制溶解度曲線有哪些體會(huì)和收獲? 認(rèn)真讀圖找信息,并分析信息的用途 理解記憶溶解度曲線的含義及變化規(guī)律 閱讀“多識一點(diǎn)”總結(jié)結(jié)晶的途徑 在線測試 教后記:- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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