《魯科版高中化學(xué)課件：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——原電池》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《魯科版高中化學(xué)課件：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——原電池（14頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池學(xué)習(xí)目標(biāo)：n1、了解原電池的工作原理，根據(jù)電流的方向判斷原電池正極和負(fù)極的方法。n2、了解電極反應(yīng)的概念及其電極反應(yīng)方程式。n3、形成原電池的條件。氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液失失e-，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)2H+2e- =H2陰離子陰離子陽離子陽離子負(fù)極負(fù)極正極正極 陽離子陽離子歸歸 納納 與與 整整 理理 電極反應(yīng)總式：電極反應(yīng)總式：化學(xué)能化學(xué)能電能電能氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)原電池反應(yīng)本質(zhì)：原電池反應(yīng)本質(zhì)： Zn H2SO4 Cu一、原電池的工作原理小組實(shí)驗(yàn)探究：小組實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條
2、件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成條件一：形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極活潑性不同的兩個(gè)電極負(fù)極：較活潑的金屬負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等正極：較不活潑的金屬、石墨等第一組實(shí)驗(yàn)第一組實(shí)驗(yàn)（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中；形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中；第二組實(shí)驗(yàn)第二組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件第三組實(shí)驗(yàn)第三組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）（不可以）二、原電池
3、的形成條件二、原電池的形成條件 電極材料均插入電極材料均插入電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液中中 兩極相連形成兩極相連形成閉合電路閉合電路1. 電極電極 兩個(gè)電極（兩個(gè)電極（活潑性不同活潑性不同） 負(fù)極：較活潑的金屬負(fù)極：較活潑的金屬 正極：較不活潑的金屬、石墨等正極：較不活潑的金屬、石墨等2. 溶液溶液3. 回路回路歸歸 納納 與與 整整 理理4.4.自發(fā)發(fā)生自發(fā)發(fā)生氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)1、下列各種情況是否形成了原電池？、下列各種情況是否形成了原電池？AgFeG鹽酸溶液鹽酸溶液含雜質(zhì)含雜質(zhì)C的的Fe片片鹽酸溶液鹽酸溶液AlMgGCCl4溶液溶液CuZnGAFEDCB鹽酸溶液鹽酸溶液CuZnCuSO4
4、溶液溶液H2SO4溶液溶液CuCG練一練2、分析右圖中原電池的原、分析右圖中原電池的原理并寫出電極方程式理并寫出電極方程式總反應(yīng)：總反應(yīng)：Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu練一練原電池的工作原理觀察思考：觀察思考：CuZn ZnSO4溶液溶液CuSO4溶液溶液 鹽橋：在鹽橋：在U形管中裝滿用飽和形管中裝滿用飽和KCl溶液溶液和瓊膠作成的凍膠。和瓊膠作成的凍膠。改進(jìn)的裝置：改進(jìn)的裝置：原電池的工作原理鹽橋的作用：鹽橋的作用：使使Cl-向鋅鹽方向移動(dòng)，向鋅鹽方向移動(dòng)，K+向銅鹽方向移向銅鹽方向移動(dòng)，使動(dòng)，使Zn鹽和鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子鹽溶液一直保持電中性，從而使電子不斷從不斷
5、從Zn極流向極流向Cu極，使電流持續(xù)傳導(dǎo)。極，使電流持續(xù)傳導(dǎo)?？偡磻?yīng)：總反應(yīng)：Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu原電池的氧化反應(yīng)和還原反原電池的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行，應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行，兩個(gè)原電池裝置兩個(gè)原電池裝置本質(zhì)上本質(zhì)上是完是完全相同的。全相同的。課堂小結(jié)：1、原電池的定義：化學(xué)能電能2、形成原電池的條件: (1)活潑性不同的兩電極 (2)電解質(zhì)溶液 (3)閉合回路 (4)自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)3、已知氧化還原反應(yīng)、已知氧化還原反應(yīng) Cu 2FeCl3 = 2FeCl2 CuCl2，利用這一反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出示意圖，利用這一反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出示意圖，標(biāo)出電極材料，電解質(zhì)溶液，寫出電極反應(yīng)式。標(biāo)出電極材料，電解質(zhì)溶液，寫出電極反應(yīng)式。CuCl2FeCl3ACuC正極：正極：負(fù)極負(fù)極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：CuCu2+ +2e-2Fe3+2e- 2Fe2+2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+練一練
魯科版高中化學(xué)課件：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——原電池
