2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 第七章第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律教案 北京課改版.doc

《2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 第七章第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律教案 北京課改版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 第七章第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律教案 北京課改版.doc（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 第七章第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律教案 北京課改版 一 、指導(dǎo)思想 新課程的核心理念“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”。在本節(jié)我創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與的教育環(huán)境，利用實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生掌握和運(yùn)用知識(shí)的能力，使每個(gè)學(xué)生都能得到充分的發(fā)展。 二、教材分析 本節(jié)課的主要內(nèi)容是學(xué)生學(xué)會(huì)判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎(chǔ)上而展開的。開始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過度，能使學(xué)生初步了解到定量的研究化學(xué)的方法；引導(dǎo)學(xué)生逐步從量的方向來研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律；為學(xué)好化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，同時(shí)也完善了化學(xué)用語的教學(xué)，更關(guān)鍵的是為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定了堅(jiān)實(shí)的理論依據(jù)。 三、學(xué)生情況分析 學(xué)生經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)知識(shí)；具備一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。學(xué)生有學(xué)好化學(xué)的愿望，對(duì)該課題有著濃厚的興趣，愿意動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，有較強(qiáng)的參與意識(shí)。相信他們完全可以過探究，解決問題。學(xué)生是課堂教學(xué)的主體，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過程，在知識(shí)的形成、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在科學(xué)實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。 四、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】 1、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。 2、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。 3、 通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)踐能力，觀察、分析能力。 【過程與方法】 1、通過定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。 2、通過學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 1、通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。 2、通過史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。 3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。 五、教學(xué)重點(diǎn)：理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律 教學(xué)難點(diǎn)：微觀解釋質(zhì)量守恒定律 六、教學(xué)方法 講授法、談話法、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法 七、教學(xué)策略 1.對(duì)于質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)并安排學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生從觀察實(shí)驗(yàn)入手，啟發(fā)學(xué)生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，利用Flash制作動(dòng)畫—電解水的微觀分析，不但讓學(xué)生突破難點(diǎn)，同時(shí)使學(xué)生又進(jìn)一步的理解和掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學(xué)生進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問題的一般方法和思維過程，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。使學(xué)生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強(qiáng)化學(xué)生綜合分析問題的能力，同時(shí)也為今后學(xué)習(xí)《酸 堿 鹽》奠定了基礎(chǔ)。 2.通過一個(gè)個(gè)真實(shí)的生活中的化學(xué)反應(yīng)，把化學(xué)知識(shí)和日常生活聯(lián)系在一起，這樣讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)原來我們所學(xué)的知識(shí)是如此貼近生活，因而學(xué)習(xí)興趣和求知欲會(huì)得到進(jìn)一步激發(fā)。采用以實(shí)驗(yàn)為先導(dǎo)，以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體的分層次自主式教學(xué)法，根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)的能力和個(gè)體差異，從實(shí)際出發(fā)，增強(qiáng)教學(xué)的針對(duì)性，在教學(xué)中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導(dǎo)、分層練習(xí)，讓學(xué)生自主選擇，提出問題，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。 3.自信造就一個(gè)人，自卑毀掉一個(gè)人，通過教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)置，讓每位學(xué)生都充滿自信，形成對(duì)學(xué)習(xí)的持久興趣和求知欲望。 八、教學(xué)準(zhǔn)備： 儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。 藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。 多媒體課件：動(dòng)畫 九、教學(xué)流程： 課題 評(píng)價(jià)反思 討論交流 合作學(xué)習(xí) 自主探索 創(chuàng)設(shè)情景 組 教 學(xué) 過 程 白磷燃燒 分 總結(jié) 質(zhì)量守恒定律 氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng) 演示 動(dòng)畫模擬氧化汞分解 質(zhì)量守恒的原因 動(dòng)畫模擬電解水 練習(xí) 2 1 3 板書設(shè)計(jì) 網(wǎng)上學(xué)習(xí) 十、教學(xué)過程： 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖 教 【演示實(shí)驗(yàn)】展示一瓶變質(zhì)的牛奶 提問：這是什么？ 解釋：但這瓶牛奶已變質(zhì)，不能再飲用。 追問：它發(fā)生了什么變化？ 【問題引入】在我們的日常生活中，每時(shí)每刻都在發(fā)生著許多的化學(xué)變化，反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化。如果我們轉(zhuǎn)換一下思路，是否會(huì)有同學(xué)從量的角度對(duì)這些化學(xué)反應(yīng)提出問題呢？ 【提出問題】 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)不會(huì)發(fā)生改變？ 學(xué)生觀察并回答--牛奶 化學(xué)變化 同學(xué)經(jīng)過思考后提出一些問題。 傾聽 思考、產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣 從學(xué)生生活實(shí)例入手，激發(fā)興趣 停頓，期待。引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量。 精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。 學(xué) 學(xué)生大膽猜想與假設(shè)： 1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。 2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。 3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。 學(xué)生討論、分組交流 1發(fā)現(xiàn)問題比解決問題更重要 2培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，啟迪了學(xué)生的創(chuàng)新思維 過 教師活動(dòng) 過渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實(shí)驗(yàn)來探究。 學(xué)生活動(dòng) 聆聽 教學(xué)意圖 程 【演示實(shí)驗(yàn)1】白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定 實(shí)驗(yàn)１結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（ ） 。 【演示實(shí)驗(yàn)2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定 實(shí)驗(yàn)２結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（?。? 稱量記錄： 反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是（ ） 克。 稱量記錄： 反應(yīng)前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是（?。┛恕? 初步學(xué)習(xí)定量研究問題的方法。 培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法。 　 【問題討論】化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。這一結(jié)論是否具有普遍的意義呢？ 思考 激疑、探索 【分組實(shí)驗(yàn)】指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題。 反應(yīng)名稱 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)后 質(zhì)量和 結(jié)論 BaCl2+Na2SO4 CuSO4+NaOH NaOH+FeCl3 分組：把學(xué)生分成三組 1：設(shè)計(jì)方案 2：實(shí)驗(yàn)探究 3：匯報(bào)結(jié)果 結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。 帶著上述問題做實(shí)驗(yàn)，并記錄本組實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實(shí)驗(yàn)2）。 1：學(xué)生通過教師提供的資料與實(shí)驗(yàn)用品，自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 2：能積極分工、協(xié)作、觀察并記錄。 3：代表匯報(bào)，其他同學(xué)可以提出質(zhì)疑。 ４：描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí)，試著總結(jié)規(guī)律。 1：讓學(xué)生自己動(dòng)手，通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探索，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力 2：培養(yǎng)操作能力以及研究問題的科學(xué)態(tài)度3：體現(xiàn)合作精神 4：初步形成科學(xué)探究能力 5：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度 【板書】一、質(zhì)量守恒定律 1、定律內(nèi)容（略） 記憶定律內(nèi)容 初步記住定律。 教 學(xué) 過 程 【講述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發(fā)現(xiàn)并一次次的驗(yàn)證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要?dú)w功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。 【投影】史實(shí)資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》 閱讀材料 滲透化學(xué)史的教育，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程，重溫歷史，學(xué)習(xí)科學(xué)家敢于質(zhì)疑、開拓創(chuàng)新的精神。 把學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)沒有經(jīng)過科學(xué)理論的證明的經(jīng)驗(yàn)歸納，不能稱之為定律，只有經(jīng)過科學(xué)理論證明的經(jīng)驗(yàn)歸納才可以成為定律。 【提問】我們做了很多的實(shí)驗(yàn)都看到天平是平衡的，哪怕是一萬次實(shí)驗(yàn)都是平衡的，但有沒有‘萬一’呢？ 思考 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng) 師生交流： 實(shí)驗(yàn)記錄： 反應(yīng)前、后質(zhì)量 加深對(duì)定律的理解 教 【問題討論】（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質(zhì)量守恒守律？ 聯(lián)系實(shí)際，討論、體會(huì)定律中關(guān)鍵字的涵義，初步運(yùn)用定律解釋一些實(shí)際問題。 初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。 【板書】2、幾點(diǎn)說明： （1）參加化學(xué)反應(yīng) （2）總質(zhì)量（沉淀或氣體） （3）審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。 領(lǐng)會(huì)定律中關(guān)鍵字的意義。 強(qiáng)化對(duì)定律的理解和認(rèn)識(shí)。 學(xué) 【問題討論】為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？ 思考 　再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認(rèn)識(shí)從感性上升到理性。 　過 【多媒體課件】 電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因?！? 學(xué)生在觀察基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的微觀認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，從而使學(xué)生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。 【板書】二、質(zhì)量守恒的原因： 原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。 （三個(gè)不變）　 學(xué)生歸納并記錄 培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納的能力 【遷移與應(yīng)用】投影 思考并回答 知識(shí)的運(yùn)用 程 【反思評(píng)價(jià)】 通過本課題，你獲得了哪些知識(shí)？認(rèn)識(shí)有什么提高？能力有什么長進(jìn)？學(xué)的快樂嗎？把你的認(rèn)識(shí)和體會(huì)與大家共享。 學(xué)生自由發(fā)言 學(xué)習(xí)的反思是一個(gè)知識(shí)內(nèi)化、認(rèn)識(shí)提高、情感升華的過程。 布置作業(yè)： （易）在反應(yīng)A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則生成D的質(zhì)量為 克 （中）在反應(yīng) 3A+2O2點(diǎn)燃H2O+CO2中，A的化學(xué)式為 。 （難）1克H2和9克O2混合后，點(diǎn)火爆炸后生成水的質(zhì)量是 克 。 記錄 分層作業(yè)，利于學(xué)生智力開發(fā) 課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請(qǐng)你帶著問題走出課堂，上網(wǎng)去查詢 自愿 開拓學(xué)生視野 板書設(shè)計(jì)： 第三節(jié) 質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和 二、質(zhì)量守恒的原因： 原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變 三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用： 十一、教學(xué)反思： 《質(zhì)量守恒定律》是初中化學(xué)教學(xué)中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識(shí)將貫穿學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的始終。因此學(xué)生的學(xué)習(xí)與教學(xué)顯得猶為重要。學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)。 第一點(diǎn)要重視實(shí)驗(yàn)。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背。 第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。 第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。 現(xiàn)在回想起這節(jié)課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學(xué)生，學(xué)生發(fā)揮的余地較廣，從練習(xí)的情況看學(xué)生的學(xué)習(xí)效果還不錯(cuò)。于是我在思考一個(gè)問題：是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應(yīng)用到其它章節(jié)的教學(xué)中呢？我還會(huì)努力嘗試。 《質(zhì)量守恒定律》學(xué)案 課堂學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)卡 姓名 班級(jí) 學(xué)習(xí)內(nèi)容 時(shí)間 項(xiàng)目 自評(píng)記錄 在探究活動(dòng)中的表現(xiàn)與進(jìn)步（包括發(fā)現(xiàn)問題、假設(shè)、設(shè)計(jì)、創(chuàng)新、與同學(xué)的合作與交流等） 在實(shí)驗(yàn)操作活動(dòng)中的表現(xiàn)與進(jìn)步 獲得了那些知識(shí)與技能 學(xué)會(huì)了那些研究問題的方法 課堂學(xué)習(xí)中自己的最佳表現(xiàn) 課后還想進(jìn)一步研究的問題 小組評(píng)價(jià)（請(qǐng)小組中其他某一同學(xué)填寫）