精修版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)【40】化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)題組訓(xùn)練含答案

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1、精品文檔?高考化學(xué) 高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 13.40 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)題組訓(xùn)練 遞進(jìn)題組 提升素養(yǎng) 最有價(jià)值 備考訓(xùn)練 題組一 重要的化工生產(chǎn) 1.下列化工生產(chǎn)中不涉及氧化還原反應(yīng)的是(  ) A.工業(yè)合成NH3     B.接觸法制H2SO4 C.氯堿工業(yè) D.聯(lián)合制堿 解析:聯(lián)合制堿,未涉及到元素化合價(jià)變化。 答案:D 2.在NH3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中,具有的共同特點(diǎn)是(  ) A.使用H2作原料 B.使用吸收塔設(shè)備 C.使用催化劑 D.使用尾氣吸收裝置 答案:D 3.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下: 完成下列填空: (1)粗鹽水加入

2、沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠),寫(xiě)出A、B的化學(xué)式。 A________________,B______________。 (2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為: 取樣、________、沉淀、________、________、冷卻結(jié)晶、________、烘干。 (3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中,碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________________________。碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體,其原因是________________________________________。 (4)碳酸化后過(guò)濾,濾液D最主要的成分是___

3、_____(填寫(xiě)化學(xué)式),檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是:_________________________。 (5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的,為此,濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為:___________________。濾液D加石灰水前先要加熱,原因是___________________________________。 (6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為:________________________________________________(注明你的表達(dá)式中所用的

4、有關(guān)符號(hào)的含義)。 解析:此題考查了物質(zhì)的提純、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理等知識(shí)。 (1)沉淀劑A來(lái)源于石灰窯,說(shuō)明其是生石灰或熟石灰;粗鹽中的鎂離子和鈣離子一般用碳酸鈉除去; (2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的整個(gè)操作過(guò)程為:取樣、溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、烘干; (3)純堿生產(chǎn)中碳酸化時(shí),會(huì)看到溶液中析出晶體,析出的晶體不是碳酸鈉晶體,這是由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉; (4)根據(jù)操作過(guò)程,碳酸化后溶液中主要是NH4Cl;檢驗(yàn)其中的氯離子時(shí),要經(jīng)過(guò)取樣,加硝酸酸化,加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則該陰離子是氯離子; (5)濾液中主要含有的是氯化銨,其和石灰水反應(yīng)時(shí):NH

5、+OH-===NH3↑+H2O;由于濾液中還含有一定量的碳酸氫鈉,故加石灰水前先加熱,是為防止加石灰水時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀; (6)假設(shè)加熱前純堿的質(zhì)量為m1,加熱后的質(zhì)量為m2,則加熱損失的質(zhì)量為:m1-m2,純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量為: 84(m1-m2)/ 31;故純堿中含有碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:ω(NaHCO3)=。 答案:(1)Ca(OH)2或CaO Na2CO3 (2)溶解 過(guò)濾 蒸發(fā) 過(guò)濾 (3)有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁) 碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大 (4)NH4Cl 取樣,加硝酸酸化,加硝酸銀溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則該陰離子是氯離子 (5)、(6)見(jiàn)解析。 題組二 化學(xué)與技

6、術(shù)的發(fā)展 4.某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4,其工藝流程如圖所示,下列推斷不合理的是(  ) A.直接蒸干濾液得到純凈的(NH4)2SO4 B.生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 C.CO2可被循環(huán)使用 D.往甲中通入CO2有利于(NH4)2SO4生成 解析:因NH受熱水解加劇,逸出NH3,最后得不到純凈的(NH4)2SO4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由元素守恒可判斷B項(xiàng)正確;從流程圖中可看出,反應(yīng)過(guò)程中需用CO2,而CaCO3煅燒過(guò)程中產(chǎn)生CO2,因此CO2可循環(huán)使用,C項(xiàng)正確;甲中含有足量的NH3,通入CO2,生成(NH4)2CO

7、3,有利于生成(NH4)2SO4,D項(xiàng)正確。 答案:A 5.普鈣是目前使用最廣泛的磷肥,其主要成分是(  ) A.Ca5(PO4)3F B.Ca(H2PO4)2H2O和CaSO4 C.Ca3(PO4)2和CaHPO4 D.CaHPO4和Ca(H2PO4)2 解析:普鈣的主要成分是Ca(H2PO4)2H2O和CaSO4。 答案:B [2012海南高考]合成氨的流程示意圖如下: 回答下列問(wèn)題: (1)工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃?。氮?dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來(lái)的,通常使用的兩種分離方法是________________________,____________________

8、____;氫氣的來(lái)源是水和碳?xì)浠衔?,?xiě)出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________,________________________; (2)設(shè)備A中含有電加熱器,觸媒和熱交換器,設(shè)備A的名稱(chēng)是________________________,其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________; (3)設(shè)備B的名稱(chēng)是__________________________,其中m和n是兩個(gè)通水口,入水口是________________________(填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因是________

9、________________; (4)設(shè)備C的作用是________________________; (5)在原料氣制備過(guò)程中混有的CO對(duì)催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 已知 1 000 K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過(guò)90%,則起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________________。 解析:(1)提取空氣中的氮?dú)饪捎梦锢矸椒ǚ蛛x液態(tài)空氣法,也可以用化學(xué)方法反應(yīng)掉其中的氧氣。 (3)冷凝分離產(chǎn)品設(shè)備為冷凝器,入水口應(yīng)該在下面,因逆向冷凝效果好。 (4)

10、分離器是氣—液分離專(zhuān)用設(shè)備。 (5)以轉(zhuǎn)化率為90%為基準(zhǔn)計(jì)算,用平衡常數(shù)求水與一氧化碳濃度比。 設(shè)CO、H2O起始濃度分別為x、y CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2O(g) c起 x y 0 0 c變 0.9x 0.9x 0.9x 0.9x c平 0.1x y-0.9x 0.9x 0.9x K==0.627 y∶x=13.8。只要水更多一些,則轉(zhuǎn)化率會(huì)超過(guò)90%。 答案:(1)液化、分餾 與碳反應(yīng)后除去CO2 C+H2OCO+H2 CH4+H2OCO+3H2 (2)合成(氨)塔 N2+3H22NH3 (3)冷卻塔(或冷凝器) n 高溫氣體由冷卻塔的上端進(jìn)入,冷卻水從下端進(jìn)入,逆向冷卻效果好 (4)將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離 (5)13.8

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