2019-2020年九年級科學部分 第6講 物質及其變化 浙教版.doc

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2019-2020年九年級科學部分 第6講 物質及其變化 浙教版 學員班級： 年 級：初三 課 時 數(shù)：3課時 學員姓名： 輔導科目：科學 學科教師： 教學主題 物質及其變化 教學目標 掌握物質的變化；物質的酸堿性；酸堿鹽基礎。 教學要點 重點：酸、堿、鹽性質 難點：物質的變化 授課日期及時段 教學過程 【作業(yè)講評】 例1、下列關于酸、堿、鹽組成元素的說法中正確的是（　　） A、酸、堿、鹽都一定含有氧元素 B、堿一定含有氧元素，鹽不一定含氧元素 C、酸一定含有氫元素，鹽一定不含有氫元素 D、鹽一定含有金屬元素，堿一定不含有金屬元素 考點：氧化物、酸、堿和鹽的概念；物質的元素組成．專題：物質的分類． 分析：電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽． 解答：A、堿中一定含有氧元素，酸和鹽中不一定含有氧元素．錯誤； B、堿一定含有氧元素，鹽不一定含氧元素．正確； C、酸一定含有氫元素，鹽中可能含有氫元素，例如硫酸氫鈉屬于鹽，其中含有氫元素．錯誤； D、鹽中不一定含有金屬元素，例如碳酸氫銨屬于鹽，其中不含有金屬元素；堿中可能含有金屬元素，例如氫氧化鈉屬于堿，其中含有金屬元素--鈉元素．錯誤． 故選B． 例2、（xx?黃岡）下列各組物質能在同一溶液中大量共存的是（　?。? A、NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2 B、AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH C、Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D、HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3 A 例3：下列各組中的物質，能在溶液中大量共存的是（　?。? A、KNO3、NaCl、NaOH B、KOH、Na2CO3、HClC、KNO3、NaOH、FeC13 D、AgNO3、BaC12、HNO3 例4、下列物質的轉變，不能一步實現(xiàn)的是（　?。? A、CuO→Cu（OH）2 B、K2SO4→KOHC、FeCl3→Fe（NO3）3 D、CaCO3→CaCl2 例5：在一定條件下，下列物質間的轉化不能一步實現(xiàn)的是（　?。? A、CO2→CaCO3 B、NaNO3→NaClC、NaOH→Na2SO3 D、CuCl2→Cu B 6、圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能得圖2所示變化關系的是（　?。? A、甲 B、乙 C、丙 D、丁 例6、向裝有一定量Ba（OH）2溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴入稀H2SO4至過量，有關溶液pH和滴入稀H2SO4體積的變化情況如圖所示，其中正確的是（　　） A、 B、 C、 D、 ． 故選D 例7、只用一種試劑，對下列物質的鑒別不能實現(xiàn)的是（　?。?A、NaOH、NaCl、CaCO3三種固體 B、NaOH、NaCl、HCl三種溶液 C、CaCl2、BaCl2、HCl三種溶液 D、CuO、木炭、Fe3O4三種粉末 故選C 例8、根據(jù)現(xiàn)象寫出相應分子式：A B C D 黑色 粉末 藍色 溶液 藍色沉淀C 和白色沉淀D +A +B +足量稀硝酸過濾 藍色濾液 白色固體D H2SO4、Ba(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4 【課堂導入】 一日三餐，我們離不開食鹽；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化學實驗，常用到酸，堿，鹽。我們已經感受到了酸堿鹽的廣泛應用。 【內容講解】 1、同步知識 知識點一：物質的變化 ?？键c清單練習： 1、溫度表示物體的冷熱程度 。測量溫度需要 溫度計 。 2、攝氏溫度規(guī)定了兩個定點溫度：標準大氣壓下冰水混合物的溫度為0攝氏度 ，沸水的溫度為 100攝氏度 。 3、攝氏溫度的單位是用。C表示，-4。C應讀作 負4攝氏度 。 4、溫度計的原理是 液體的熱脹冷縮 。 5、使用溫度計前，首先要估計被測物體的溫度，選擇適當?shù)臏囟扔?，必須使溫度計的玻璃泡與被測物體充分接觸 。等溫度計中的液面 穩(wěn)定 后，才能讀數(shù)，視線要跟溫度計中的液面 相平 。 6、體溫計的測量范圍一般是 35。C 到 42。C ，分度值精確到 0.1。C 。 7、物質由 固 態(tài)變成 液 態(tài)的現(xiàn)象叫熔化，由 液 變成 固 態(tài)的現(xiàn)象叫凝固。 8、固體可以分為 晶體 和 非晶體 。 9、晶體在熔化過程中，要不斷吸熱，但溫度 不變 ，直到完全熔化，溫度才 上升 。 10、晶體熔化時的溫度叫 熔點 ，標準大氣壓下，冰的熔點是 0。C 。 11、凝固成晶體的過程中，要不斷 放熱 ，溫度 不變 ，直到完全凝固，溫度才 下降 。 12、凝固成晶體的溫度叫 凝固點 ，標準大氣壓下，水的凝固點是 0。C 。 13、熔化過程要 吸熱 ，凝固過程要 放熱 （填“吸熱”或“放熱”）。 14、物質由 液態(tài) 變成 氣態(tài) 的現(xiàn)象叫汽化。汽化有兩種方式：一種叫 蒸發(fā) ，另一種叫 沸騰 。 15、蒸發(fā)是在 液體表面 發(fā)生的汽化現(xiàn)象，一般說蒸發(fā)是比較 緩慢 的。 16影響蒸發(fā)快慢的因素主要有 溫度 、 表面積大小 、 空氣流動快慢 。 17、蒸發(fā)是一個吸熱 過程，有 制冷 作用。 18、沸騰是在 液體內部與表面同時 發(fā)生的汽化現(xiàn)象。 19、液體沸騰時的溫度叫 沸點 ，標準大氣壓下水的沸點是 100。C 。 20、液體沸騰時要繼續(xù)吸熱 ，但溫度 不變 。 21、物質由 氣 態(tài)變成 液 態(tài)的現(xiàn)象叫液化，液化是一個放熱過程。 22、使氣體液化的方法有 加壓 和 降溫 。城鎮(zhèn)居民使用的液化石油氣，是用 加壓 的方法使石油氣液化的。 23、物質由固態(tài)直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象 叫升華。物質由氣態(tài)直接變成固態(tài)的現(xiàn)象 叫凝華。 24、升華是一個 吸熱 過程，凝華是一個 放熱 過程（“吸熱”或“放熱”） 知識點二：探究酸的性質 一、酸：酸是在水中電離時，生成的陽離子都是（H+）這一種粒子的一類物質 酸的共同特點——電離產生的陽離子都只有H+ 二、酸堿指示劑 1).定義: 在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質叫做酸堿指示劑. 2)常見的酸堿指示劑有: 紫色石蕊試液和無色酚酞試液. 3)作用:可以定性地測量溶液的酸堿性. 4）常見的酸堿指示劑變色情況 指示劑 酸性溶液 （PH<7) 堿 性 溶 液 （PH>7) 石蕊試液（紫色） 紅色 藍色 酚酞試液（無色） 無色 紅色 藍色石蕊試紙 紅色 不變色 紅色石蕊試紙 不變色 藍色 結論：①pH試紙能顯示酸性的強弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性。 ②酸能使指示劑變色,其中能使紫色石蕊試液變紅色,使無色酚酞試液不變色。 三、鹽酸的性質： 【實驗探究1：】在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈 藍色； 再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？ 由藍色逐漸變成紫色最后變成紅色 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O 【思考】胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？ 3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 【實驗探究2：】a、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？蛋殼表面產生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ b、碳酸鈉和鹽酸的反應，產生的氣體通過澄清石灰水，觀察現(xiàn)象？ 2HCl + Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑ CO32－的檢驗：加鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O 【實驗探究3：】a、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會兒觀察現(xiàn)象？ 鐵銹消失，溶液變成黃色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O b、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？ 黑色粉末消失，溶液變成藍色 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 【實驗探究4：】A、情景和問題的提出 稀鹽酸可以用于除鐵銹，可觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色,反應的化學方程式為 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O ?？墒?，后來看到鐵表面有氣泡生成，而鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反應時卻沒有氣體產生，那么這氣體是怎么來的？是什么？是否是鐵與稀鹽酸反應產生的呢？ B、你的假設是：鐵等金屬能與酸反應產生氣體。 C、設計實驗： D實驗結論：鐵等金屬能跟稀鹽酸反應產生氣體，且產生的氣體是氫氣。也說明了酸溶液能跟許多金屬反應產生氫氣。 鋅、鐵與稀鹽酸反應的化學方程式是： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ E、應用： 1、除銹：在用稀鹽酸除鐵銹時，酸不能太多，且放置時間也不能太長，不然稀鹽酸會繼續(xù)跟鐵反應。 2、制取氫氣：實驗室中可用稀鹽酸或稀硫酸來制取氫氣。 四、稀硫酸酸性實驗： [實驗1]：在盛鋅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：鋅粒表面產生大量氣泡。 化學方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ [實驗2]：在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：黑色氧化銅溶解、消失，溶液變成藍色。 化學方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O [實驗3]在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：藍色氫氧化銅溶解，溶液變成藍色。 化學方程式：Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O [實驗4]：在盛有無色氯化鋇溶液中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：產生白色沉淀。 化學方程式：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl SO42—的檢驗方法：滴加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 檢驗Cl－和SO42—時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32—等雜質離子的干擾。因為CO32—與AgNO3或BaCl2溶液接觸時，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。如 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O 而AgCl和BaSO4則不溶于稀硝酸，所以在檢驗時一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認有Cl－或SO42－。 溶液有可能同時存在Cl－和SO42－時，先檢驗哪種離子？ 應該先檢驗SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl－。因為硫酸銀微溶于水，如果溶液中SO42－濃度較大，若先檢驗Cl－，加入AgNO3溶液時，會生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干擾Cl－的檢驗。 酸的共性(通性). ①、 酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。 ②、酸＋金屬 = 鹽 ＋ 氫氣 ③、 酸 ＋金屬氧化物＝ 鹽 ＋ 水 ④、 酸 ＋ 堿 〓 鹽 ＋ 水 ⑤、酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸 知識點三：探究堿的性質 一．什么是堿 堿的涵義：堿是電離時產生的陰離子全部是OH－的化合物。 二、堿的性質 １．堿能跟酸堿指示劑反應 ［實驗1］在四支盛有氫氧化鈉溶液、澄清石灰水的試管中分別滴入紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化。再取兩片PH試紙，分別放入兩支試管中，再分別在試管中滴入氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水，觀察顏色變化，現(xiàn)象填入下表中。 結論： 堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞變紅色. 【思考】：這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？ 因為有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。 ２．堿能與酸反應 ［實驗2］氫氧化鈉溶液與酸反應 1）、在2支分別盛有少量氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴入1滴酚酞試液，溶液變（紅色），分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到（紅色）剛好消失。 這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？變成中性 2）、用滴管吸取反應后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在小火上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？ 白色的晶體。 化學方程式：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O 中和反應： １）定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應叫中和反應。 ２）．中和反應的應用： 農業(yè)上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，達到改良酸性土壤的目的．石油工業(yè)上用氫氧化鈉[NaOH]中和過量的硫酸[H2SO4]；醫(yī)學上用氫氧化鋁[Al(OH)3]中和過多的胃酸 ３）中和反應的實質： 實質是酸電離的H+與堿電離的OH-結合成中性的水 3、堿跟非金屬氧化物反應 ［實驗］： 向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀察發(fā)生了什么現(xiàn)象： 澄清石灰水變渾濁。 化學反應方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 這一反應常用來檢驗二氧化碳的存在。 【思考】： 1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液，可是它的反應方程式該如何寫？ CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 2）.二氧化硫排入大氣有何危害？ 　　能污染大氣，硫酸工業(yè)排放的廢氣里含有二氧化硫氣體． 如何除去二氧化硫氣體呢？ 工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫　 SO2　＋　2NaOH?。健a2SO3＋　H2O 工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl. 【思考】： 1）、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 2）、氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 4、堿能跟某些鹽反應 ［實驗］：1、在2支試管中分別注入2－3毫升氯化銅(CuCl2)溶液和氯化鐵(FeCl3)溶液，它們各顯什么顏色？氯化銅顯藍綠色，氯化鐵顯黃色。 2、在上述2支試管中分別滴加1毫升氫氧化鈉(NaOH)溶液，試管中發(fā)生了什么變化？ 現(xiàn)象：盛氯化銅溶液的試管出現(xiàn)藍色絮狀沉淀； 化學反應方程式： CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 盛氯化鐵溶液的試管出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀． 化學反應方程式：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 堿的通性 1）、堿性物質能使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅. 2）、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應也叫中和反應。 3）、非金屬氧化物跟堿反應生成鹽和水 4）、鹽和堿反應生成另一種堿 和另一種鹽 以上堿的化學性質要注意哪些事項？ ⑴只有可溶性堿才能滿足以上四條性質，難溶性堿只能滿足第2條 ⑵第4條參加反應的鹽和堿必需都是可溶性的。 三、堿的個性： 1、氫氧化鈉（化學式：NaOH ) 俗名：燒堿、火堿和苛性鈉 ［實驗1］：①閱讀氫氧化鈉試劑瓶的標簽。 用鑷子取出一小塊NaOH固體放在表面皿上。 ②讓學生觀察剛取出的NaOH顏色、狀態(tài)、表面干燥情況，放置幾分鐘后表面狀態(tài)有什么變化？白色固體、能吸收空氣中的水分而潮解。 物質暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象叫潮解 可見：氫氧化鈉固體也可以作某些氣體（如氫氣、氧氣）的干燥劑。 通過上述實驗和分析我們可以得出氫氧化鈉有哪些個性了嗎？ ③將玻璃皿中的NaOH移入試管中，加入少量水（3毫升左右），用手觸摸試管底部，注意溫度有什么變化。極易溶于水、溶解時放出大量的熱。 ④1)用玻璃棒沾取少量溶液。 2)將得到的溶液抹在紙上，過一會兒觀察到什么現(xiàn)象？具有強烈的腐蝕性 ⑤把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現(xiàn)象： 兔毛溶解，羊毛在堿性條件下易發(fā)生水解即不耐堿。 氫氧化鈉個性： ① ＮaOH是一種白色固體， ② ＮaOH暴露在空氣中易潮解。 ③ 極易溶于水、溶解時放出大量的熱。 ④ 具有強烈的腐蝕性 ，能溶解有機物，使用時必須十分小心。 ⑤ 堿的水溶液有滑膩感。 【思考】： 1、實驗室的氫氧化鈉應該如何保存？為什么？ 實驗室氫氧化鈉固體必須密封保存，因為氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應而變質。 2、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質，你覺得在這方面應有什么用途？而在使用時又應注意什么？ 實驗室根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質，常用它來作干燥劑。但它不能干燥酸性類氣體，如：CO2、SO2、H2S、HCl. 二、氫氧化鈣：[化學式：Ca(OH)2] 俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳 ［實驗2］：（1）、氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察有什么變化發(fā)生？ Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2O Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O （2）在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？ 產生白色沉淀和紅褐色沉淀 化學反應方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 氫氧化鈣個性： 1)Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水. 2) Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性. 3) Ca(OH)2 具有堿的共性 知識點四：探究鹽的性質 1：鹽的概念：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子組成的化合物。 2：鹽的基本種類列舉：鹽酸鹽（氯化物） NaCl 、 CaCl2等 硫酸鹽 Na2SO4 、 CuSO4等 碳酸鹽 Na2CO3 、 CaCO3 、BaCO3等 硝酸鹽 KNO3 、 Ba（NO3）2等 銨鹽 NH4Cl 、（NH4）2SO4等 3：幾種主要的鹽： 1）碳酸鈉：化學式Na2CO3俗名純堿 物理性質：白色固體，易溶于水，水溶液呈堿性。 化學性質：a、碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）在空氣中易失去結晶水，叫風化 b、能與酸反應放出CO2，方程式Na2CO3+ HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑ c、能與Ca（OH）2反應制取NaOH， 方程式 Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaOH 用 途：一般用于制造氫氧化鈉，其余用于造紙、洗滌劑等。 我國化工專家侯德榜在改進生產純堿工藝上做出重大貢獻。 2）碳酸鈣：化學式CaCO3 是石灰石的主要成分。 物理性質：白色固體，難溶于水 化學性質：能與酸反應制取CO2，方程式2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑ 用 途：制石灰、水泥，建筑材料等。 3）氯化鈉：化學式 NaCl 俗名食鹽 物理性質：無色透明晶體，易溶于水，有咸味。 用 途：食用、防腐、生理鹽水、化工原料 4.鹽的通性： 1）某些鹽和酸的反應；（鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸） Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2↑ 2）某些鹽和堿的反應；（鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿） Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaOH 3）鹽和某些鹽的反應；（鹽 + 鹽 → 兩種新鹽） NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2 NaCl Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaCl 4）某些鹽和金屬反應：（鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽） Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 5：鹽的溶解性： 鉀、鈉、硝、銨鹽均可溶； 鹽酸鹽只有Ag不溶； 硫酸鹽只有Ba不溶； 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨可溶。 重難點突破： 1.下列溶液中，能使紫色石蕊試液變紅的是（ B ） A、氯化鈉溶液 B、氯化氫氣體的水溶液 C、氫氧化鈉溶液 D、硝酸鉀溶液 2.下列物質能電離出氫離子，但不是酸的是（ C ） A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 3.下列物質中不屬于酸類的是（ ） A、硫酸 B、硝酸銀 C、硝酸 D、鹽酸 4.在人的胃液中含有少量鹽酸有助于消化，若胃酸過多會吐酸水，可用來治胃酸過多的藥物是 （ C ） A、ZnSO4 B、NaCl C、Al(OH)3 D、AgNO3 5.貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強設計了如右下圖的實驗進行探究，以下關于此實驗現(xiàn)象的描述中，錯誤的是 （ D ） A．有氣泡產生 B．表面皿內壁有渾濁出現(xiàn) C．貝殼逐漸溶解 D．燒杯中溶液的質量不變 6.下列物質加入鹽酸中，溶液的PH不會明顯改變的是 （ B ） A．Zn B．AgNO3C．Na2CO3D．NaOH 7.下列溶液中，能使紫色石蕊試液變紅的是（ B ） A、氯化鈉溶液 B、氯化氫氣體的水溶液 C、氫氧化鈉溶液 D、硝酸鉀溶液 8.下列關于酸的敘述中，正確的是（ C ） A、電離時能產生氫離子的化合物 B、能與金屬反應生成氫氣的化合物 C、電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物 D、電離時能產生氫離子和酸根離子的化合物 9.往某溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色，說明（ C ） A、該溶液的PH=7 B、該溶液的PH＜7 C、該溶液的PH＞7 D、該溶液一定是酸 10.下列物質長期露置于空氣中，因發(fā)生化學變化而使溶液質量減少的是（ ） A.濃硫酸 B.燒堿溶液 C.濃鹽酸 D.石灰水 11. 在焊接鐵制品前，常用稀鹽酸處理，其主要原理可用下列哪一化學方程式表示（B ） A. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ B. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O C. Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O D. Fe2O3 + 3H2 △ 2Fe + 3H2O 12. 下列變化屬于物理變化的是（A ） A. 活性炭使紅墨水褪色 B. 工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹 C. 石灰水使紅色石蕊試紙變藍 D. 濃硫酸使火柴梗變黑 13. 下列物質中，能跟鹽酸反應不生成沉淀或氣體的物質是（ D ） A. Na2CO3 溶液 B. Fe粉 C. AgNO3溶液 D. Ba（OH）2溶液 14. 下列溶液的PH最小的是（C ） A. 使酚酞變紅色的溶液 B. 使石蕊變藍色的溶液 C. 使石蕊變紅色的溶液 D. 使石蕊顯紫色的溶液 15. 下列物質能和硫酸反應并生成無色透明溶液的是（ A ） A、鋁 B、氧化銅 C、氫氧化鐵 D、氯化鋇 16. 把過量的稀鹽酸加入裝有下列固體的燒杯中，能生成無色澄清溶液的是 （ c ） A．氧化銅 B．氧化鐵 C．鎂 D．硝酸銀 17. 能與酸反應生成鹽和水的氧化物是 （ b ） Ａ、H2O Ｂ、NaOH Ｃ、CO2 Ｄ、MgO 18. 下列關于鹽酸的敘述中，正確的是 ( A ) A．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 B．酚酞試液遇鹽酸變紅色 C．能與硝酸銀生成白色沉淀的溶液一定是鹽酸 D．用加熱蒸發(fā)溶劑的方法就可使稀鹽酸變成濃鹽酸 19. 區(qū)別鹽酸和硫酸的最佳方案是滴加 ( D ) A．紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液 C．氯化鋇溶液 D．硝酸銀溶液 20.學?；瘜W小組以“蘇北灌溉總渠水污染情況調查”為課題進行研究性學習，為了較準確地測定渠水樣品的酸堿度，可以使用（ C ） A. 紫色石蕊試液 B. 無色酚酞試液 C. PH試紙 D. 藍色石蕊試紙 21．運用侯氏制堿法制取的純堿中可能會有少量氯化鈉?，F(xiàn)取含有氯化鈉雜質的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解。再向燒杯中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應后過濾，稱得濾液的質量為272g。 試計算： (1)純堿樣品中氯化鈉的質量分數(shù)？ (2)所得濾液中溶質的質量分數(shù)？ (3)欲使所得溶液溶質的質量分數(shù)增加至20%，需蒸發(fā)掉水的質量為多少克？ 答案　設25g純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，需要蒸發(fā)掉水的質量為z。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 　106　　　　　　　100　　　117 　x　　　　　　　　20g　　　y ＝　　　x＝21.2g ＝　　　y＝23.4g (1)純堿樣品中氯化鈉的質量分數(shù)＝100%＝15.2% (2)所得濾液中溶質的質量分數(shù)＝100%＝10% (3)蒸發(fā)掉水的質量為：272g10%＝(272g－z)20%， z＝136g 22. 家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們取該純堿樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質量為10.0g。請計算： （1）純堿樣品中碳酸鈉的質量； （2）反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)。 答案：10.6g， 5%。 探究問題： 1、[實驗中的發(fā)現(xiàn)]：某化學興趣小組在一次實驗中發(fā)現(xiàn)：向澄清石灰水中通入CO2時，開始時石灰水變渾，但一會兒，石灰水又變澄清． [查閱資料]： （1）．當二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳先與氫氧化鈣反應：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；若繼續(xù)通入二氧化碳，過量的二氧化碳會與碳酸鈣、水反應，生成可溶于水的碳酸氫鈣CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2 （2）．氫氧化鈉與氫氧化鈣都屬于堿，具有相似的化學性質． [繼續(xù)探究]： 該興趣小組的同學向100g8%的NaOH溶液中通入CO2一段時間后，低溫蒸發(fā)結晶，得到白色固體，對該白色固體的成分進行探究． [猜測]：甲同學認為該白色固體可能是NaOH與Na2CO3的混合物．你認為該固體還可能是Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3 或NaHCO3． [實驗驗證]：如果甲同學的結論是正確的，請你設計實驗證明白色固體中存在NaOH，請將方案填入下表中： 實驗操作：取白色固體少許于試管中，加水充分溶解，加入足量的BaCl2溶液，振蕩、靜置后取上層清夜，加入CuSO4溶液 實驗現(xiàn)象：開始有白色沉淀產生，后來有藍色沉淀產生 結論：白色固體是NaOH與Na2CO3的混合物 白色固體是NaOH與Na2CO3的混合物 （3）乙同學稱量所得白色固體的質量為13.7g，則白色固體的成分是Na2CO3與NaHCO3的混合物． 2、有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，依次進行如下實驗： （1）白色粉末溶于水，得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀； （2）過濾后，向所得沉淀中加入鹽酸，沉淀不溶解； （3）向濾液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解。 以上實驗，不能確定混合物中是否含有______________________，若要檢驗不能確定的物質是否存在，則上述實驗的操作（1）應加入的試劑是________________。 3、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、(NH4)2CO3中的一種或幾種，為證明其組成進行如下實驗： ⑴取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是______________________，原混合物中一定不含有___________________； ⑵向實驗⑴濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，并產生無色氣體，則原 混合物中一定含有______________________________________； ⑶向實驗（1）的濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，有剌激性氣味氣體放出，證明實驗（1）的白色沉淀一定有____________________________________； ⑷向實驗（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸鋇，發(fā)現(xiàn)沒有沉淀產生，然后加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化鈉，你認為______ ______(填“正確”“不正確”)，理由______________________________________________。 ⑸實驗結論是 4、有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某學生為了確定其組成，做如下實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象進行推斷，把相應的物質的化學式填在表中的空格內。 實驗內容和步驟 實驗現(xiàn)象 結論 （1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩 溶液無色透明，沒有沉淀物 原粉末中肯定不含的物質是___ ______________。 （2）取少量上述溶液滴入鹽酸 有氣泡產生 肯定有的物質是 。 （3）另取(1)中少量溶液滴入氯化鋇溶液 有白色沉淀產生 原粉末中肯定還有的物質是____ _________________。 可能有的物質是 ________ 。 5、.有一包固體物質，可能是無水硫酸銅、碳酸鈣、氫氧化鋇、氯化鈉、氯化鎂中的兩種物質組成。為了確定其成分，某同學進行如下實驗： （1）取少量樣品放入小燒杯中，加足量水充分溶解，靜置，有白色沉淀生成，過濾，所得濾液無色透明。 結論：這包固體中一定不存在的物質是____________________________； （2）向（1）所得濾液中滴加無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅。 結論：這包固體中一定存在的物質是_________________________；一定不存在的物質是_________________________________； （3）取少量（1）所得白色沉淀，向其中滴加稀硝酸，若現(xiàn)象為_______________，則這包固體中還存在的物質是_____________；若現(xiàn)象為_____________________，則這包固體中還存在的物質是__________________________________________。 6、. 某化學試劑長A、B、C、D四個車間排放的污水中，分別含有污染物CuCl2、HCl、NaOH .Na2CO3中的一種，現(xiàn)對污水作如下處理：①將A的污水與B的藍色污水通入第一反應池，產生藍色淀；②將C的污水與D的酸性污水通入第二反應池，產生大量的氣泡；③將第一反應池上層的堿性污水和第二反應池上層的酸性污水通入第三反應池，最終污水顯中性，再向外排放。（1）試推斷各車間污水的污染物分別為：A B C （2）最終向外排放的水中含有的溶質是 寫出第三反應池中反應的化學方程式： 答案：NaOH , CuCl2 , Na2CO3 NaCl HCl+NaOH==NaCl+H2O 7、. 實驗室采取了如下圖所示的一種裝置來研究種子發(fā)芽所需的條件，并將它置于適宜的溫室（25 ℃～35 ℃）環(huán)境中培養(yǎng)。幾天后，發(fā)現(xiàn)位于水面以上與位于水面以下的種子都沒有發(fā)芽，只有位于水面處的種子發(fā)芽了，并且可以觀察到小試管中的澄 清石灰水變渾濁了。由此說明： （1）種子發(fā)芽所需要的條件是 。 （2）小試管中澄清石灰水變渾濁的原因是：____________________________________。 （3）U形管中放入的NaOH和CaO固體混合物的作用是：________________________。 答案：（1）溫度，空氣，水 （2）菜豆種子呼吸作用放出二氧化碳 （3）吸收外界的水和二氧化碳，避免干擾實驗。 8、化學小組同學用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）做了2個興趣實驗．每次實驗時，打開止水夾，均可見C瓶內的水流入D中，B中有氣泡逸出． （1）在A處放置燃燒的蠟燭，B中無色溶液變渾濁，B中的試劑是氫氧化鈣溶液．蠟燭燃燒生成的氣體被吸入B中的原因是C瓶內的水流入D中，使C瓶內壓強小于大氣壓，A處氣體被吸入B中． （2）在A處放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，則變紅色；若B中盛有紅色溶液乙，則變無色．乙可能是含有酚酞的堿性溶液，結合A、B兩處物質的性質解釋乙變色的原因：A中揮發(fā)出來的酸性物質進入B中，與B中堿性物質發(fā)生反應，使溶液紅色褪去． 9、在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價． （1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）測定某NaOH溶液的pH，pH大于7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH小于7． 結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且稀硫酸過量． （2）方案二：向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀硫酸至過量，觀察到紅色消失的現(xiàn)象． 結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；． （3）上述兩個方案在設計思想上的相同點是測定溶液反應前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學反應； （4）為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據(jù)，依據(jù)中和反應是放熱（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度三次． 10、在進行稀硫酸和氫氧化鈉溶液中和反應實驗時，若要使反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示 （1）此反應操作是向氫氧化鈉溶液中滴加另一種溶液，化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，若要得到中性溶液，需借助酚酞試液，當溶液恰好中和時現(xiàn)象是由紅色變成無色． （2）實驗結束后發(fā)現(xiàn)容器壁溫度升高，證實中和反應過程中放出熱量．若用固體氫氧化鈉和稀硫酸反應驗證中和反應過程中放出熱量，你認為可行嗎？不可行，理由是因為氫氧化鈉固體溶于水會放熱． 11．有些胃藥里含有氫氧化鋁Al(OH)3以中和胃里過多的胃酸。下面是某種胃藥說明書中的部分內容。 [成分]本品為復方制劑，每粒的組成為：氫氧化鋁140mg，維生素B50mg，顛茄提取物10mg。 [用法用量]口服。一次1粒，一日3次。 若患者按上述方法服用，請計算每日可中和胃酸中的HCl多少毫克？ 答案：344.5mg 12. 實驗室有一瓶存放時間長的氫氧化鈉，其中的一部分已經轉化成了碳酸鈉。現(xiàn)要用該藥品配制10%的氫氧化鈉溶液。取50.6g該藥品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氫氧化鋇溶液，當用去100g氫氧化鋇溶液時，碳酸鈉恰好完全反應[Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH].求： （1）50.6g該藥品中碳酸鈉的質量 （2）濾出沉淀后溶液中溶質質量和溶液質量。 （3）向所得溶液中再加入多少毫升水中才能配成10%的氫氧化鈉溶液？ 答案：（1）10.6g （2）48g 330.9g （3）149.1g 13. 研究性學習：探究實驗室中久置的NaOH的變質程度。 ［研究方案］先稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質量分數(shù)為14.6％的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質量測定Na2CO3的質量。從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度。 ［解決問題］實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如圖所示。 Na2CO3的質量／g 變質NaOH的質量/g NaOH的變質程度 （用質量分數(shù)表示） 填寫下表：（計算結果保留小數(shù)點后一位） ［繼續(xù)探究］求實驗過程中與NaOH反應所用鹽酸的質量。 ［發(fā)現(xiàn)問題］根據(jù)“與NaOH反應所用鹽酸的質量”，對照圖像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？ m(鹽酸)/g 50 75 25 0 1.0 2.2 m(CO2)/g 答案： Na2CO3的質量／g 5.3 變質NaOH的質量/g 4.0 NaOH的變質程度（用質量分數(shù)表示） 33.3% ［深入探究］m(NaOH)＝13.3g－5.3g＝8g NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 40 36.5 8g m(HCl)’ m(HCl)’＝ 8g ＝7.3g m［HCl(aq)］＝ 100％＝50.0g ［發(fā)現(xiàn)問題］NaOH被中和后，滴加鹽酸，為什么沒有立即產生CO2氣體 【經典例題】 1.指出下列化學方程式的錯誤所在： 1). SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2↓ +K2O 3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓ + 3NaCl 用化學方程式表示： 1）檢驗二氧化碳的存在 2）吸收較多的二氧化碳 3）某酸溶液是鹽酸 2.氫氧化鈉是實驗室常用的試劑。 （1）氫氧化鈉固體暴露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液，這一現(xiàn)象又叫 ；它還能與空氣中的 反應，這一變化的化學方程式可表示為 。所以氫氧化鈉固體要密封保存。 （2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃種的二氧化硅緩慢反應，產物使瓶口和瓶塞粘合在一起，化學方程式為 。 選擇C、H、O、Na四種元素中的一種或幾種，組成符合題意的化學符號（各寫一個）： ⑴酸 ⑵金屬氧化物 ⑶帶一個單位負電荷的陰離子 3. 下表是部分物質的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列問題： （1）NaOH和Ba（NO3）2兩種溶液混合后能否發(fā)生反應？理由是什么？不能反應，沒有氣體、沉淀或水生成不符合復分解反應發(fā)生的條件． （2）寫出一個有BaSO4生成的復分解反應的化學方程式．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl． 4.下列氣體①CO2 ②SO2 ③HCl ④NH3 ⑤SO3 ⑥H2 ⑦N2 ⑧H2S ⑨CO ⑩O2 中: 不能用燒堿固體干燥的是 12358 , 不能用濃硫酸干燥的是 45 , 不能用生石灰干燥的是 12358 。 5.現(xiàn)有A.B.C.D.E五瓶無色溶液,它們是鹽酸.氯化鈉.氯化鈣.氫氧化鈣和碳酸鈉;為了確定它們各是哪一種,進行了一系列實驗,其中觀察到的現(xiàn)象如下 (1)Ｂ跟Ｃ兩溶液混合,產生了白色沉淀； (2)Ｂ跟Ｄ兩溶液混合,產生了白色沉淀； (3)Ｂ跟Ｅ兩溶液混合,產生了氣泡； (4)Ｃ溶液能使紅色石蕊試紙變藍 分析以上實驗現(xiàn)象,推斷了出A.B.C.D.E化學式 6.根據(jù)現(xiàn)象寫出相應分子式：A B C D 黑色 粉末 藍色 溶液 藍色沉淀C 和白色沉淀D +A +B +足量稀硝酸過濾 藍色濾液 白色固體D 7．鋰元素(元素符號為Li)及其所形成的化合物，在通訊和航空航天領域中具有極其重要的用途。它的化合物氫氧化鋰(LiOH)是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性。 (1)寫出氫氧化鋰的一條物理性質________________________________； (2)右表是部分物質的溶解性表，運用此溶解性表并結合你對堿的化學性質的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生反應，請你寫出該鹽的化學式：_____________________________________________。 OH- CO32- SO42- NO3- Ba2+ 溶 不 不 溶 Cu2+ 不 不 溶 溶 Li+ 溶 微溶 溶 溶 易溶于水的白色固體 Cu（NO3） 8. 小政同學在復習Ca(OH)2化學性質時，歸納出了Ca(OH)2與其它物質間相互反應的關系如圖(圖中“——”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應)。 (1)若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是____________。 (2)根據(jù)如圖所示的物質間關系，寫出其中兩個化學方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 答案　(1)CO2(合理答案均可)　(2)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O　Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(合理答案均可) 9.小黎同學為了進一步加深對“堿的化學性質”的理解，特邀你協(xié)助完成以下活動與探究： （1）在白色點滴板上進行實驗 （2）回憶檢驗二氧化碳的反應 （3）三氧化硫與氫氧化鈉反應與上面的反應類似，寫出這一反應的化學方程式： 。 （4）在燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液顯 色，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。這一實驗說明：酸與堿作用生成了鹽和水，這一反應叫做 反應。 10. 在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。 (1)該反應的化學方程式為：__________________________________________。 (2)該實驗操作是將________________滴加到另一種溶液中。 (3)當加入溶液的質量為ag時液中的溶質為(寫化學式)________________。 (4