2019版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第二章 身邊的化學(xué)練習(xí)5 滬教版.doc

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2019版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第二章 身邊的化學(xué)練習(xí)5 滬教版 1.下列關(guān)于二氧化錳的說(shuō)法正確的是（　?。? A．在所有的化學(xué)反應(yīng)前后，二氧化錳的質(zhì)量和性質(zhì)都保持不變 B．如果不加二氧化錳，過(guò)氧化氫反應(yīng)的速率很慢，產(chǎn)生的氧氣比應(yīng)有產(chǎn)量少 C．如果不加二氧化錳，過(guò)氧化氫不會(huì)分解 D．如果不加二氧化錳，過(guò)氧化氫反應(yīng)的速率很慢，產(chǎn)生的氧氣量不變 2.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，加熱至氣體不再產(chǎn)生，試管內(nèi)剩余固體有______、______；改用高錳酸鉀制氧氣，加熱到?jīng)]有氣體產(chǎn)生，這兩個(gè)反應(yīng)的固體剩余物都有______，但它在兩個(gè)反應(yīng)中的作用不一樣，在氯酸鉀分解反應(yīng)中，它是______，在高錳酸鉀制氧氣中它是______． 3.小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是他對(duì)氧化銅產(chǎn)生了探究興趣。 【提出問(wèn)題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？ 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小雨以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)了下列三組實(shí)驗(yàn)（其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略）。 實(shí)驗(yàn)序號(hào) KClO3質(zhì)量 其他物質(zhì)質(zhì)量 待測(cè)數(shù)據(jù) ① 1.2g / 　　 ② 1.2g CuO 0.5g 　　 ③ 1.2g MnO2 0.5g 　　 (1)上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)測(cè)量的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是。 (2)若實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的“待測(cè)數(shù)據(jù)”更(填“大”或“小”)，說(shuō)明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。 (3)將實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的固體加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，若衡量得到0.5g黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中，。(簡(jiǎn)述操作和現(xiàn)象) 【預(yù)期結(jié)論】氧化銅還能作氯酸鉀的催化劑。 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】你認(rèn)為小雨設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②對(duì)比的目的是。 4.某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了催化劑的知識(shí)后，想探究氧化鐵能否在過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)中起到催化作用．請(qǐng)你一起參與他們的探究過(guò)程，并填寫(xiě)下列空白． [問(wèn)題]Fe2O3能不能做過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑呢？ [猜想] ． [實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證] 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 實(shí)驗(yàn)一 在試管中加入少量的H2O2溶液，然后將帶火星的木條伸入試管中 木條不復(fù)燃 常溫下H2O2溶液分解速率非常緩慢，放出很少量氧氣，因此木條不能復(fù)燃． 實(shí)驗(yàn)二 在裝有H2O2溶液的試管中加入少量的Fe2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復(fù)燃 Fe2O3能加快過(guò)氧化氫溶液的分解速率，故Fe2O3能作過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑． [討論與反思]經(jīng)過(guò)討論，有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能證明Fe2O3能作過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑，還要補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)． 實(shí)驗(yàn)三：[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯探究 [實(shí)驗(yàn)步驟]①準(zhǔn)確稱(chēng)量Fe2O3（少量）的質(zhì)量；②重復(fù)實(shí)驗(yàn)二的步驟；③待反應(yīng)結(jié)束，將試管里的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)量；④對(duì)比反應(yīng)前后Fe2O3的質(zhì)量． [討論]如果 ，則說(shuō)明Fe2O3能作過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑． 但小華認(rèn)為，要證明猜想，上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不足以說(shuō)明問(wèn)題，還需要再增加一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)． 實(shí)驗(yàn)四：[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯探究 實(shí)驗(yàn)步驟是： 5.課本“分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的催化作用”以及“尋找新的催化劑”研究性實(shí)驗(yàn)，引起了化學(xué)探究小組的興趣。 【提出問(wèn)題】氧化鐵能否作過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何? 【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Ⅰ．分別量取5mL5%過(guò)氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象。 A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象 Ⅱ．待A試管中沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)多次試驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。 試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復(fù)燃 Ⅲ．將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的剩余物小心過(guò)濾，并將所得濾渣進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量，所得固體質(zhì)量仍為ag。 Ⅳ．分別量取5mL5%過(guò)氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 （1）A中產(chǎn)生的氣體是。 （2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的和在反應(yīng)前后均沒(méi)有發(fā)生變 化，可以作過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑。 （3）寫(xiě)出氧化鐵催化過(guò)氧化氫溶液分解的符號(hào)表達(dá)式。 【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】 (1)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)Ⅳ的目的是。 (2)若實(shí)驗(yàn)Ⅳ觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結(jié)論是。 【實(shí)驗(yàn)拓展】 （1）查閱資料得知：CuO、CuSO4、馬鈴薯等也可以做過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑。下列有 關(guān)催化劑的說(shuō)法中正確的是（填序號(hào)）。 A．MnO2只能作過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑 B．同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑 C．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率 D．用作催化劑的物質(zhì)不可能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物 （2）實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新是中學(xué)生最為重要的科學(xué)素養(yǎng)。下圖是某學(xué)校的師生對(duì)“MnO2催化H2O2溶液 分解實(shí)驗(yàn)裝置的創(chuàng)新設(shè)計(jì)”，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： ①將一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml(密度為1g/ml)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H2O2加入 干燥管的球泡內(nèi)，再用藥匙取0．2gMnO2粉末，加在干燥管的進(jìn)氣管的管壁上。 ②點(diǎn)燃橡膠塞上棒香后，塞緊干燥管并將其豎立，觀察到帶火星的棒香立即復(fù)燃。 對(duì)該創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，你認(rèn)為不合理的是（填序號(hào)）。 A．實(shí)驗(yàn)中所用的儀器、材料及藥品均易得到 B．實(shí)驗(yàn)使用的藥品用量太大 C．反應(yīng)速度太慢，耽誤時(shí)間 D．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，整個(gè)裝置好似點(diǎn)燃的燈塔，趣味性強(qiáng) 6.以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 過(guò)氧化氫溶液濃度/% 過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量/g 溫度/℃ 二氧化錳用量/g 氧氣體積/ml 反應(yīng)所需時(shí)間/s ① 5 12 20 0.2 125 11 ② 30 12 20 0.2 125 2 ③ 30 12 40 / 125 148 ④ 30 12 90 / 125 82 （1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與有關(guān)，其關(guān)系是。 （2）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)和可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是。 （3）除了上述的兩個(gè)因素能影響化學(xué)反應(yīng)快慢，你認(rèn)為另一個(gè)影響因素是什么，其關(guān)系是怎樣的？。 （4）由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的最合適的條件是 。 （5）在實(shí)際操作我們經(jīng)常發(fā)現(xiàn)一開(kāi)始過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速度很快，但是一段時(shí)間后就越來(lái)越慢了原因是 7. 研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探究，以下是他們探究的主要過(guò)程： 【假 設(shè)】H2O2生成O2的快慢與催化劑種類(lèi)有關(guān) 【實(shí)驗(yàn)方案】常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnO2和水泥塊，測(cè)量各生成一瓶（相同體積）O2所需的時(shí)間。 （1）【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】下圖是他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱(chēng)是__________，此實(shí)驗(yàn)中B處宜采用的氣體收集方法是____________________。理由是 【實(shí)驗(yàn)記錄】 （2）【結(jié) 論】該探究過(guò)程得出的結(jié)論是______________________________。 （3）【反 思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO2 和水泥塊是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)前后的 __________是否改變。 （4） H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關(guān)？請(qǐng)你幫助他們繼續(xù)探究。（只要求提出一種 影響H2O2生成O2的快慢的因素以及相關(guān)假設(shè)和實(shí)驗(yàn)方案） 【假 設(shè)】__________________________________________________ 【實(shí)驗(yàn)方案】__________________________________________________