九年級化學下冊 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度 第1課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算知能演練提升 新人教版.doc

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課題3　溶液的濃度 第1課時　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算 知能演練提升 能力提升 1.配制200 g質(zhì)量分數(shù)為4%的碳酸氫鈉溶液,需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為(　) A.4 g B.8 g C.192 g D.200 g 2.(xx四川雅安中考)ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體 B.M點對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液 C.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大 D.40 ℃時,ZnSO4的溶解度為41 g 3.用質(zhì)量分數(shù)為98%(密度為1.84 gmL-1)的濃硫酸配制500 mL 質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸(密度為1.14 gmL-1),稀釋時需用水的體積約為(　) A.436.8 mL B.453.7 mL C.456.0 mL D.458.3 mL 4.右圖表示某物質(zhì)在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲線。下列有關該物質(zhì)的說法正確的是(　) A.在水和酒精中的溶解度相同 B.在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大 C.20 ℃時,其水溶液比其酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大 D.40 ℃時,其水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38% 5.經(jīng)測定,Na2SO4在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如表: 溫度/℃ 40 60 80 100 溶解度/g 48.8 45.3 43.7 42.5 下圖是表示隨溫度變化飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化曲線,其中能夠表示出隨溫度變化Na2SO4飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化曲線的是(　　) 6.20 ℃時,對100 g 5%的食鹽溶液作了如下處理,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(假設每次所得溶液中無溶質(zhì)析出或剩余)。 (1)蒸發(fā)10 g水后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。 (2)加入10 g食鹽后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　　　。 (3)增加10 g食鹽和10 g水后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　。 (4)加入100 g 15%的食鹽溶液后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　。 7.某化學興趣小組同學在清理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸,標簽如下。 500 mL 品名:鹽酸　　 化學式:HCl 相對分子質(zhì)量:36.5　 密度:1.19 gcm-3 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):38% 根據(jù)標簽計算。 (1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為　　　　　(結果用最簡整數(shù)比表示)。 (2)這瓶鹽酸的質(zhì)量為　　　　 g。 (3)現(xiàn)要配制3 800 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸,需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為　　　　 g,需要這種濃鹽酸　　　　瓶。 8.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖,請回答下列問題: (1)20 ℃時,將15 g的甲物質(zhì)充分溶解在50 g水中,所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是　　　　　。 (2)10 ℃時,欲將150 g乙物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)減小一半,需要加水　　　　 g。 (3)某同學欲將20 ℃時300 g 20%的甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍。他采用恒溫蒸發(fā)水的方法,并進行了如下計算: 解:設蒸發(fā)水的質(zhì)量為x, 300 g20%=(300 g-x)40% 解得:x=150 g 試分析:他能否達到目的,并說明理由。 探究創(chuàng)新 9.小強同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液,他認為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小了,需要重新測定并更換試劑瓶的標簽。他做了如下實驗:稱量該溶液34.0 g倒入燒杯中,然后加入少量二氧化錳,直到不再放出氣體,再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量,結果為33.7 g(反應的化學方程式:2H2O22H2O+O2↑) (1)該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小的理由是　。 (2)若二氧化錳的質(zhì)量是0.5 g,則生成的氣體的質(zhì)量為　　　　　 g。 (3)計算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 答案： 1.B　根據(jù)公式:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),可計算出需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為200g4%=8g。 2.A 3.B　根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,設稀釋時需用濃硫酸的質(zhì)量為x,則x98%=500mL1.14gmL-120%,求得x≈116.3g,稀釋時需加水的體積為500mL1.14gmL-1-116.3g1gmL-1=453.7mL。 4.B　從圖中看出,該物質(zhì)在任一溫度下,在水和酒精中的溶解度都不同,A錯誤;兩條溶解度曲線都隨溫度升高而向上延伸,說明該物質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度都隨溫度的升高而增大,B正確;20℃時,在水中的溶解度比在酒精中大,若溶液是飽和溶液,則水溶液比酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大,但若是不飽和溶液則無法比較,C錯誤;40℃時,該物質(zhì)在水中的溶解度是38g,意即100g水中最多溶解38g該物質(zhì),其飽和水溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38g138g100%=27.5%,故該溫度下的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能為38%,D錯誤。 5.C 6.答案(1)5.6% (2)13.6% (3)12.5% (4)10% 解析(1)蒸發(fā)10g水,溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變,則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100g5%100g-10g100%≈5.6%。 (2)加入10gNaCl后,溶質(zhì)增加10g,溶劑的質(zhì)量不變,則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100g5%+10g100g+10g100%≈13.6%。 (3)加入10gNaCl和10g水后,溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各增加10g,則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100g5%+10g100g+10g+10g100%=12.5%。 (4)加入100g15%的NaCl溶液后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100g5%+100g15%200g100%=10%。 7.答案(1)2∶71　(2)595　(3)1 000　2 解析(1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為1∶35.5=2∶71。(2)標簽表明,該瓶濃鹽酸的體積為500mL,密度為1.19gcm-3,該瓶濃鹽酸的質(zhì)量=500mL1.19gcm-3=595g。(3)設需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為x,3800g10%=x38%,x=1000g。 體積為:1000g1.19gcm-3=840.3mL,每瓶濃鹽酸的體積為500mL,所以需要2瓶。 8.答案(1)20%　(2)150 (3)他不能達到目的。20 ℃時,20%的甲溶液為該溫度下的飽和溶液,恒溫蒸發(fā)水后溫度不變,溶解度不變,其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。 解析(1)20℃時,甲的溶解度為25g,其含義是20℃時,100g水中最多溶解25g甲,溶液達到飽和狀態(tài);則20℃時將15g的甲物質(zhì)充分溶解在50g水中,最多只能溶解12.5g甲,形成的是飽和溶液,所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是12.5g12.5g+50g100%=20%。 (2)10℃時,乙的溶解度為15g,其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15g15g+100g100%≈13.0%。 設要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變, 則150g13.0%=(150g+x)6.5% x=150g。 (3)某同學欲將20℃時300g20%的甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍。20℃時,20%的甲溶液為該溫度下的飽和溶液;他采用恒溫蒸發(fā)水的方法,恒溫蒸發(fā)水,溫度不變,有晶體析出,所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變,故他不能達到目的。 9.答案(1)溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解生成水和氧氣 (2)0.8 (3)解:設產(chǎn)生0.8 g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 0.8 g 68x=320.8g 解得:x=1.7 g 此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.7g34.0g100%=5% 答:此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。