九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 10.2 酸和堿的中和反應 第2課時 溶液酸堿度的表示方法-pH練習 新人教版.doc

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第2課時　溶液酸堿度的表示方法—pH 知能演練提升 能力提升 1.如圖所示,魚、肉的新鮮度不同,其浸出液的pH會不同。魚、肉的浸出液pH變大,其新鮮度的變化情況為(　　) A.越來越新鮮 B.趨向腐敗變質 C.沒有發(fā)生變化 D.無法判斷 2.向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后,溶液的pH變化情況如右圖所示,試劑X是下列物質中的(　　) A.Mg B.H2O C.NaOH溶液 D.CaCO3 3.下列是幾種液體的pH,其中酸性最強的是(　　) A.食醋—3.0 B.酸雨—5.4 C.酸奶—4.5 D.果汁—6.0 4.下列做法正確的是(　　) A.某同學用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH試紙上,測定其pH B.服用適量的氫氧化鈉溶液可治療胃酸過多 C.生活污水不經(jīng)任何處理直接排放到河流中 D.為使農(nóng)作物高產(chǎn),鼓勵農(nóng)民大量施用化肥和農(nóng)藥 5.(xx浙江寧波中考)有A、B兩種酸堿指示劑,它們顯示的顏色與溶液pH的關系如圖,它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如表。下列判斷錯誤的是(　　) 　　　溶液 指示劑　　 甲 乙 A 黃色 藍色 B 無色 粉紅色 A.甲溶液呈酸性 B.乙溶液的pH可能為11 C.只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體 D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液,最后溶液一定呈綠色 6.紫甘藍汁性質穩(wěn)定,其顏色隨pH改變而發(fā)生如下變化: pH <6.5 7.0~7.1 7.5~8.5 8.5~12.0 >12.5 顏色 粉紅色 紫色 藍色 綠色 黃色 下列分析錯誤的是(　　) A.紫甘藍汁可用做酸堿指示劑 B.將紫甘藍汁加入到不同堿度的溶液中,可能顯示出不同的顏色 C.與石蕊溶液相比,紫甘藍汁可粗略測定溶液的酸堿度大小 D.向滴有紫甘藍汁的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸,若溶液變色則說明一定恰好完全反應 7.用熟石灰中和一定量的鹽酸時,溶液的pH與加入的熟石灰質量的關系如右圖所示。 熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為　; 當加入熟石灰m g時,溶液中的溶質為　　　　。若改用n g氫氧化鈉與相同量的鹽酸反應,所得溶液的pH　　　(填“>”“<”或“=”)7。 8.實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質質量分數(shù)?，F(xiàn)取10 g稀硫酸樣品,將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中,邊加邊攪拌,隨著NaOH溶液的加入,溶液pH的變化如圖所示。 試回答: (1)a點溶液中含有的離子有　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)當pH=7時,消耗NaOH溶液中NaOH的質量為　　　　　　　。 (3)稀硫酸中溶質質量分數(shù)為　　　　　。 ★9.氫氟酸是氟化氫(HF)氣體的水溶液,呈酸性,且有劇毒性和腐蝕性,當氫氟酸少量泄漏時,可用沙土和干燥熟石灰的混合物處理。氫氟酸的化學性質與鹽酸相似,能與熟石灰[Ca(OH)2]發(fā)生中和反應生成氟化鈣(CaF2)和水。請根據(jù)上述信息分析回答: (1)氫氟酸的pH　　　(選填“>”“=”或“<”)7。 (2)劇毒性和腐蝕性屬于氫氟酸的　　　　性質。 (3)現(xiàn)有溶質質量分數(shù)為35%的氫氟酸溶液4 kg,需要多少千克熟石灰剛好能完全反應? 探究創(chuàng)新 10.某校興趣小組對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后的有關問題,進行了如下探究,請同學們一起參與此次探究之旅。 (1)探究一:判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好完全中和? 【方案設計】小亮、小麗兩位同學設計了如下方案進行探究: 方案設 計者 方案步驟 方案預 估現(xiàn)象 方案預 估結論 小亮 取少量反應后的溶液于一支試管中,并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液,振蕩 酚酞溶液不變色 恰好完 全中和 續(xù)表　　 方案設 計者 方案步驟 方案預 估現(xiàn)象 方案預 估結論 小麗 用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液沾在pH試紙上,把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照 pH=7 恰好完 全中和 【方案評價】請判斷以上設計的兩個方案中,　　　同學的方案是正確的。 【方案反思】請分析另外一個方案錯誤的原因: 　。 (2)探究二:氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后,所得溶液中溶質的成分是什么? 【作出猜想】小亮猜想:溶質有NaCl、HCl、NaOH 小麗猜想:溶質只有NaCl 小林猜想:溶質有NaCl、HCl 你的猜想:溶質有　　　　　　　(填化學式)。 小麗認為小亮的猜想是錯誤的,她的理由是 　。 【實驗設計及驗證】請你將下列實驗報告填寫完整: 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取反應后的溶液于試 管中,加入碳酸鈉溶液 小林的猜 想正確 有藍色沉 淀生成 你的猜 想正確 答案：1.B　由圖示可以看出,新鮮肉次鮮肉變質肉,pH逐漸增大,新鮮肉趨向變質,故選B。 2.C　鹽酸與Mg、CaCO3分別反應生成的MgCl2、CaCl2溶液是中性的,溶液的pH不會大于7,故A、D項錯;稀鹽酸加入水后,酸性減弱,pH增大至接近中性,也不會大于7,故B項錯;稀鹽酸中加入NaOH后,中和酸性,至恰好完全反應時,pH=7,繼續(xù)加NaOH,pH>7,故C項對。 3.A 4.A　氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性不能用來治療胃酸過多;生活污水如果不經(jīng)處理直接排放到河流中會造成水污染;大量施用農(nóng)藥和化肥會造成土壤污染和水污染,應適量施用。所以選A。 5.D　由題中關系圖可知,A指示劑在酸性溶液中顯黃色,所以甲溶液呈酸性,A項正確;A指示劑在pH大于7.6時顯藍色,B指示劑在pH大于10時顯粉紅色,所以乙溶液的pH可能為11,B項正確;A指示劑在甲溶液中顯黃色、在乙溶液中顯藍色,蒸餾水呈中性,A指示劑在蒸餾水中顯綠色,C項正確;在滴有A指示劑的甲溶液中不斷加入乙溶液,恰好完全反應時溶液顯綠色,乙溶液過量時溶液顯藍色,D項錯誤。 6.D　紫甘藍汁在不同酸堿度的溶液中呈現(xiàn)不同的顏色,可用做酸堿指示劑,A、B項正確;石蕊只能測定溶液的酸堿性,而紫甘藍汁能粗略測定溶液的酸堿度,C項正確;紫甘藍汁在不同堿度的溶液中顏色不同,僅根據(jù)“溶液變色”無法判斷氫氧化鈉溶液與鹽酸是否恰好完全反應。 7.解析 Ca(OH)2與HCl發(fā)生中和反應的化學方程式為Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O;當熟石灰加入量為m g時,溶液顯酸性,此時溶液中溶質為反應生成的CaCl2和未參加反應的HCl;由反應的化學方程式Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O和NaOH+HClNaCl+H2O,可知中和相同質量的鹽酸需要NaOH的質量多,即題中n g NaOH不能完全中和一定量的鹽酸,溶液中鹽酸剩余,故溶液的pH<7。 答案 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O　CaCl2和HCl　< 8.解析 (1)a點溶液的pH小于7,說明溶液中酸剩余,溶液中含有硫酸和硫酸鈉兩種物質,故含有的離子是Na+、H+、S。(2)屬于溶液的簡單計算。解題關鍵是明確pH=7時,硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應,消耗氫氧化鈉溶液質量為16 g,氫氧化鈉的質量=16 g5%=0.8 g。(3)屬于化學方程式和溶液的綜合計算,較為簡單。先根據(jù)化學方程式,利用0.8 g氫氧化鈉求出恰好完全反應時消耗硫酸的質量,再根據(jù)溶質質量分數(shù)公式求出稀硫酸的溶質質量分數(shù)。 解:設10 g稀硫酸樣品中含H2SO4的質量為x。 H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 98 80 x 0.8 g x=0.98 g 稀硫酸的溶質質量分數(shù):100%=9.8% 答:稀硫酸的溶質質量分數(shù)為9.8%。 答案 (1)Na+、H+、S (2)0.8 g (3)9.8% 9.答案 (1)< (2)化學 (3)解:設需要熟石灰的質量為x。 2HF　　+　　Ca(OH)2CaF2+2H2O 40 　74 4 kg35% 　x x=2.59 kg 答:需要熟石灰2.59 kg。 10.解析 (1)兩種方案中,溶液使酚酞溶液不變色,可能呈酸性或中性,所以小亮的結論錯誤;小麗用pH試紙檢測,pH=7說明溶液顯中性,恰好完全反應,所以小麗的方案正確。 答案 (1)小麗　小亮方案錯誤的原因:反應后的溶液如果呈酸性,酚酞溶液也不變色,因此不能判斷鹽酸是否已被恰好中和 (2)NaCl、NaOH　HCl和NaOH要發(fā)生反應　有氣泡產(chǎn)生　取反應后的溶液于試管中,加入CuSO4溶液