九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度 第1課時(shí) 導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版.doc

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課題3 溶液的濃度 第一課時(shí) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.了解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液濃度的 方法之一；會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算； 2.通過(guò)認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念得出最基本的計(jì)算式；聯(lián)系相關(guān)的食鹽和問(wèn)題進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算； 3.感受和體會(huì)化學(xué)知識(shí)的重要作用；保持和增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的強(qiáng)烈欲望；培養(yǎng)應(yīng)有的化學(xué)計(jì)算能力。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】正確理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡(jiǎn)單計(jì)算。 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】能夠靈活運(yùn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。 學(xué)習(xí)過(guò)程 一、課前學(xué)習(xí) 閱讀教材，回答以下問(wèn)題： 一　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中________與________之比。 2．計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝____________100%＝________________100%。 二　溶液的稀釋與濃縮 3．溶液稀釋前后，________質(zhì)量不變。 4．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液________的定量表示，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________，表示溶液越濃。 答案：1．溶質(zhì)質(zhì)量　溶液質(zhì)量　2.　　3.溶質(zhì)　4.濃度　越大 我的疑惑：（請(qǐng)將預(yù)習(xí)中不能解決的問(wèn)題寫(xiě)下來(lái)，供課堂解決。 二、課內(nèi)學(xué)習(xí)，合作探究，展示匯報(bào)： 目標(biāo)1 ：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義與基本計(jì)算 自學(xué)課本42-43頁(yè)后，填寫(xiě)空格 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與 溶液質(zhì)量之比；由此可得計(jì)算公式為： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；即A%=100%。 2.觀察演示實(shí)驗(yàn)9-7，記錄現(xiàn)象后完成表格內(nèi)容 燒杯編號(hào) 溶液顏色的比較 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 淺藍(lán) 20 0.1 20.1 0.5% 2 藍(lán)色 20 0.5 20.5 2.4% 3 深藍(lán) 20 2 22 9.1% 3. 觀察演示實(shí)驗(yàn)9-8，記錄現(xiàn)象后完成表格內(nèi)容 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑（水）質(zhì)量/g 現(xiàn)象 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10 90 全部溶解 10% 20 80 全部溶解 20% 【討論】已知20 C時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g 。有人說(shuō)：20 C時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？ 答案：這種說(shuō)法不對(duì)。20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，是指20℃時(shí)100g水中溶解36g氯化鈉恰好形成飽和溶液，那么該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈26.5%。 目標(biāo)2：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 自學(xué)課本43-44頁(yè)后，完成下列問(wèn)題： 1. 已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解這類題目時(shí)可直接套用公式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%＝100%。 2.計(jì)算配制溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 解答這類題目時(shí)把公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%變形得到： 溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，把數(shù)據(jù)帶入公式可以求出溶質(zhì)的質(zhì)量，再用溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量，可以求出所需溶劑的質(zhì)量。 3.溶液的稀釋計(jì)算 （1）加水稀釋：Aa%＝Bb%＝（A+m水）b%(A、B分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量；a%、b%分別為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m水表示加入水的質(zhì)量) （2）加入低濃度的溶液：Aa%＋Bb%＝（A＋B）c%(c%為混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 【討論】將一定質(zhì)量的某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小至原來(lái)的一半，或增大至原來(lái)的2倍時(shí)，需要加入和蒸發(fā)水的量各為多少？ 答案：將一定質(zhì)量的某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小至原來(lái)的一半，需加入水的質(zhì)量應(yīng)等于原溶液的質(zhì)量；當(dāng)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大至原來(lái)的2倍時(shí)，若采取蒸發(fā)水分的方法，則蒸發(fā)掉水分的質(zhì)量應(yīng)等于原溶液質(zhì)量的一半而非原溶劑質(zhì)量的一半。 三、達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1.室溫時(shí)，分別向含有100毫升水的M、N兩個(gè)燒杯中加入5g、10g硫酸銅，如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（　C?。? M N A.M燒杯中溶液的顏色淺，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 B.M燒杯中溶液的顏色深，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 C.N燒杯中溶液的顏色深，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 D.N燒杯中溶液的顏色淺，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 2. 現(xiàn)有一杯20℃的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可行的是 （ A ） A.加入一定量的水 B.恒溫蒸發(fā)部分水 C.升溫到60℃ D.加入一定量的硝酸鉀 3. 一定溫度下，將溶液用水稀釋，一定不發(fā)生變化的量是 （ B ） A.溶液的質(zhì)量 B.溶質(zhì)的質(zhì)量 C.溶劑的質(zhì)量 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4. 某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，加入50g水后變?yōu)?0%，則稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 （ B ） A.5g B.10g C.20g D.50g 5. 現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，下列操作中正確的是（ C ） A.加入10gNaCl B.加入水5g C.蒸發(fā)掉50g水 D.加入100g10%NaCl溶液 6. 實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合后制取氧氣?，F(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過(guò)氧化氫的溶液的錐形瓶中，反應(yīng)結(jié)束后，共收集1.6g氣體。請(qǐng)完成下列問(wèn)題： （1）反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為2.5g； （2）計(jì)算原過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量是x。 2H2O2 2 H2O + O2↑ 68 32 X 1.6g X=3.4g 原過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=3.4% 答：原過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%。