2013年高考化學(xué)試題分類解析 -考點(diǎn)16氮及其化合物

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1、 考點(diǎn)16 氮及其化合物 1.(2013四川理綜化學(xué)7)1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀,下列說法不正確的是 A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ︰1 B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L C. NO2和N2O4 的混合氣體中,NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80% D. 得到2.54沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600mL 【答案】

2、D 解析:A. 設(shè)Cu Xg, Mg Yg. X+Y=1.52 X/6498+Y/2458=2.54得X=0.02 Y=0.01 B. c(HNO3)=1000Ρ?/M=10001.4063/63=14.0mol/L C. nHNO3=14.00.05=0.7mol=nNO2+2nN2O4 nNO2+N2O4=1.12L/22.4L/mol, nNO2=0.04 mol nN2O4=0.01 mol 可知C正確 D. 與硝酸反應(yīng)的NaOH nNaOH=0.7-0.04-0.02=0.64與金屬離子反應(yīng)的NaOH nNaOH=0.06 總NaO

3、H的量 n總=0.64+0.06=0.7 mol 故需要NaOH 700 mL 2.(2013上?;瘜W(xué)18)汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比還原物多1.75mol,則下列判斷正確的是 A.生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) B.有0.250molKNO3被氧化 C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol 【答案】CD 【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式可知,每當(dāng)生成16molN2,則氧化物比還原物多14mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol

4、,有2mol KNO3被還原,現(xiàn)氧化物比還原物多1.7mol,則生成2molN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol,因此,C、D正確。 【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算 3.(2013上?;瘜W(xué)21)一定條件下,將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合,然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個(gè)洗氣瓶(洗氣瓶排列順序不確定)。假設(shè)氣體通過每個(gè)洗氣瓶都能充分反應(yīng)則尾氣(已干燥) A.可能是單一氣體 B.不可能含有一氧化碳 C.可能存在原氣體中的兩種氣體 D.成分和洗氣

5、瓶的排列順序無關(guān) 【答案】AC 【解析】方法一,洗氣瓶排列順序有6種,若第一個(gè)洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液,則這時(shí)出來的氣體有CO、NH3,后面的2個(gè)洗氣瓶無論怎樣的順序,最后的氣體為CO;若第一個(gè)洗氣瓶裝水,則這時(shí)出來的氣體有CO、CO2、NO,后面的2個(gè)洗氣瓶無論怎樣的順序,最后的氣體為CO、NO;若第一個(gè)洗氣瓶裝飽和碳酸氫鈉溶液,則這時(shí)出來的氣體有CO、CO2、NO,后面的2個(gè)洗氣瓶無論怎樣的順序,最后的氣體為CO、NO. 2 / 14 方法二,洗氣瓶的排列順序無論怎樣,最終的氣體肯定沒有CO2、NH3,而CO與三種溶液都不反應(yīng),尾氣肯定有CO,若第一個(gè)洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液,則尾氣沒

6、有NO(NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O),若第一個(gè)洗氣瓶不是裝氫氧化鈉溶液,則尾氣一定有NO。 【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)計(jì)算、收斂思維能力 ks5u 4.(2013上海化學(xué)22)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1﹕1,則V可能為 A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L 【答案】A 【解析】若混合物全是CuS,其物質(zhì)的量為1

7、2/80=0.15mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù),0.15(6+2)=1.2mol。兩者體積相等,設(shè)NO xmol,NO2 xmol,3x+x1=1.2,計(jì)算的x=0.3。氣體體積V=0.622.4=13.44L;若混合物全是Cu2S,其物質(zhì)的量為0.075mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.07510=0.75mol, 設(shè)NO xmol,NO2 xmol, 3x+x1=0.75,計(jì)算得x=0.1875,氣體體積0.37522.4=8.4L,因此選A。 【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算(極限法) 5.(2013廣東理綜10)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是 解析:用加熱法除去NaCl中的NH2

8、Cl的原因是NH2Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫,A錯(cuò)誤;用KSCN溶液鑒別Fe3+是因?yàn)镕e3+與SCN—發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成紅色Fe(SCN)3,B錯(cuò)誤;碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣,而碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉,C錯(cuò)誤;玻璃的主要成分SiO2易與HF反應(yīng),所以氫氟酸保存在塑料瓶中,D正確。答案:D 命題意圖:元素化合物 6.(2013上海化學(xué)2)氰酸銨(NH4OCN)與尿素[CO(NH2)2] A.都是共價(jià)化合物 B.都是離子化合物 C.互為同分異構(gòu)體 D.互為同素異形體 【答案】C 【解析】氰酸銨是離子化合物,尿素是共價(jià)化合物,他們的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,是同分異構(gòu)體的關(guān)

9、系,因此選C 7.(2013上?;瘜W(xué)7)將X氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、Y不可能是 選項(xiàng) X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 【答案】B 【解析】A項(xiàng)將SO2通入BaCl溶液,不反應(yīng),部分O2溶解在水中后與后來通入的H2S 發(fā)生反應(yīng)生成2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成S沉淀,B項(xiàng)始終不反應(yīng)無現(xiàn)象,C項(xiàng)反應(yīng)為2N H2+ H2O+ CO2+BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng):SO2+ Cl2+2 H2O=H 2SO4+2

10、HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因此選B ks5u 8.(2013安徽理綜8)實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是 選項(xiàng) A中的物質(zhì) B中的物質(zhì) C中收集的氣體 D中的物質(zhì) A 濃氨水 CaO NH3 HO B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 【答案】B 【解析】該裝置分別為固液不加熱制氣體,向上排空氣法收集氣體,以及采用防倒吸的

11、方法進(jìn)行尾氣處理。A、氨氣不能使用向上排空氣法,錯(cuò)誤;B、正確;C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱,且吸收不宜使用防倒吸裝置,錯(cuò)誤;D、制取氯氣需要加熱,錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本原理(氣體的制備),實(shí)驗(yàn)裝置、儀器的使用。 9.(2013江蘇化學(xué)4)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是 A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑 B.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng),可用石英器皿盛放氫氟酸 C.生石灰能與水反應(yīng),可用來干燥氯氣 D.氯化鋁是一種電解質(zhì),可用于電解法制鋁 【參考答案】A 【解析】本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇,這些內(nèi)容都來源于《必修一》、和《必修二》等課本內(nèi)容。 A.

12、源于《必修一》P99第8行原文。 B.源于《必修一》P76第9行原文。 C.源于《必修一》P87第3題及《必修一》P85第7行材料。 D.氯化鋁從《選修三》電負(fù)性差值來看,它屬于共價(jià)化合物,熔融情況下不導(dǎo)電,不能用于電解制鋁?!侗匦薅稰88-P89都介紹了工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制鋁。 【備考提示】看來高三一輪復(fù)習(xí)圍繞課本、圍繞基礎(chǔ)展開,也不失為一條有效的復(fù)習(xí)途徑。 10.(2013江蘇化學(xué)6)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 A.若甲為焦炭,則丁可能是O2 B.若甲為SO2,則丁

13、可能是氨水 C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸 D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2 【參考答案】B 【解析】本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇,有一定的難度,代入逐一對(duì)照驗(yàn)證法是一種比較簡單的方法。 A.若甲為焦炭,則乙為一氧化碳,丙為二氧化碳,二氧化碳與炭反應(yīng)生成一氧化碳。 B.若甲為二氧化硫,則乙為亞硫酸氫銨,丙為亞硫酸銨,亞硫酸銨與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨。 C.若甲為鐵,丁為鹽酸,則乙為氯化來鐵,氯化來鐵可能再與鹽酸反應(yīng)。 D.若甲為氫氧化鈉,丁為二氧化碳,則乙為碳酸鈉,丙為碳酸氫鈉,碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉。 11.(2013福建理綜10)下列有關(guān)

14、試驗(yàn)的做法不正確的是 A.分液時(shí),分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口到處 B.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體 C.配置0.1000 molL-1氫氧化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D.檢驗(yàn)NH4+時(shí),往試樣中加入NaOH溶液,微熱,用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體 【知識(shí)點(diǎn)】溶液的配制、物質(zhì)的鑒別、離子的檢驗(yàn)、化學(xué)儀器的使用等知識(shí)。 【答案】D 【解析】A 項(xiàng),分液時(shí)根據(jù)“下流上倒”的原理,打開活塞讓下層液體全部流出,關(guān)閉活塞,上層從上口倒出;B 項(xiàng),碳酸氫鈉受熱易分解(產(chǎn)生CO2),而碳酸鈉受熱無變化;C 項(xiàng),配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟,轉(zhuǎn)移步驟中必

15、須用到玻璃棒,作用是引流;D 項(xiàng), NH4++的檢驗(yàn)方法:加入氫氧化鈉溶液,加熱,在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙,如果變藍(lán)色,那么原物質(zhì)中有NH4++。 12、(2013廣西理綜27)(15分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性?;卮鹣铝袉栴}: (1)五種元素中,原子半徑最大的是 ,非金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號(hào)); (2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是

16、 (用化學(xué)式表示); (3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為 ,其中存在的化學(xué)鍵類型為 ; (4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ; (5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 ; (6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 。 【答案】(1)

17、Na(1分) Cl (1分) (2)PH3(2分) (3)NH4Cl(2分) 離子鍵和共價(jià)鍵(2分) (4)H3PO4(2分) (5)2P+5Cl22PCl5(2分) PCl3(1分) (6)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(2分) 【解析】由題干信息,找準(zhǔn)關(guān)鍵點(diǎn):(1)A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大;(2)A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(3)A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物;(4)A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性??赏茢喑鯝、B、C、D、E分別為H、N、Na、P、Cl

18、五種元素。 (1) 五種元素中,原子半徑最大的是Na,非金屬性最強(qiáng)的是Cl。 (2) 形成的共價(jià)化合物為NH3、PH3、HCl,由于P的非金屬性最差,所以PH3的穩(wěn)定性最差。 (3) 氯化銨中既含有離子鍵,也含有共價(jià)鍵。 (4) D最高價(jià)氧化物的水化物為磷酸,注意與硝酸化學(xué)式的區(qū)別。 (5) 氯氣足量時(shí)為PCl5,氯氣不足時(shí)為PCl3。 (6) 注意次氯酸為弱酸,不能拆分。 13、(2013天津化學(xué)10)某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研

19、究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題: (1)對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表: 離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl- 濃度/mol.L 4x10-6 6x10-6 2x10-5 4x10-5 3x10-5 2x10-5 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為——,試樣的PH值=———— (2)為減少SO2的排放,常采取的措施有: ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知: H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO

20、(g) H= -110.5KJ/mol 寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式——————————————————; ②洗滌含SO2的煙氣,以下物質(zhì)可作洗滌劑的是———— a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3 (3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為: ①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為: N2(g)+O2(g) 2NO(g) H>0 若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得NO為8x10-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________ 汽車啟動(dòng)后,氣缸溫度越高,單

21、位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是—————————— ②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO: 2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的H>0,簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)———————— ③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少 CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為——————————— 【解析】該題綜合考察化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)知識(shí)。涉及離子的水解、PH值的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、自由能的應(yīng)用等。 (1) 觀察表格中發(fā)現(xiàn)NH4+水解顯酸性,PM2.5的酸堿性為酸性。試樣的PH值根據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算H +離子濃度為10-4,PH值

22、為4. (2) 焦炭與水蒸汽反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol 洗滌含SO2的煙氣,根據(jù)酸性氧化物的性質(zhì)選a.Ca(OH)2 b.Na2CO3。 (3) 計(jì)算平衡常數(shù)時(shí),先計(jì)算物質(zhì)的平衡量N2為0.8-4x10-4, O2為0.2-4x10-4,NO為8x10-4,帶入平衡常數(shù)表達(dá)式即可,得4x10-6. 氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是溫度升高,反應(yīng)速率加快,平衡右移 2CO(g)=2C(s)+O2(g),該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)。根據(jù)G=H-TS, G>0,不能實(shí)現(xiàn)。 汽車尾氣系統(tǒng)中裝置反應(yīng)的化學(xué)方程

23、式 14.(2013福建理綜25)(15分) 固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象,擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想: 甲:Mg(NO3)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2 丙:Mg3N2、O2 ?。篗gO、NO2、N2 (1)實(shí)驗(yàn)前,小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立,理由是_____________。 查閱資料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 針對(duì)甲、乙、丙猜想,設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略): (2)實(shí)驗(yàn)過程 ①取器連接后,放人固體試劑之前,關(guān)閉k

24、,微熱硬質(zhì)玻璃管(A),觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出,表明________ ② 稱取Mg(NO3)2固體3 . 79 g置于A中,加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是________;關(guān)閉K,用酒精燈加熱時(shí),正確操作是先________然后固定在管中固體部位下加熱。 ③ 觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、D 中未見明顯變化。ks5u ④ 待樣品完全分解,A 裝置冷卻至室溫、稱量,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1 . 0g ⑤ 取少量剩余固體于試管中,加人適量水,未見明顯現(xiàn)象。 ( 3 )實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論 ① 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_______是正確的。 ②

25、 根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象,一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2,因?yàn)槿粲蠴2,D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng):_____________________(填寫化學(xué)方程式),溶液顏色會(huì)退去;小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在,未檢側(cè)到的原因是_____________________。 ③ 小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善,需改進(jìn)裝里進(jìn)一步研究。 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)。 【答案】 (1) 不符合氧化還原反應(yīng)原理(或其它合理答案) (2) ①裝置氣密性良好 ②避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(或其它合理答案) 移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管 (3) ①乙 ②2Na2SO3

26、+ O2 =2Na2SO4 O2在通過裝置B時(shí)已參與反應(yīng)(或其它合理答案) 【解析】(1)Mg(NO3)2分解過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(元素化合價(jià)既升高也降低),而丁組中,只有降低的N元素,而沒有升高的元素,不符合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的原理; (2)①此裝置比較復(fù)雜,又是檢驗(yàn)氣體,所以實(shí)驗(yàn)之前必須檢驗(yàn)裝置的氣密性。加熱試管A,如若E試管中持續(xù)出現(xiàn)氣泡,則說明氣密性良好。 ②甲乙丙都有氧氣生成,而空氣中也存在氧氣,所以必須把空氣中的氧氣除去,以防帶來干擾。 ③玻璃管(盛有固體)在加熱前都要預(yù)熱,預(yù)熱的方法:移動(dòng)酒精燈對(duì)玻璃管進(jìn)行加熱。 (3)①紅棕色氣體是NO2,另外還應(yīng)有金屬氧化物M

27、gO,所以乙的推論是正確的; ②D中盛放的溶液是Na2SO3溶液,Na2SO3具有還原性,能被氧氣氧化生成Na2SO4,反應(yīng)的方程式為2Na2SO3+O2= 2Na2SO4。 15、(2013廣西理綜28)(15分)制備氮化鎂的裝置示意圖如下: 回答下列問題: (1)檢查裝置氣密性的方法是 ,a的名稱是 ,b的名稱是 ; (2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式

28、 ; (3)C的作用是 ,D的作用是 ,是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說明理由 ; (4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ; (5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

29、 。 【答案】(1)微熱b,這時(shí)G中有氣泡冒出,停止加熱冷卻后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,則氣密性良好(2分) 分液漏斗(1分) 圓底燒瓶(1分) (2)2NaNO2+(NH4)2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O(2分) (3)除去氧氣(及氮氧化物)(1分) 除去水蒸氣 (1分) 不能,對(duì)調(diào)

30、后無法除去水蒸氣(1分) (4)N2+3MgMg3N2(2分) (5)取少量產(chǎn)物于試管中,加入少量蒸餾水,試管底部有沉淀生成,可聞到刺激性氨味(把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口,試紙變藍(lán)),證明產(chǎn)物中含有氮化鎂;棄去上清液,加入鹽酸,若觀察到有氣泡產(chǎn)生,則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂(4分) 【解析】此題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)。解決此類問題要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)試劑,結(jié)合題給裝置圖分析出各環(huán)節(jié)中要考慮的各反應(yīng)物及產(chǎn)物的性質(zhì)。 (1) 該實(shí)驗(yàn)制備氮化鎂,其原理為N2+3MgMg3N2,該反應(yīng)在裝置E中進(jìn)行,則由裝置A中的藥品可知A為氮?dú)獾闹苽溲b置,對(duì)于液液反應(yīng)的裝置氣密性檢查

31、一般采用微熱法。 (2) 制備氮?dú)獾姆磻?yīng)其原理是2NaNO2和(NH4)2SO4中氮元素自身的歸中氧化還原反應(yīng)。 (3) 所制得的氮?dú)庵谐;煊醒鯕猓ㄅc鎂反應(yīng)生成氧化鎂)、水蒸氣(使氮化鎂水解生成氫氧化鎂),因此C中用亞鐵鹽的還原性除去氧氣,D中用濃硫酸的吸水性除去水蒸氣。 (4) 氮化鎂及鎂的檢驗(yàn)可利用氮化鎂的雙水解和鎂與鹽酸的反應(yīng)。 16.(2013北京理綜26)(14分) NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。 (1) NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_ . (2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和02反應(yīng),其能量變

32、化示意圖如下: ① 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _ . ②隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是_ .。 (3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOX的排放。 ①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí),NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式:_ . ② 當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí),催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下:12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是 .,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),金屬氧化物對(duì)NOX的吸收能力

33、逐漸增強(qiáng)。 (4) 通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量,其工作原理示意圖如下: ①Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。 ②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式: . 【答案】 (1)3NO2+2H2O=2HNO3+NO; (2)①、N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+183KJ/mol; ②、增大; (3)①、2NO+2CON2+2CO2 ②、由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知,它們均處于第ⅡA族,同一主族自上而下,原子半徑增大; (4)①、還原; ②、NO+O2-

34、-2e-=NO2; 【解析】(1)NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3與NO; (2)①、△H=945kJ/mol+498kJ/mol-2630KJ/mol=+183KJ/mol; ②、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大; (3)①、NO被CO還原N2,CO被氧化為CO2; ②、由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知,它們均處于第ⅡA族,同一主族自上而下,原子半徑增大,金屬性增強(qiáng); (4)①、由工作原理示意圖可知,O2在Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)生成O2-; ②、在O2-參加反應(yīng)下,NO在NiO電極發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO2。

35、17.(2013四川理綜化學(xué)9)(15分) 為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。 Ⅰ.AgNO3的氧化性 將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物,將溶液中的Ag+除盡后,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)??蛇x用第試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。 ⑴請(qǐng)完成下表: 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,振蕩 ① 存在Fe3+ 取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入 ② ,振蕩 ③ 存在Fe

36、2+ 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+ Ⅱ. AgNO3的熱穩(wěn)定性性 用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后,試管中殘留固體為黑色。 ⑵裝置B的作用是 。 ⑶經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無色氣體為O2,其驗(yàn)證方法是 。 ⑷【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色;Ag2O可溶于氨水。 【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是:ⅰAg;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O 【

37、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想,分別取少量黑色固體,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 操作 現(xiàn)象 a 加入足量氨水,振蕩 黑色固體不溶解 b 加入足量稀硫酸,振蕩 黑色固體溶解,并有氣體產(chǎn)生 【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是 ① (填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有 ② 。 9.答案:ks5u ⑴:①變成血紅色 ②K3[Fe(CN)6] ③變成藍(lán)色i ⑵:緩沖瓶 ⑶:用帶火星木條靠近瓶口,木條復(fù)燃,證明是氧氣 ⑷: b ②Ag O2 NO2 解析:⑴:Fe3

38、+ 與SCN-絡(luò)合形成血紅色溶液 Fe2+ 與CN-絡(luò)合形成普魯士藍(lán)溶液 ⑵:防止溶液倒吸進(jìn)試管 ⑶:用帶火星木條靠近瓶口,木條復(fù)燃,證明是氧氣 ⑷:①b實(shí)驗(yàn)中,黑色固體溶解,可能有Ag或者Ag2O 有氣體產(chǎn)生證明有Ag ,所以不能證明確定有Ag2O ②紅棕色氣體是NO2 實(shí)驗(yàn)證明有Ag O2 18.(2013重慶理綜29)(14分)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。 ⑴催化反硝化法中,H2能將NO3-還原為N2。25℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行10min,溶液的pH由7變?yōu)?2。 ①N2的結(jié)構(gòu)式為

39、 ②上述反應(yīng)的離子方程式為,其平均反應(yīng)速率υ(NO3-)為 molL-1/min ③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-,寫出3種促進(jìn)NO2-水解的方法 ⑵電化學(xué)降解NO3-的原理如題29圖所示。 NO3- H2O H Pt 電 極 Ag-Pt 電 極 直流電源 質(zhì)子交換膜 題29圖 A B ①電源正極為

40、 (填A(yù)或B),陰極反應(yīng)式為 ②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為 克 解析:以環(huán)境保護(hù)為背景考察化學(xué)理論,是平衡理論和電化學(xué)理論的綜合。 (1)氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為:N≡N,根據(jù)產(chǎn)物分析首先要書寫催化反硝化法方程式: 2NO3-+5H2 N2+2OH-+4H2O,然后才能計(jì)算反應(yīng)速率,根據(jù)PH值, C(OH-)=0.01molL-1,υ(NO3-)=0.01/10=0.001 molL-1/min 根據(jù)NO2-+H2OHNO2+OH-要促使平衡正向移動(dòng),可以加酸、加水或升高溫

41、度等方法。 (2)要實(shí)現(xiàn)2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-;該反應(yīng)應(yīng)該陰極中進(jìn)行,Ag不能作陽極,否則會(huì)失去電子,所以Pt是陽極,A是正極;Ag—Pt是陰極,在陽極的反應(yīng)式為:2H2O-4e-===4H++O2↑;兩級(jí)的質(zhì)量差實(shí)際上陽極消耗水的質(zhì)量和陰極析出N2的質(zhì)量之差和質(zhì)子交換膜進(jìn)入H+的質(zhì)量之差,根據(jù)電子守恒原理,H2O—2e-;N2—10H+—10e-;左邊是陽極,減重18g,右邊減重5.6g—2g=3.6g,Δm左-Δm右=18g.-3.6g=14.4g. 參考答案: ⑴①N≡N ②2NO3-+5H2 N2+2OH-+4H2O,0.001 ③加酸,升高溫度,加水 ⑵①A,2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH- ②14.4ks5u 希望對(duì)大家有所幫助,多謝您的瀏覽!

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