2019-2020年高中化學(大綱版)第二冊 第一章 氮族元素 第四節(jié)氧化還原反應方程式的配平.doc
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2019-2020年高中化學(大綱版)第二冊 第一章 氮族元素 第四節(jié)氧化還原反應方程式的配平 一、 整體配平法 一種物質(zhì)中有多種元素的化合價改變,把這種物質(zhì)作為一個整體標出化合價升降數(shù)再配平。 如: 11和4的最小公倍數(shù)為44,即化合價升降總數(shù)為44,F(xiàn)eS2前配4,O2前配11,產(chǎn)物Fe2O3前配=2,SO2前配42=8得: 4FeS2+11O2==== 2Fe2O3+8O2 二、 零價配平法 有些復雜的物質(zhì)化合價按常規(guī)化合價分析無法確定,此時可將其設為零價,再用一般步驟配平。 如: 13和1的最小公倍數(shù)為13,F(xiàn)e3C前配1,HNO3前配13,F(xiàn)e(NO3)3、CO2、NO2前跟著配3、1、13 得Fe3C+13HNO3——3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+H2O HNO3前再加上33=9未被還原的HNO3最后定為22,H2O前就定為11,得: Fe3C+22HNO3==== 3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+11H2O 三、缺項配平 某些反應物或生成物的化學式未寫出,它們一般為H2O、酸、堿等;這類方程式的配平,不僅要配平化學計量數(shù),還要寫出未知分子式,其方法是先配平含變價元素的物質(zhì)系數(shù),再通過比較反應物和生成物,觀察增減的原子和離子數(shù)確定未知物,并配平。 如H2O2+Cr2(SO4)3+( )——K2SO4+K2CrO4+H2O (1)先配平含變價元素的物質(zhì)的化學計量數(shù) (2)根據(jù)元素的原子守恒 方程式右端有10 mol K+,左端也就有10 mol K+,據(jù)方程式可觀察出,左端應填上KOH,且化學計量數(shù)為l0,用觀察法可知H2O的化學計量數(shù)為8。所以配平后的方程式為: 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH======3K2S04+2K2Cr04+8H20 綜合能力訓練 1.反應:NO+O2+NO2+H2O——HNO3(未配平)是多組化學計量數(shù)的化學方程式,當氧氣有被NO還原時,此反應中各物質(zhì)化學計量數(shù)之比為 ( ) A.4、9、24、14====28 B.1、l、1、l====2 C.8、9、12、10====20 D.任意比均可 答案:AB 2.根據(jù)反應CuSO4+FeS2+H2O一一Cu2S+FeS04+H2SO4判斷l(xiāng) mol CuS04能氧化硫的物質(zhì)的量是( ) A.mol B. mol C. mo1 D.mol 答案:B 3.工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開始的。第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物,離子方程式為:IO+HSO——→I-+SO+H+。第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合,發(fā)生反應析出了碘。試問: (1)第二步發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。 (2)若要使碘酸鹽的利用率最高,碘酸鹽的第一步和第二步反應中的用量之比為___________。 ①配平下列離子方程式: Fe(OH)3+ClO-+OH-一一FeO+C1-+H20 ②已知有3.2l g Fe(OH)3參加了反應,共轉移了5.421022個電子,則n=_______, FeO:中鐵的化合價為__________。 ③根據(jù)(1)、(2)推測Fe0能和下列_________(填序號)物質(zhì)反應。 A.KMn04 B.SO2 C.H2S D.02 答案:(1)IO+5I-+6H+======312+3H2O (2)5:l ①2、5-n、2n======2,5-n、n+3 ②2 +6 ③BC 4.單質(zhì)鐵與稀HN03可發(fā)生多種反應,當n(Fe)- 配套講稿:
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