《高中化學 122《研究物質性質的基本程序》導學案 魯科版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 122《研究物質性質的基本程序》導學案 魯科版必修1（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、
1.2.2《研究物質性質的基本程序》導學案（教師版）
【學習目標】
1.知識與技能目標：
（1）了解金屬鈉的物理性質及主要的化學性質（鈉跟水、氯氣的反應），認識鈉是一種很活潑的金屬。
（2）了解氯氣的物理性質和主要的化學性質（氯氣跟金屬單質、非金屬單質及水的反應）。
（3）進一步熟練藥品的取用，加熱等基礎實驗操作。
2.過程與方法目標：
（1）學會觀察、分析實驗現(xiàn)象，體會怎樣科學、合理地運用觀察方法。
（2）通過對鈉跟氧氣的反應及氯氣性質的實驗探究，體會到實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。
3.情感態(tài)度與價值觀目的：
通過對金屬鈉和氯氣
2、性質的探究，激發(fā)學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘；
【重點、難點】
1.知識上重點、難點：金屬鈉和氯氣的化學性質
2.方法上重點、難點：初步學會以觀察、實驗、比較、分類等方法在研究物質性質中的運用，初步掌握研究物質的一般程序。
【學習過程】
一、研究物質性質的基本程序
主要包括：____________―→____________―→____________―→____________。
二、探究氯氣的性質
1．認識氯氣的物理性質
氯氣通常情況下呈______色，是一種有強烈______性氣味的有____氣體，易______，__________水。
在實驗室聞氯
3、氣氣味時，應用手輕輕在瓶口______，僅使少量的氯氣______鼻孔。這是聞氣味常用的方法。
2．預測氯氣的化學性質
Cl2的化學性質很活潑，具有很強的______性。
主要反應
Cl2—
3．氯氣與水的反應
(1)氯水的成分
氯氣溶于水后得到______色溶液，發(fā)生的離子反應為：_______________。
新制氯水中含有“三分四離”，“三分”即三種分子：______、______、______，“四離”即四種離子：______、______、______、______。
(2)次氯酸的性質
①弱酸性：比碳酸酸性______。
②不穩(wěn)定性：光照下易分解放出O2，反
4、應的化學方程式為_____________________。
③強氧化性：能殺菌、消毒，具有漂白作用。
(3)氯水的性質
①溶液中含有H＋，具有______性。
②溶液中含有Cl2、HClO，具有________性。
③含有Cl－，具有Cl－的性質。
④溶液中含有HClO，具有漂白性。
實驗探究
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
有色布條________
氯水有____作用，起漂白作用的是________
有色布條______
干燥的氯氣____漂白作用
4.氯氣與堿的反應
(1)漂白液的制取：________________________________
5、________，有效成分：_____。
(2)漂白粉的制?。?______________________________________________________
________________________________________________________________________，
有效成分：__________。
知識點1 氯氣的物理性質
1．下列各種物理性質中，對氯氣來說不正確的是( )
A．黃綠色的氣體 B．密度比空氣小 C．能溶于水 D．有刺激性氣味
2．氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通到田鼠洞中
6、，這是利用了氯氣下列性質中的( )
①黃綠色 ②密度比空氣大?、塾卸尽、芤滓夯? ⑤溶于水
A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤
知識點2 氯氣與單質的反應
3．下列現(xiàn)象不屬于H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的是( )
A．蒼白色火焰 B．瓶口有白霧 C．集氣瓶內氣體顏色變淺 D．爆炸
4．下列含氯化合物中，不能由金屬單質和氯氣直接反應得到的是( )
A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl
知識點3 氯氣與水反應及次
7、氯酸的性質
5．用自來水養(yǎng)金魚時，我們通常先將自來水日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是( )
A．利用日光中紫外線殺死水中的細菌 B．提高水溫，有利于金魚生長
C．增加水中氧氣的含量 D．促使水中的次氯酸分解
6．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是( )
知識點4 氯元素的存在及其原子結構
7．下列說法不正確的是( )
A．氯元素在自然界中存在游離態(tài)，只是量極少
B．海水中的氯元素主要以NaCl等鹽的形式存在
C．人體血液中含有NaCl，其濃度大約為0.9%
D．NaCl對維持人體的生理功能有著重要作
8、用
8．氯的原子結構示意圖是( )
A. B. C. D.
答案解析
基礎落實
一、
觀察外觀 預測性質 實驗和觀察 解釋和結論
二、
1．黃綠 刺激 毒 液化 能溶于 扇動 飄入
2．氧化 2Na＋Cl22NaCl 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu＋Cl2CuCl2 H2＋Cl22HCl 蒼白色 Cl2＋H2O===HCl＋HClO
3．(1)黃綠 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO H2O
HClO Cl2 H＋ Cl－ ClO－ OH－ (2)①弱
②2HClO2HCl＋O2↑
9、 (3)①酸?、趶娧趸?
實驗探究
褪色 漂白 HClO 不褪色 沒有
4．(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O NaClO (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2
對點訓練
1．B [Cl2的相對分子質量為71，而空氣的平均相對分子質量為29，可知Cl2的密度比空氣大。]
2．B [將Cl2通入田鼠洞中滅鼠，一方面利用其密度比空氣大得多，沉在洞里，另一方面Cl2有毒。]
3．D [H2在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口因生成的HCl在空氣中形成鹽酸的小液滴而形成白霧，瓶內因Cl2被消耗而顏色變淺，但不會發(fā)生爆炸。]
4．A [CuCl2、AlCl3、AgCl均可由對應金屬單質與Cl2反應制得；Fe與Cl2反應時，生成FeCl3而得不到FeCl2。]
5．D [自來水用Cl2消毒時發(fā)生反應：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成的HClO見光易分解：2HClO2HCl＋O2↑。]
6．C [氯水顯酸性，氯水中含有HCl，可以使藍色石蕊試紙變紅色，又因氯水中含有HClO，所以試紙先變紅色后又會被漂白為白色，故應選C項。]
7．A解析 [自然界中不存在游離態(tài)的氯，氯元素全部以化合態(tài)的形式存在。]
8．C
4
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