2014屆新人教課標(biāo)Ⅰ高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)資料word版：第四章 大題沖關(guān)滾動(dòng)練之四

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1、 大題沖關(guān)滾動(dòng)練之四——無(wú)機(jī)框圖題 1．從物質(zhì)A的水溶液出發(fā)，有如圖所示的一系列變化(參加反應(yīng)或反應(yīng)生成的H2O沒(méi)有表示出來(lái))。 試完成下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A________，E________，X________，Y________。 (2)寫(xiě)出步驟①②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ①_____________________________________________________________________； ②__________________________________________________________________

2、___。 答案　(1)Na2S2O3　FeS　HCl　C6H5OH (2)①S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O ②2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 解析　分析“H＋Cl2―→W紫色溶液”，可知“H＋Cl2―→W”為化合反應(yīng)，并且考慮到三價(jià)鐵離子遇苯酚溶液顯紫色。聯(lián)想到常見(jiàn)的反應(yīng)：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，可知H為FeCl2，W為FeCl3，Y為苯酚。由G＋W(FeCl3)―→B(淡黃色固體)＋X＋H(FeCl2)知，G為還原劑，固體B為反應(yīng)后的生成物，可聯(lián)想到H2S與FeCl3的反應(yīng)，從而斷定G為H2S，B為S，X為HCl。“B＋FEH(FeCl2

3、)＋G(H2S)”中的F為Fe，E為FeS?！癆＋X(HCl)―→B＋C(氣體)＋D”中的A為Na2S2O3，C為SO2，D為NaCl。反應(yīng)①的離子方程式為S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。 2．物質(zhì)A～G是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。其中A、B、F含有一種相同的元素，C、D、G含有一種相同的元素，F(xiàn)具有磁性，G為黑色非金屬單質(zhì)。 (1)物質(zhì)A溶解于鹽酸，然后加入KSCN溶液，溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液 2 / 10 變?yōu)檠t色，由此推知A

4、的化學(xué)式為_(kāi)_________。 (2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______________________________________________。 (3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E__________、F__________。 (4)若C是一種氣體，在溫度為1 100 ℃的某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋C(g)B(s)＋D(g)　ΔH＝a kJmol－1(a>0)，該溫度下平衡常數(shù)K＝0.263。若生成1 mol B，則吸收的熱量________(選填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ；若加入過(guò)量的A，則C的轉(zhuǎn)化率________(選填“升高”、“不變”或“降低

5、”)；若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化，則該反應(yīng)__________(選填“達(dá)到”、“未達(dá)到”或“不一定達(dá)到”)化學(xué)平衡狀態(tài)；該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(C)＝0.100 molL－1，則c(D)＝________molL－1。 答案　(1)FeO　(2)CO2＋2MgC＋2MgO　(3)O2　Fe3O4　(4)等于　不變　不一定達(dá)到　0.026 3 解析　由G為黑色非金屬單質(zhì)可判斷反應(yīng)③為Mg在點(diǎn)燃的條件下與CO2的反應(yīng)，因此D、G分別為CO2和單質(zhì)碳。E與單質(zhì)碳反應(yīng)生成CO2，則E為氧氣，由F具有磁性知F為Fe3O4，進(jìn)而推知B為Fe，結(jié)合(1)中信息知A為FeO。(4)根據(jù)上述推斷可知

6、反應(yīng)A(s)＋C(g)B(s)＋D(g)　ΔH＝a kJmol－1(a>0)就是FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝a kJmol－1(a>0)。A為固體FeO，加入該物質(zhì)對(duì)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響，不會(huì)提高CO的轉(zhuǎn)化率；上述反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，因此容器內(nèi)壓強(qiáng)自始至終是一個(gè)恒量，故壓強(qiáng)不變不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)準(zhǔn)；若c(CO)＝0.100 molL－1，根據(jù)K＝0.263可計(jì)算c(CO2)＝Kc(CO)＝0.026 3 molL－1。 技巧點(diǎn)撥　解答框圖推斷題要注意選好突破口，本題的突破口比較分散，一是反應(yīng)③中的反應(yīng)物“Mg”及生成物G的性

7、質(zhì)，二是(1)中的反應(yīng)現(xiàn)象，三是F具有磁性。 3．實(shí)驗(yàn)室中有6瓶失去標(biāo)簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀。除蒸餾水、試管和膠頭滴管外，無(wú)其他任何試劑和儀器。某學(xué)生通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1)各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同，此試管中的現(xiàn)象是 _____________________________________________________________________， 據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質(zhì)是__________。 (2)分別將所剩5種溶液依次編號(hào)為A、B、C、D、E

8、，然后進(jìn)行兩兩混合。觀察到C沒(méi)有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時(shí)均產(chǎn)生了白色沉淀；B和E混合時(shí)既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無(wú)色氣體放出。據(jù)此可推斷出： ①A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式依次是________________________________________ 。 ②B、E兩者中有一種可與A反應(yīng)，它與足量A反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 ③在兩兩混合時(shí)，能最終確定B、E成分的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是__________________。 (3)上

9、述物質(zhì)溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______，其溶液顯酸性的原因是_____________________________________________________。 答案　(1)白色固體不溶于水　Mg(OH)2 (2)①NaHSO4、KCl、BaCl2　②CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ ③B、E兩溶液，與A溶液混合時(shí)產(chǎn)生氣體的是純堿，否則是硫酸鋁 (3)NaHSO4　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，所產(chǎn)生的H＋抑制水的電離 解析　根據(jù)(1)可知，只有氫氧化鎂不溶于水，由此可以鑒別出氫氧化鎂固體。再由(2)中實(shí)驗(yàn)觀察到C沒(méi)有出現(xiàn)任何現(xiàn)象推出

10、C為KCl；由D分別和A、B、E混合時(shí)均產(chǎn)生了白色沉淀推出D為BaCl2；由B和E混合時(shí)既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無(wú)色氣體放出，推出A為NaHSO4。則B、E是剩下的兩種物質(zhì)。 4．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B____________、G_______________________、 Y______________。 (2)在電

11、鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是__________極，請(qǐng)寫(xiě)出在此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式： _______________________________________________________________________。 (3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________________________。 (4)A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp＝2.09710－39。將0.01 molL－1的A溶液與0.001 molL－1的NaOH溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀________(填“能”

12、或“不能”)，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明________________________。 答案　(1)FeCl2　NaAlO2　NaOH (2)陰　Cu2＋＋2e－===Cu (3)3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe (4)能　c(Fe3＋)c3(OH－)＝(0.01)(0.001)3＝6.2510－13>2.09710－39，能生成Fe(OH)3沉淀 解析　(1)由題干信息和框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系得，D、E、Z分別為Al、Fe、Cl2，X、Y分別為HCl、NaOH，則A、B、C、F、G、M分別為FeCl3、FeCl2、FeO、Al2O3、NaAlO2和Al(OH)3(或AlCl3)。 (2)

13、電鍍過(guò)程中，鍍層金屬為陽(yáng)極，鍍件為陰極，金屬陽(yáng)離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成金屬單質(zhì)。 (3)反應(yīng)①為3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe。 (4)沉淀為Fe(OH)3，c(Fe3＋)c3(OH－)＝(0.01)(0.001)3＝6.2510－13>2.097 10－39，能生成Fe(OH)3沉淀。 技巧點(diǎn)撥　無(wú)機(jī)框圖推斷題綜合性強(qiáng)，涉及面廣，所以要理清思路，可以根據(jù)以下步驟分析題目：審題→挖掘、篩選信息→聯(lián)系已學(xué)知識(shí)→尋找突破點(diǎn)→推理判斷→得出結(jié)論→正向求證。找準(zhǔn)突破點(diǎn)是解無(wú)機(jī)框圖推斷題的關(guān)鍵，也是基本方法。 5．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中

14、部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。 請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)H的名稱(chēng)是__________。 (2)E的兩種用途是__________、__________。 (3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________________________________________。 (4)反應(yīng)④的離子方程式是_______________________________________________。 答案　(1)一氧化碳 (2)生產(chǎn)玻璃　制粗硅(其他合理答案均可) (3)C＋2H2SO4(濃)C

15、O2↑＋2SO2↑＋2H2O (4)SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO 解析　本題的題眼是“化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物”，結(jié)合C的形成是A與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，可以確定C是SO 2；“B、C、H在通常情況下為氣體”說(shuō)明A與濃硫酸反應(yīng)同時(shí)產(chǎn)生了兩種氣體，故A是非金屬單質(zhì)，且A在高溫下能置換出G和“A、G為同一主族元素的單質(zhì)”，符合條件的只有碳元素和硅元素，故A為碳單質(zhì)、G為硅單質(zhì)、B為CO2；進(jìn)一步分析知E為SiO2、H為CO、F為Na2SiO3、D為H2SiO3。 6．有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)

16、驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________ _____________________________________________________________________。 (2)反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________ __________________________________________________________________

17、___。 (3)寫(xiě)出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式：____________________________ _____________________________________________________________________。 (4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp＝7.010－9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為110－2 molL－1，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為_(kāi)_____________。 答案　(1)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O (2)6I－＋ ClO＋

18、 6H＋===3I2＋Cl－＋ 3H2O (3)2H2O22H2O ＋ O2↑(也可用高錳酸鉀加熱分解) (4) 5.610－4 molL－1 解析　G為紫黑色固體單質(zhì)，一般可預(yù)測(cè)為碘單質(zhì)，可推得C物質(zhì)為氯氣，則A為濃鹽酸、B為二氧化錳；E在二氧化錳的催化下制取H，則E為氯酸鉀、H為氧氣、F為氯化鉀；于是D一定為碘化鉀。 規(guī)范指導(dǎo)　(1)注意按正確的化學(xué)用語(yǔ)答題，如“離子方程式”與“化學(xué)方程式”，“元素名稱(chēng)”與“元素符號(hào)”等；(2)所求得的Pb(NO3)2溶液的濃度不要漏單位！ 希望對(duì)大家有所幫助，多謝您的瀏覽！