【新教材】高考化學專題復(fù)習：北京市高三二模理綜化學部分試題及答案

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1、新教材適用高考化學 朝陽區(qū)二模試題 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 6. 在生活、生產(chǎn)中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是 A. 食物放在冰箱中 B. 塑料制品中添加抑制劑 C. 在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑 D. 燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊 7. 將裝滿氣體X的試管倒置于裝有液體Y的水槽中，下列說法合理的是 氣體X 液體Y 試管內(nèi)現(xiàn)象 A NH3 滴有酚酞的水溶液 充滿紅色溶液 B NO2 水 充滿無色溶液 C SO2 滴有品紅的水溶液 無明顯現(xiàn)象 D C2H4 酸性KMnO4溶液 無

2、明顯現(xiàn)象 高溫 8. 下列解釋事實的方程式不準確的是 高溫 催化劑 A．鋁熱法煉鐵：Fe2O3 + 2Al ==== Al2O3 + 2Fe B．工業(yè)上用NH3制備NO：4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O C．向受酸雨影響的湖泊中噴灑CaCO3粉末：CO32- + 2H+== H2O + CO2↑ D. 過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的來源：2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2 9. 粗制的CuSO45H2O晶體中含有Fe2+。提純時，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2， 然后再加入少量堿至溶液pH=4，可以達到

3、除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。下列說法 不正確的是 A. 溶解CuSO45H2O晶體時要加入少量稀H2SO4 B. 加入H2O2，將Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O C. 由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失 D. 調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是Cu(OH)2比Fe(OH)3更難溶 10. 銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是 A．因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕 B．若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘

4、腐蝕的速率變小 C．銅極上的反應(yīng)是2H+ + 2e- == H2↑，O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O 700℃ 催化劑 D. 在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕 11. 已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示： 下列說法正確的是 A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高 B. n(CH4)/n(N2)不變時，若升溫，NH3的體積分數(shù)會增大 C. b點對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點的大 D.

5、 a點對應(yīng)的NH3的體積分數(shù)約為26% 12. 關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法不正確的是 A. 2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0 B. 途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 C. Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多 D. 途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定 25. （16分） 高分子化合物PPTA樹脂、PF樹脂、脲醛樹脂合成路線如下。 O O CH3—C CH3—C O 已知：I. R—NH2 +

6、 R—NHCOCH3 + CH3COOH （R為烴基） （乙酸酐） II. （尿素）氮原子上的氫原子可以像苯酚上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)，并縮聚成高分子。 （1） 由苯合成A 的化學方程式是 。 （2）→B的反應(yīng)類型是 。 （3）條件a選擇的化學試劑是 。 （4）E中有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，PPTA樹脂的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （5）高分子化合物PF樹脂的單體是苯酚和 。 （6）W中只有一種含氧官能團。下列說法

7、正確的是 。 a. Y分子中只有一種官能團 b. M與HCHO互為同系物 c. W的沸點高于C2H6 （7）Y→W時，條件ⅰ、ⅱ轉(zhuǎn)化的官能團分別是 、 。 （8）合成脲醛樹脂的化學方程式是 。 26.（1３分） Cl2是一種重要的化工原料。 （1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學方程式是_______。 （2）為便于儲存，要將氯氣液化[ Cl2(g) Cl2(l) ]，應(yīng)采取的措施是_______（寫出一條即可）。

8、 （3）液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）： 危險性 儲運要求 遠離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀 泄漏處理 NaOH、NaHSO3溶液吸收 包裝 鋼瓶 ① 用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用_______。 ② 若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是 。 ③ 氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如下： Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式是_______。 （4）質(zhì)量標準要求液氯含水量（以1 g氯氣含水的質(zhì)量計）＜0. 4 mg，含水量超標會嚴重腐蝕鋼瓶。液氯

9、含水量的測定裝置如下圖所示： （已知：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4；Cl2與P2O5不反應(yīng)。） ① 用離子方程式說明c裝置的作用_______。 ② 檢測液氯的含水量，根據(jù)上圖，需要測定的數(shù)據(jù)是_______。 27.（1５分） 制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下： Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾； Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾； Ⅲ. 濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。 （1）過程Ⅰ除去的離子是___

10、___。 （2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表： CaSO4 Mg2(OH)2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3 2.610-2 2.510-4 7.810-4 2.410-4 1.710-3 ① 檢測Fe3+是否除盡的方法是______。 ② 過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運用表中數(shù)據(jù)解釋原因______。 ③ 除去Mg2+的離子方程式是______。 ④ 檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是_____。 （3）第二次精制要除去微

11、量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下： ① 過程Ⅳ除去的離子是______。 ② 鹽水b中含有SO42-。Na2S2O3將IO3- 還原為I2的離子方程式是______。 ③ 過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學平衡原理解釋：_______。 28.（1４分） 一位同學在復(fù)習時遇到這樣一道習題：某無色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子。 （1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，說明鋁具有______（填“氧化性

12、”或“還原性”）。 （2）該同學分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在。 設(shè)計實驗證實如下： 裝 置 現(xiàn) 象 ⅰ. 實驗初始，未見明顯現(xiàn)象 ⅱ. 過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色 ⅲ. 試管變熱，溶液沸騰 ① 鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是______。 ② 根據(jù)現(xiàn)象ⅱ，推測溶液中產(chǎn)生了NO，為進一步確認，進行如下實驗： 實 驗 內(nèi) 容 現(xiàn) 象 實驗1 將濕潤KI—淀粉試紙置于空氣中 未變藍 實驗2 用濕潤KI—淀粉試紙檢驗淺棕色氣體 試紙變藍 a. 淺棕色氣體是______。

13、 b. 實驗1的目的是_______。 c. 實驗1、2說明反應(yīng)生成了NO，將生成NO的離子方程式補充完整： Al + NO3 + ____ == Al3+ + NO↑+ ____ （3）再假設(shè)：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。 重新設(shè)計實驗證實如下： 裝 置 現(xiàn) 象 ⅰ. 實驗初始，未見明顯現(xiàn)象 ⅱ. 過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味 為確認“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI—淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。 ① 刺激性氣味的氣體是___

14、___。 ② 產(chǎn)生該氣體的離子方程式是______。 （4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗出有H2生成，其化學方程式是______。 （5）實驗結(jié)果證實：NO3在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物。習題中的無色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。 二模朝陽化學參考答案： 6 7 8 9 10 11 12 D A C D B B C 25.（16分） （1） （2）取代反應(yīng) （3）濃硝酸、濃硫酸 （4） （5）CH3CHO （6）c （7）醛基、氯原子 （8） 26.（1３分）

15、 （1）2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （2）降溫 （或加壓） （3）① HSO3- + Cl2 +H2O == SO42- + 2Cl- + 3H+ ② 鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對氯與苯的反應(yīng)有催化作用 ③ Cl2 + 2e- + 2Ag+ == 2AgCl （4）① Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O ② 分別測定通液氯樣品前后a、c 的質(zhì)量 27.（15分） （1）SO42- （2）① 取少量過程II后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN 溶液，若溶液不變紅，說明 Fe 3+已除盡；

16、反之沒除盡 ② BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42-沉淀更完全 ③ 2Mg2+ + 2CO32- + H2O == Mg2(OH)2CO3↓+ CO2↑ ④ 在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3 中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，則說明Mg2+ 和Ca2+也沉淀完全 （3）① NH4+、I- ② 5S2O32- + 8IO3- + 2OH- == 4I2 + 10SO42- + H2O ③ H+在陰極上得電子變成H2逸出，使H2OH+ +OH-電離平衡向右移動，OH-在陰極區(qū)濃度增大，Na+向陰極區(qū)移動，最后NaOH在陰極區(qū)生成 28.（1４分） （1）還原性 （2）① 6H+ + Al2O3 == 2Al3+ + 3H2O ② a.NO2 b. 對比實驗，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的可能 c. 1，1，4H+，1，1，2H2O （3）① NH3 ② 8Al +3NO3- + 5OH- + 2H2O == 3NH3↑+ 8AlO2- （4）2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑