精修版高考化學(xué)備考 專題22 “位—構(gòu)—性”的綜合應(yīng)用 含解析

上傳人:仙*** 文檔編號(hào):34059901 上傳時(shí)間:2021-10-20 格式:DOC 頁數(shù):9 大?。?47.50KB
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1、精品文檔?高考化學(xué) (滿分42分 時(shí)間20分鐘) 姓名: 班級(jí): 得分: 1.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( ) A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:QQ>R D.T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能和強(qiáng)堿反應(yīng) 【答案】D 考點(diǎn):本題考查元素周期表、元素周期律。 2.根據(jù)對(duì)角線原則,Be和Al的化學(xué)性質(zhì)相似,下列說

2、法正確是 ( ) A.常溫下BeCl2溶液 pH > 7 B.BeCl2溶液能導(dǎo)電,說明BeCl2一定是離子化合物 C.Be(OH)2既能溶于鹽酸,又能溶于NaOH溶液 D.Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:2Be+2OH-+2H2O=2BeO2-+3H2↑ 【答案】C 【解析】 試題分析:A、根據(jù)對(duì)角線,Be和Al的化學(xué)性質(zhì)相似,AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性,則BeCl2溶液顯酸性,即pH<7,故錯(cuò)誤;B、AlCl3屬于共價(jià)化合物,BeCl2屬于共價(jià)化合物,故錯(cuò)誤;C、Al(OH)3表現(xiàn)兩性氫氧化物,既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng),故正確;D、離子反應(yīng)

3、方程式為Be+2OH-=BeO2-+H2↑,故錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查鋁及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。 3.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,下列說法正確的是( ) A.若HmXOn為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù)) B.若四種元素均為金屬,則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)堿 C.若四種元素均為非金屬,則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸 D.若四種元素中只有一種為金屬,則Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng) 【答案】B 考點(diǎn):考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)。 4.已知A、B、C、D、E是短周期中原子

4、序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B.一定條件下,元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)堿 C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D的單質(zhì) D.化合物AE與CE有相同類型的化學(xué)鍵 【答案】C 考點(diǎn):考查考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用 5.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周

5、期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法不正確的是 A.原子半徑:W>Y>Z>M>X B.熱穩(wěn)定性:XM>X2Z,沸點(diǎn):X2Z>YX3 C.X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵 D.ZM2、YM3、WM4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu) 【答案】C 【解析】 試題分析:X、Y、Z、M、W為5種短周期元素,X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同,則X為H元素;Y、Z、M同周期且相鄰,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,則Z為O元素,可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si,綜上所述:X為氫、Y為氮、Z為氧、M為氟、W為硅;A.同周期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大

6、,故原子半徑Si>N>O>F>H,故A正確;B.XM為HF,X2Z為H2O,元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,由于非金屬性F>O,故HF>H2O正確;水中含有氫鍵,O-H鍵長短與N-H,故沸點(diǎn):H2O>NH3,故B正確;C.H、N、O三種元素形成的化合物可以是硝酸銨,硝酸銨中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D.ZM2、YM3、WM4分別為OF2、NH3、SiF4,此三種物質(zhì)每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu),故D正確,故選C。 考點(diǎn):考查了元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。 6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍

7、,下列說法正確的是 A.原子半徑:W>Z>Y>X B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X > Z > W C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z D.這四種元素的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等 【答案】C 考點(diǎn):本題考查元素周期表、元素周期律。 7.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族; X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2->W(wǎng)-;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中,正確的是 A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B.由Y、M兩種元素組成的化合物是離子化合物 C.M的簡單氣態(tài)氫

8、化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱 D.原子半徑:r(M)r(Z)

9、B.Y、Z和W的陰離子半徑依次增大 C.X的氫化物比同族元素的氫化物還原性強(qiáng) D.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng) 【答案】D 【解析】 試題分析:根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知X是N,Y是S,Z是Cl,R是Ar,W是Br。A、常溫常壓下S是固體,沸點(diǎn)最高,A錯(cuò)誤;B、離子的核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同的離子,其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則Z、Y和W的陰離子半徑依次增大,B錯(cuò)誤;C、在第ⅤA元素中氮元素的非金屬性最強(qiáng),其氫化物的還原性最弱,C錯(cuò)誤;D、高氯酸是已知含氧酸中酸性最強(qiáng)的,D正確,答案選D。 【考點(diǎn)定位】本題主要是元素周期表和元素周期律的應(yīng)

10、用 【名師點(diǎn)晴】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具,元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律,結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進(jìn)行元素推斷是化學(xué)重要的知識(shí)。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù),最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù),同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大,原子半徑逐漸減小,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng);同一主族的元素從上到下,原子半徑逐漸增大,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法,結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系進(jìn)行判斷,確定其正確性。 9.A、B、C、D四種元素,其離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同

11、的電子層結(jié)構(gòu),下列判斷正確的是( ) A.原子序數(shù)由大到小的順序是:B>A>C>D B.離子半徑由大到小的順序是:B2+>A+>C﹣>D2﹣ C.A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期 D.ABCD四種元素一定屬于短周期元素 【答案】A 考點(diǎn):考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系 10.X、Y為短周期元素,X位于IA族,X與Y可形成化合物X2Y,下列說法正確的是( ) A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C.兩元素形成的化合物中,原子個(gè)數(shù)比不可能為1︰1 D.X2Y可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物 【答

12、案】D 【解析】 試題分析:X、Y為短周期元素,X位于IA族,則X可能是H、Li、Na三種元素中的一種,X與Y可形成化合物X2Y,Y可能是O、S元素中的一種。A.若X是H元素,則X的原子半徑一定小于Y的原子半徑,A錯(cuò)誤;B.若X是Na元素,Y是O元素,X與Y的簡單離具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B錯(cuò)誤;C.兩元素形成的化合物中,H2O2、Na2O2原子個(gè)數(shù)比為1:1,C錯(cuò)誤;D.X2Y可能是Na2O,該物質(zhì)是離子化合物,也可能是H2O,該物質(zhì)是共價(jià)化合物,D正確,答案選D。 考點(diǎn):考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。 11.我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列,曾制得一種合成

13、納米材料,其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn+ 核外有28個(gè)電子,則R元素位于元素周期表的( ) A.第三周期第ⅤA族 B.第四周期第ⅤA族 C.第五周期第ⅢA族 D.第四周期第ⅢA族 【答案】D. 考點(diǎn):考查了結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系的相關(guān)知識(shí)。 12.下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是( ) ①金屬性最強(qiáng)的是銫 ②氧化性最強(qiáng)的是鋰離子 ③在自然界中均以化合態(tài)形式存在 ④Li的密度最小,熔點(diǎn)最高 ⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈,甚至?xí)l(fā)生爆炸 ⑥它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式 ⑦粒子

14、半徑:Rb+>K+>Na+,Cs>Cs+ A.①②③④ B.④⑤⑥⑦ C.②⑥ D.①②③④⑤⑦ 【答案】D 【解析】 試題分析:Li、Na、K、Rb、Cs都是堿金屬元素,位于同一主族,位置從上到下。①同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng),所以金屬性最強(qiáng)的是銫,故正確;②同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng),陽離子氧化性依次減弱,所以氧化性最強(qiáng)的是鋰離子,故正確;③堿金屬性質(zhì)活潑,容易與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng),所以在自然界中均以化合態(tài)形式存在,故正確;④堿金屬密度從上到下依次增大,所以Li的密度最小,故正確;⑤同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng),所以金屬性最強(qiáng)的是銫,與水反應(yīng)

15、最劇烈,甚至?xí)l(fā)生爆炸,故正確;⑥鋰只有M2O一種氧化物,故錯(cuò)誤;⑦Rb+、K+、Na+,電子層依次減少,所以半徑依次減小,故Rb+>K+>Na+,正確,Cs與Cs+具有相同的質(zhì)子數(shù),但是Cs電子數(shù)多,所以半徑大,故正確;故選D。 【考點(diǎn)定位】考查堿金屬的性質(zhì) 【名師點(diǎn)晴】本題考查了堿金屬的性質(zhì),熟悉同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性是解題關(guān)鍵。Li、Na、K、Rb、Cs都是堿金屬元素,位于同一主族,位置從上到下,依據(jù)同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng),陽離子氧化性依次減弱,密度逐漸增大,陽離子半徑逐漸增大。 13.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主

16、族元素中原子半徑最大的,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是( ) A.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4 B.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫>Y> W C.X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定 D.X與W形成的兩種化合物中,陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1:2 【答案】D 考點(diǎn):考查元素推斷及元素周期律的應(yīng)用 14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與Y同主族。下列說法正確的是( ) A.原子半徑大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. Z在周期表中的位置為第3周期、IB族 C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱 D.W比Y更容易與氫氣反應(yīng) 【答案】C 考點(diǎn):“位-構(gòu)-性”的關(guān)系,非金屬性強(qiáng)弱的判斷

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