高考化學(xué)21題等值模擬【第13題】及答案

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 第十三題 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 1. 一定溫度下,在2 L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g);已知該反應(yīng)的平衡常數(shù):K300 ℃>K350 ℃,且n(NO2)(單位:mol)隨時間變化如下表: 時間(s) 0 500 1000 1500 t1℃ 20 13.96 10.08 10.08 t2℃ 20 a b c 下列說法一定正確的是 (  ) A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.如果t2℃<t1℃,那么a>b=c,且a=10+0.5b C.如果t

2、2℃<t1℃,那么t2℃達(dá)到平衡的時間介于1 000 s至1 500 s之間 D.如果t2℃>t1℃,那么b>10.08 答案 AD 解析 A項(xiàng),溫度越低,平衡常數(shù)越大,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確;B項(xiàng),降溫,反應(yīng)速率減慢,1 000 s時未平衡,b與c不相等,錯誤;C項(xiàng),t2℃時,由于反應(yīng)速率減小,達(dá)到平衡所用時間長,大于1 000 s,但無法確定達(dá)到平衡所需時間;D項(xiàng),升溫,平衡左移,致使b>10.08,正確。 2. 一定溫度下,在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+2B(g)xC(g) ΔH<0,B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1,達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時

3、都只改變了一種條件,逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法正確的是 (  )   A.x=2,反應(yīng)開始2 min內(nèi)v(B)=0.1 molL-1min-1 B.t1時是降溫,平衡逆向移動 C.t2時改變的條件可能是增大c(C),平衡時B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大 D.t3時可能是減小壓強(qiáng),平衡不移動;t4時可能是使用催化劑,c(B)不變 答案 D 解析 根據(jù)物質(zhì)的量的變化 A(s)+2B(g)2C(g) A項(xiàng),x=2,v(B)==0.05 molL-1min-1,錯誤;B項(xiàng),降溫平衡應(yīng)右移,錯誤;C項(xiàng),增大c(C),平衡時B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變;D項(xiàng),使用催化劑、改變

4、壓強(qiáng),平衡均不移動。 3. 在恒容密閉器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1 molL-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反 應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖,下列有關(guān)說法一定正確的是 (  ) A.上述反應(yīng)的ΔH>0 B.壓強(qiáng)p1>p2>p3>p4 C.1 100 ℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64 D.壓強(qiáng)為p4時,在Y點(diǎn):v(正)<v(逆) 答案 A 解析 A項(xiàng),溫度越高,轉(zhuǎn)化率越大,升溫平衡右移,ΔH>0,正確;B項(xiàng),增大壓強(qiáng),平衡左移,CH4的轉(zhuǎn)化率減小,所以p4>p3>p2>p1,錯誤;

5、C項(xiàng), CO2(g)+CH4(g)===2CO(g)+2H2(g) 起始/molL-1 0.1 0.1 0 0 平衡/molL-1 0.1-x 0.1-x 2x 2x 100%=80%      x=0.08 K==1.638 4,錯誤;D項(xiàng),Y點(diǎn)未達(dá)平衡,若要達(dá)平衡,CH4的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大,所以v(正)>v(逆)。 4. 密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

6、 (  ) A.若A、B兩點(diǎn)表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時A、B兩點(diǎn)時容器中, n(A)總∶n(B)總=4∶5 B.若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA<tC C.設(shè)B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC,則KB<KC D.在不改變反應(yīng)物用量的情況下,降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率 答案 D 解析    CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 起始/mol 10 20 0 A平衡/mol 5 10 5 B平衡/mol 3 6 7 選項(xiàng)A中,n(

7、A)總∶n(B)總=20∶16=5∶4,選項(xiàng)A錯誤;A點(diǎn)和C點(diǎn)相比,C點(diǎn)的溫度高、壓強(qiáng)大,反應(yīng)速率快,到達(dá)平衡的時間短,tA>tB,選項(xiàng)B錯誤;B→C點(diǎn),溫度升高,平衡逆移,K減小,則KB>KC,選項(xiàng)C錯誤;降溫、加壓、降低生成物濃度都使平衡正移,CO的轉(zhuǎn)化率增大,選項(xiàng)D正確。 5. 某溫度下,將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g),投入2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),5 min達(dá)到平衡后,密度增加了0.3 gL-1。有關(guān)下列說法正確的是 (  ) A.從反應(yīng)開始到平衡過程中,用C來表示該反應(yīng)的平

8、均速率為0.005 molL-1min-1 B.達(dá)平衡時壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/6 C.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.005 D.若保持溫度和體積不變,向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g),重新達(dá) 到平衡后,H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7% 答案 BC 解析  C(s) ?。?H2O(g)    CO(g)+H2(g) 起始  0.2 mol 0.3 mol 0 0 平衡  0.2 mol-x 0.3 mol-x x x 則:12x=0.3 gL-12 x=0.05 mol A項(xiàng),C是固體,其濃度

9、為常數(shù),不能用它表示反應(yīng)速率,錯誤;B項(xiàng),壓強(qiáng)之比為==正確;C項(xiàng),K==0.005,正確;D項(xiàng),原平衡時,α(H2O)=100%=16.7%,再加入0.2 mol C(s),0.3 mol H2O(g)平衡右移,但正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng),H2O(g)的轉(zhuǎn)化率減小,錯誤。 6. 在密閉容器中,將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800 ℃,發(fā)生下列反應(yīng): CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段時間后該反應(yīng)達(dá)到平衡,測得CO的物質(zhì)的量為 0.5 mol。則下列說法正確的是 (  ) A.800 ℃下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.2

10、5 B.427 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4,則該反應(yīng)的ΔH>0 C.800 ℃下,若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g),則平衡時CO物質(zhì)的量分 數(shù)為33.3% D.800 ℃下,若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g) ,則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為 66.7% 答案 D 解析    CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+H2(g) 起始(mol) 1.0 1.0 0 0 平衡(mol) 1.0-x 1.0-x x x 則1.0-x=0.5 x=0.5 mol A項(xiàng):K==1,錯誤;B項(xiàng),溫度降低,K增

11、大,平衡右移,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),錯誤;C項(xiàng),=1,y= mol,CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù):100%≈44.4%,錯誤;D項(xiàng),根據(jù)C項(xiàng)分析,D項(xiàng)正確。 7. 在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  ΔH=-Q kJmol-1(Q>0),容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表: 時間/濃度 c(NH3) (molL-1) c(O2) (molL-1) c(NO) (molL-1) 起始 0.8 1.6 0 第2 min 0.6 a 0.2 第4 min 0.3 0.975 0.5 第6 min 0.3 0.975 0

12、.5 第8 min 0.7 1.475 0.1 第10 min 0.7 1.475 0.1 下列說法錯誤的是 (  ) A.反應(yīng)在第2 min到第4 min時,O2的平均反應(yīng)速率為0.187 5 molL-1min-1 B.反應(yīng)在第2 min時改變了某一條件,該條件可能是使用催化劑或升高溫度 C.第4 min、第8 min時分別達(dá)到化學(xué)平衡,且平衡常數(shù)相同 D.在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi),該反應(yīng)放出0.05Q kJ的熱量 答案 C 解析 A項(xiàng),v(O2)==0.187 5 molL-1min-1,正確;B項(xiàng),2~4 min比0~2 min反

13、應(yīng)速率快,所以改變的條件可能是使用催化劑或升高溫度,正確;C項(xiàng),4 min、8 min時,溫度不一定相同,所以平衡常數(shù)不一定相同,錯誤。(8 min時可能升溫);D項(xiàng),生成4 mol NO,放出Q kJ熱量,則生成0.2 mol NO放出熱量為0.05Q kJ。 8. 一定溫度下,體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表: 物質(zhì) X Y Z 初始物質(zhì)的量(mol) 0.2 0.2 0 平衡物質(zhì)的量(mol) 0.1 0.05 0.1 下列說法正確的是 (  ) A.反應(yīng)可表示為2X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為8 000 B.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)不變 C.若將容器的體積壓縮至1 L,則X的體積分?jǐn)?shù)減小,濃度增大 D.若升高溫度時,Z的濃度增大,可知溫度升高時正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小, 平衡向正反應(yīng)方向移動 答案 BC 解析 Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=0.1∶0.15∶0.1=2∶3∶2 反應(yīng)可表示為2X+3Y2Z。 K==64 000,A項(xiàng)錯誤;B項(xiàng),改變壓強(qiáng),平衡常數(shù)不變,正確;C項(xiàng),壓縮體積,平衡右移,X的體積分?jǐn)?shù)減小,濃度增大,正確;D項(xiàng),升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大。

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